GGD van twee getallen

Temperatuur van gas gegeven gasdichtheid Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Mole-concept en stoichiometrie Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Dichtheid voor gassen Aantal equivalenten en normaliteit Concentratievoorwaarden Gelijkwaardig gewicht Meer >>

✖De druk van gas is de kracht die het gas uitoefent op de wanden van zijn container.ⓘ Druk van Gas [P_gas]			+10% -10%
✖Molaire massa is de massa van een bepaalde stof gedeeld door de hoeveelheid stof.ⓘ Molaire massa [M_molar]			+10% -10%
✖Gasdichtheid in g/l wordt gedefinieerd als massa per volume-eenheid van een gas onder specifieke omstandigheden van temperatuur en druk.ⓘ Dichtheid van gas in g/l [ρ_g/l]			+10% -10%

✖De temperatuur van gas is de maat voor de warmte of koude van een gas.ⓘ Temperatuur van gas gegeven gasdichtheid [T_g]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Chemie Formule Pdf PDF Image

Temperatuur van gas gegeven gasdichtheid Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Gastemperatuur = (Druk van Gas*Molaire massa)/([R]*Dichtheid van gas in g/l)
T_g = (P_gas*M_molar)/([R]*ρ_g/l)
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 4 Variabelen

Gebruikte constanten

[R] - Universele gasconstante Waarde genomen als 8.31446261815324

Variabelen gebruikt

Gastemperatuur - (Gemeten in Kelvin) - De temperatuur van gas is de maat voor de warmte of koude van een gas.
Druk van Gas - (Gemeten in Pascal) - De druk van gas is de kracht die het gas uitoefent op de wanden van zijn container.
Molaire massa - (Gemeten in Kilogram Per Mole) - Molaire massa is de massa van een bepaalde stof gedeeld door de hoeveelheid stof.
Dichtheid van gas in g/l - (Gemeten in Kilogram per kubieke meter) - Gasdichtheid in g/l wordt gedefinieerd als massa per volume-eenheid van een gas onder specifieke omstandigheden van temperatuur en druk.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Druk van Gas: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal Geen conversie vereist
Molaire massa: 44.01 Gram Per Mole --> 0.04401 Kilogram Per Mole (Bekijk de conversie hier)
Dichtheid van gas in g/l: 4.65 gram per liter --> 4.65 Kilogram per kubieke meter (Bekijk de conversie hier)

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

T_g = (P_gas*M_molar)/([R]*ρ_g/l) --> (0.215*0.04401)/([R]*4.65)

Evalueren ... ...

T_g = 0.000244738723498394

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

0.000244738723498394 Kelvin --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

0.000244738723498394 ≈ 0.000245 Kelvin <-- Gastemperatuur

(Berekening voltooid in 00.020 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Mole-concept en stoichiometrie » Dichtheid voor gassen » Temperatuur van gas gegeven gasdichtheid

Credits

Gemaakt door Viplav Patel

Indian Institute of Technology (IIT), Kanpur

Viplav Patel heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 10 meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< Dichtheid voor gassen Rekenmachines

Dichtheid van gas

LaTeX Gaan Dichtheid van gas in g/l = (Druk van Gas*(Molaire massa))/([R]*Gastemperatuur)

Molair gasvolume gegeven absolute dichtheid

LaTeX Gaan Volume = Molaire massa/Absolute dichtheid

Absolute dichtheid

LaTeX Gaan Absolute dichtheid = Molaire massa/Volume

Molaire massa van gas gegeven dampdichtheid

LaTeX Gaan Molaire massa = 2*Dampdichtheid

Bekijk meer >>

Temperatuur van gas gegeven gasdichtheid Formule

LaTeX Gaan

Gastemperatuur = (Druk van Gas*Molaire massa)/([R]*Dichtheid van gas in g/l)
T_g = (P_gas*M_molar)/([R]*ρ_g/l)

Wat is de ideale gasvergelijking?

Een ideaal gas wordt gedefinieerd als een hypothetische gasvormige substantie waarvan het gedrag onafhankelijk is van aantrekkende en afstotende krachten en volledig kan worden beschreven door de ideale gaswet. PV = nRT Deze vergelijking staat bekend als de ideale gaswet.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!