GGD rekenmachine

Temperatuur van gas gegeven Root Mean Square Speed en Molaire Massa in 2D Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Kinetische theorie van gassen Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Temperatuur van gas Acentrische factor Belangrijke formules in 2D Belangrijke formules op 1D Meer >>

✖De Root Mean Square Speed is de waarde van de vierkantswortel van de som van de kwadraten van de stapelsnelheidswaarden gedeeld door het aantal waarden.ⓘ Wortel gemiddelde kwadratische snelheid [C_RMS]			+10% -10%
✖Molaire massa is de massa van een bepaalde stof gedeeld door de hoeveelheid stof.ⓘ Molaire massa [M_molar]			+10% -10%

✖De temperatuur van gas is de maat voor de warmte of koude van een gas.ⓘ Temperatuur van gas gegeven Root Mean Square Speed en Molaire Massa in 2D [T_g]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Kinetische theorie van gassen Formule Pdf PDF Image

Temperatuur van gas gegeven Root Mean Square Speed en Molaire Massa in 2D Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Temperatuur van gas = ((Wortel gemiddelde kwadratische snelheid)^2)*Molaire massa/(2*[R])
T_g = ((C_RMS)^2)*M_molar/(2*[R])
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 3 Variabelen

Gebruikte constanten

[R] - Universele gasconstante Waarde genomen als 8.31446261815324

Variabelen gebruikt

Temperatuur van gas - (Gemeten in Kelvin) - De temperatuur van gas is de maat voor de warmte of koude van een gas.
Wortel gemiddelde kwadratische snelheid - (Gemeten in Meter per seconde) - De Root Mean Square Speed is de waarde van de vierkantswortel van de som van de kwadraten van de stapelsnelheidswaarden gedeeld door het aantal waarden.
Molaire massa - (Gemeten in Kilogram Per Mole) - Molaire massa is de massa van een bepaalde stof gedeeld door de hoeveelheid stof.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Wortel gemiddelde kwadratische snelheid: 10 Meter per seconde --> 10 Meter per seconde Geen conversie vereist
Molaire massa: 44.01 Gram Per Mole --> 0.04401 Kilogram Per Mole (Bekijk de conversie hier)

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

T_g = ((C_RMS)^2)*M_molar/(2*[R]) --> ((10)^2)*0.04401/(2*[R])

Evalueren ... ...

T_g = 0.264659317271519

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

0.264659317271519 Kelvin --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

0.264659317271519 ≈ 0.264659 Kelvin <-- Temperatuur van gas

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Kinetische theorie van gassen » Temperatuur van gas » Temperatuur van gas gegeven Root Mean Square Speed en Molaire Massa in 2D

Credits

Gemaakt door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 800+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 500+ rekenmachines!

< Temperatuur van gas Rekenmachines

Temperatuur van gas 1 gegeven kinetische energie van beide gassen

LaTeX Gaan Temperatuur van Gas 1 = Temperatuur van Gas 2*(Kinetische energie van gas 1/Kinetische energie van gas 2)*(Aantal mol gas 2/Aantal mol gas 1)

Temperatuur van gas 2 gegeven kinetische energie van beide gassen

LaTeX Gaan Temperatuur van Gas 2 = Temperatuur van Gas 1*(Aantal mol gas 1/Aantal mol gas 2)*(Kinetische energie van gas 2/Kinetische energie van gas 1)

Temperatuur van gas gegeven gemiddelde snelheid in 2D

LaTeX Gaan Temperatuur van gas = (Molaire massa*2*((Gemiddelde gassnelheid)^2))/(pi*[R])

Temperatuur van gas gegeven gemiddelde snelheid

LaTeX Gaan Temperatuur van gas = (Molaire massa*pi*((Gemiddelde gassnelheid)^2))/(8*[R])

Bekijk meer >>

Temperatuur van gas gegeven Root Mean Square Speed en Molaire Massa in 2D Formule

LaTeX Gaan

Temperatuur van gas = ((Wortel gemiddelde kwadratische snelheid)^2)*Molaire massa/(2*[R])
T_g = ((C_RMS)^2)*M_molar/(2*[R])

Wat zijn de postulaten van de kinetische theorie van gassen?

1) Het werkelijke volume van gasmoleculen is verwaarloosbaar in vergelijking met het totale volume van het gas. 2) geen aantrekkingskracht tussen de gasmoleculen. 3) Gasdeeltjes zijn constant in willekeurige beweging. 4) Gasdeeltjes komen met elkaar en met de wanden van de container in botsing. 5) Botsingen zijn perfect elastisch. 6) Verschillende gasdeeltjes hebben verschillende snelheden. 7) De gemiddelde kinetische energie van het gasmolecuul is recht evenredig met de absolute temperatuur.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!