Temperatuur in Arrhenius-vergelijking voor reactie van de tweede orde Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Chemische kinetica Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Tweede bestelling reactie Arrhenius-vergelijking Belangrijke formules over enzymkinetiek Belangrijke formules voor omkeerbare reacties Meer >>

✖Activeringsenergie is de minimale hoeveelheid energie die nodig is om atomen of moleculen te activeren tot een toestand waarin ze chemische transformatie kunnen ondergaan.ⓘ Activeringsenergie [E_a1]			+10% -10%
✖Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 2e orde is ook bekend als de pre-exponentiële factor en beschrijft de reactiefrequentie en de juiste moleculaire oriëntatie.ⓘ Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 2e orde [A_{factor-secondorder}]			+10% -10%
✖De snelheidsconstante voor reactie van de tweede orde wordt gedefinieerd als de gemiddelde reactiesnelheid per concentratie van de reactant met een vermogen van 2.ⓘ Tariefconstante voor reactie van de tweede orde [K_second]			+10% -10%

✖Temperatuur in Arrhenius Eq voor 2e orde reactie is de mate of intensiteit van warmte die aanwezig is in een stof of object.ⓘ Temperatuur in Arrhenius-vergelijking voor reactie van de tweede orde [Temp_SecondOrder]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Chemische kinetica Formule Pdf PDF Image

Temperatuur in Arrhenius-vergelijking voor reactie van de tweede orde Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Temperatuur in Arrhenius Eq voor 2e orde reactie = Activeringsenergie/[R]*(ln(Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 2e orde/Tariefconstante voor reactie van de tweede orde))
Temp_SecondOrder = E_a1/[R]*(ln(A_{factor-secondorder}/K_second))
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 1 Functies, 4 Variabelen

Gebruikte constanten

[R] - Universele gasconstante Waarde genomen als 8.31446261815324

Functies die worden gebruikt

ln - De natuurlijke logaritme, ook wel logaritme met grondtal e genoemd, is de inverse functie van de natuurlijke exponentiële functie., ln(Number)

Variabelen gebruikt

Temperatuur in Arrhenius Eq voor 2e orde reactie - (Gemeten in Kelvin) - Temperatuur in Arrhenius Eq voor 2e orde reactie is de mate of intensiteit van warmte die aanwezig is in een stof of object.
Activeringsenergie - (Gemeten in Joule per mol) - Activeringsenergie is de minimale hoeveelheid energie die nodig is om atomen of moleculen te activeren tot een toestand waarin ze chemische transformatie kunnen ondergaan.
Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 2e orde - (Gemeten in Kubieke meter / mol seconde) - Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 2e orde is ook bekend als de pre-exponentiële factor en beschrijft de reactiefrequentie en de juiste moleculaire oriëntatie.
Tariefconstante voor reactie van de tweede orde - (Gemeten in Kubieke meter / mol seconde) - De snelheidsconstante voor reactie van de tweede orde wordt gedefinieerd als de gemiddelde reactiesnelheid per concentratie van de reactant met een vermogen van 2.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Activeringsenergie: 197.3778 Joule per mol --> 197.3778 Joule per mol Geen conversie vereist
Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 2e orde: 0.674313 Liter per mol seconde --> 0.000674313 Kubieke meter / mol seconde (Bekijk de conversie hier)
Tariefconstante voor reactie van de tweede orde: 0.51 Liter per mol seconde --> 0.00051 Kubieke meter / mol seconde (Bekijk de conversie hier)

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

Temp_SecondOrder = E_a1/[R]*(ln(A_{factor-secondorder}/K_second)) --> 197.3778/[R]*(ln(0.000674313/0.00051))

Evalueren ... ...

Temp_SecondOrder = 6.62994094895999

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

6.62994094895999 Kelvin --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

6.62994094895999 ≈ 6.629941 Kelvin <-- Temperatuur in Arrhenius Eq voor 2e orde reactie

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Chemische kinetica » Tweede bestelling reactie » Temperatuur in Arrhenius-vergelijking voor reactie van de tweede orde

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Shivam Sinha

Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 25+ rekenmachines!

< Tweede bestelling reactie Rekenmachines

Tijdstip van voltooiing voor verschillende producten voor reactie op tweede bestelling

LaTeX Gaan Tijd voor voltooiing = 2.303/(Tariefconstante voor reactie van de tweede orde*(Initiële Reactant A Concentratie-Initiële Reactant B Concentratie))*log10(Initiële Reactant B Concentratie*(Concentratie op tijdstip t van reagens A))/(Initiële Reactant A Concentratie*(Concentratie op tijdstip t van reagens B))

Tariefconstante voor verschillende producten voor reactie op tweede bestelling

LaTeX Gaan Tariefconstante voor eerste-orderreactie = 2.303/(Tijd voor voltooiing*(Initiële Reactant A Concentratie-Initiële Reactant B Concentratie))*log10(Initiële Reactant B Concentratie*(Concentratie op tijdstip t van reagens A))/(Initiële Reactant A Concentratie*(Concentratie op tijdstip t van reagens B))

Tijdstip van voltooiing voor hetzelfde product voor reactie op de tweede bestelling

LaTeX Gaan Tijd voor voltooiing = 1/(Concentratie op tijdstip t voor tweede orde*Tariefconstante voor reactie van de tweede orde)-1/(Initiële concentratie voor reactie van de tweede orde*Tariefconstante voor reactie van de tweede orde)

Tariefconstante voor hetzelfde product voor reactie van de tweede bestelling

LaTeX Gaan Tariefconstante voor reactie van de tweede orde = 1/(Concentratie op tijdstip t voor tweede orde*Tijd voor voltooiing)-1/(Initiële concentratie voor reactie van de tweede orde*Tijd voor voltooiing)

Bekijk meer >>

< Temperatuurafhankelijkheid van de wet van Arrhenius Rekenmachines

Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie van Arrhenius-vergelijking

LaTeX Gaan Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie = Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 1e bestelling*exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor eerste orde reactie))

Arrhenius-constante voor eerste-ordereactie

LaTeX Gaan Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 1e bestelling = Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie/exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor eerste orde reactie))

Snelheidsconstante voor tweede-ordereactie van Arrhenius-vergelijking

LaTeX Gaan Tariefconstante voor reactie van de tweede orde = Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 2e orde*exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor tweede orde reactie))

Snelheidsconstante voor nuldeordereactie van Arrhenius-vergelijking

LaTeX Gaan Snelheidsconstante voor nulorderreactie = Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor Zero Order*exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor nul-ordereactie))

Bekijk meer >>

< Basisprincipes van reactorontwerp en temperatuurafhankelijkheid uit de wet van Arrhenius Rekenmachines

Initiële concentratie van de belangrijkste reactanten met variërende dichtheid, temperatuur en totale druk

LaTeX Gaan Initiële sleutelreagensconcentratie = Sleutel-reactantconcentratie*((1+Fractionele volumeverandering*Sleutel-reactant-conversie)/(1-Sleutel-reactant-conversie))*((Temperatuur*Initiële totale druk)/(Begintemperatuur*Totale druk))

Belangrijkste reactantconcentratie met variërende dichtheid, temperatuur en totale druk

LaTeX Gaan Sleutel-reactantconcentratie = Initiële sleutelreagensconcentratie*((1-Sleutel-reactant-conversie)/(1+Fractionele volumeverandering*Sleutel-reactant-conversie))*((Begintemperatuur*Totale druk)/(Temperatuur*Initiële totale druk))

Initiële reactantconcentratie met behulp van reactantconversie met variërende dichtheid

LaTeX Gaan Initiële reagensconc met variërende dichtheid = ((Reactantconcentratie)*(1+Fractionele volumeverandering*Omzetting van reactanten))/(1-Omzetting van reactanten)

Initiële reactantconcentratie met behulp van reactantconversie

LaTeX Gaan Initiële reactantconcentratie = Reactantconcentratie/(1-Omzetting van reactanten)

Bekijk meer >>

Temperatuur in Arrhenius-vergelijking voor reactie van de tweede orde Formule

LaTeX Gaan

Wat is de betekenis van de vergelijking van Arrhenius?

De vergelijking van Arrhenius verklaart het effect van temperatuur op de snelheidsconstante. Er is zeker de minimale hoeveelheid energie die bekend staat als drempelenergie die het reactiemolecuul moet bezitten voordat het kan reageren om producten te produceren. De meeste moleculen van de reactanten hebben echter veel minder kinetische energie dan de drempelenergie bij kamertemperatuur, en daarom reageren ze niet. Naarmate de temperatuur toeneemt, neemt de energie van de reactantmoleculen toe en wordt gelijk aan of groter dan de drempelenergie, waardoor een reactie optreedt.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!