Temperatuur in Arrhenius-vergelijking voor eerste-ordereactie Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Chemische kinetica Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Reactie op eerste bestelling Arrhenius-vergelijking Belangrijke formules over enzymkinetiek Belangrijke formules voor omkeerbare reacties Meer >>

✖Activeringsenergie is de minimale hoeveelheid energie die nodig is om atomen of moleculen te activeren tot een toestand waarin ze chemische transformatie kunnen ondergaan.ⓘ Activeringsenergie [E_a1]			+10% -10%
✖Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 1e orde is ook bekend als de pre-exponentiële factor en beschrijft de reactiefrequentie en de juiste moleculaire oriëntatie.ⓘ Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 1e bestelling [A_{factor-firstorder}]			+10% -10%
✖De snelheidsconstante voor eerste orde reactie wordt gedefinieerd als de snelheid van de reactie gedeeld door de concentratie van de reactant.ⓘ Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie [k_first]			+10% -10%

✖Temperatuur in Arrhenius Eq voor 1e orde reactie is de mate of intensiteit van warmte die aanwezig is in een stof of object.ⓘ Temperatuur in Arrhenius-vergelijking voor eerste-ordereactie [Temp_FirstOrder]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Chemische kinetica Formule Pdf PDF Image

Temperatuur in Arrhenius-vergelijking voor eerste-ordereactie Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Temperatuur in Arrhenius Eq voor 1e orde reactie = modulus(Activeringsenergie/[R]*(ln(Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 1e bestelling/Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie)))
Temp_FirstOrder = modulus(E_a1/[R]*(ln(A_{factor-firstorder}/k_first)))
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 2 Functies, 4 Variabelen

Gebruikte constanten

[R] - Universele gasconstante Waarde genomen als 8.31446261815324

Functies die worden gebruikt

ln - De natuurlijke logaritme, ook wel logaritme met grondtal e genoemd, is de inverse functie van de natuurlijke exponentiële functie., ln(Number)
modulus - De modulus van een getal is de rest als dat getal gedeeld wordt door een ander getal., modulus

Variabelen gebruikt

Temperatuur in Arrhenius Eq voor 1e orde reactie - (Gemeten in Kelvin) - Temperatuur in Arrhenius Eq voor 1e orde reactie is de mate of intensiteit van warmte die aanwezig is in een stof of object.
Activeringsenergie - (Gemeten in Joule per mol) - Activeringsenergie is de minimale hoeveelheid energie die nodig is om atomen of moleculen te activeren tot een toestand waarin ze chemische transformatie kunnen ondergaan.
Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 1e bestelling - (Gemeten in 1 per seconde) - Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 1e orde is ook bekend als de pre-exponentiële factor en beschrijft de reactiefrequentie en de juiste moleculaire oriëntatie.
Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie - (Gemeten in 1 per seconde) - De snelheidsconstante voor eerste orde reactie wordt gedefinieerd als de snelheid van de reactie gedeeld door de concentratie van de reactant.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Activeringsenergie: 197.3778 Joule per mol --> 197.3778 Joule per mol Geen conversie vereist
Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 1e bestelling: 0.687535 1 per seconde --> 0.687535 1 per seconde Geen conversie vereist
Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie: 0.520001 1 per seconde --> 0.520001 1 per seconde Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

Temp_FirstOrder = modulus(E_a1/[R]*(ln(A_{factor-firstorder}/k_first))) --> modulus(197.3778/[R]*(ln(0.687535/0.520001)))

Evalueren ... ...

Temp_FirstOrder = 6.62990139004984

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

6.62990139004984 Kelvin --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

6.62990139004984 ≈ 6.629901 Kelvin <-- Temperatuur in Arrhenius Eq voor 1e orde reactie

(Berekening voltooid in 00.035 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Chemische kinetica » Reactie op eerste bestelling » Temperatuur in Arrhenius-vergelijking voor eerste-ordereactie

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Shivam Sinha

Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 25+ rekenmachines!

< Reactie op eerste bestelling Rekenmachines

Tijd voor voltooiing van de reactie van de eerste bestelling

LaTeX Gaan Tijd voor voltooiing = 2.303/Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie*log10(Initiële Reactant A Concentratie/Concentratie op tijdstip t van reagens A)

Tijd voor voltooiing voor eerste bestelling gegeven snelheidsconstante en initiële concentratie

LaTeX Gaan Tijd voor voltooiing = 2.303/Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie*log10(Initiële concentratie voor eerste-ordereactie/Concentratie op tijd t)

Tariefconstante van eerste-ordereactie met behulp van logaritme tot basis 10

LaTeX Gaan Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie = 2.303/Tijd voor voltooiing*log10(Initiële concentratie voor eerste-ordereactie/Concentratie op tijd t)

Halftime voltooiing van de eerste bestellingsreactie

LaTeX Gaan Rust = 0.693/Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie

Bekijk meer >>

< Temperatuurafhankelijkheid van de wet van Arrhenius Rekenmachines

Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie van Arrhenius-vergelijking

LaTeX Gaan Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie = Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 1e bestelling*exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor eerste orde reactie))

Arrhenius-constante voor eerste-ordereactie

LaTeX Gaan Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 1e bestelling = Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie/exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor eerste orde reactie))

Snelheidsconstante voor tweede-ordereactie van Arrhenius-vergelijking

LaTeX Gaan Tariefconstante voor reactie van de tweede orde = Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 2e orde*exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor tweede orde reactie))

Snelheidsconstante voor nuldeordereactie van Arrhenius-vergelijking

LaTeX Gaan Snelheidsconstante voor nulorderreactie = Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor Zero Order*exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor nul-ordereactie))

Bekijk meer >>

< Basisprincipes van reactorontwerp en temperatuurafhankelijkheid uit de wet van Arrhenius Rekenmachines

Initiële concentratie van de belangrijkste reactanten met variërende dichtheid, temperatuur en totale druk

LaTeX Gaan Initiële sleutelreagensconcentratie = Sleutel-reactantconcentratie*((1+Fractionele volumeverandering*Sleutel-reactant-conversie)/(1-Sleutel-reactant-conversie))*((Temperatuur*Initiële totale druk)/(Begintemperatuur*Totale druk))

Belangrijkste reactantconcentratie met variërende dichtheid, temperatuur en totale druk

LaTeX Gaan Sleutel-reactantconcentratie = Initiële sleutelreagensconcentratie*((1-Sleutel-reactant-conversie)/(1+Fractionele volumeverandering*Sleutel-reactant-conversie))*((Begintemperatuur*Totale druk)/(Temperatuur*Initiële totale druk))

Initiële reactantconcentratie met behulp van reactantconversie met variërende dichtheid

LaTeX Gaan Initiële reagensconc met variërende dichtheid = ((Reactantconcentratie)*(1+Fractionele volumeverandering*Omzetting van reactanten))/(1-Omzetting van reactanten)

Initiële reactantconcentratie met behulp van reactantconversie

LaTeX Gaan Initiële reactantconcentratie = Reactantconcentratie/(1-Omzetting van reactanten)

Bekijk meer >>

Temperatuur in Arrhenius-vergelijking voor eerste-ordereactie Formule

LaTeX Gaan

Wat is de betekenis van de vergelijking van Arrhenius?

De vergelijking van Arrhenius verklaart het effect van temperatuur op de snelheidsconstante. Er is zeker de minimale hoeveelheid energie die bekend staat als drempelenergie die het reactantmolecuul moet bezitten voordat het kan reageren om producten te produceren. De meeste moleculen van de reactanten hebben echter veel minder kinetische energie dan de drempelenergie bij kamertemperatuur, en daarom reageren ze niet. Naarmate de temperatuur toeneemt, neemt de energie van de reactantmoleculen toe en wordt gelijk aan of groter dan de drempelenergie, wat het optreden van een reactie veroorzaakt.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!