Temperatuur gegeven Vibratie-energie van lineaire molecuul Rekenmachine

✖Trillingsenergie is de totale energie van de respectieve rotatie-trillingsniveaus van een diatomisch molecuul.ⓘ Vibrerende energie [E_vf]			+10% -10%
✖De atoomkracht wordt gedefinieerd als het totale aantal atomen dat aanwezig is in een molecuul of element.ⓘ Atomiciteit [N]			+10% -10%

✖Temperatuur is de mate of intensiteit van warmte die aanwezig is in een stof of object.ⓘ Temperatuur gegeven Vibratie-energie van lineaire molecuul [T]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Kinetische theorie van gassen Formule Pdf PDF Image

Temperatuur gegeven Vibratie-energie van lineaire molecuul Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Temperatuur = Vibrerende energie/(((3*Atomiciteit)-5)*[BoltZ])
T = E_vf/(((3*N)-5)*[BoltZ])
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 3 Variabelen

Gebruikte constanten

[BoltZ] - Boltzmann-constante Waarde genomen als 1.38064852E-23

Variabelen gebruikt

Temperatuur - (Gemeten in Kelvin) - Temperatuur is de mate of intensiteit van warmte die aanwezig is in een stof of object.
Vibrerende energie - (Gemeten in Joule) - Trillingsenergie is de totale energie van de respectieve rotatie-trillingsniveaus van een diatomisch molecuul.
Atomiciteit - De atoomkracht wordt gedefinieerd als het totale aantal atomen dat aanwezig is in een molecuul of element.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Vibrerende energie: 100 Joule --> 100 Joule Geen conversie vereist
Atomiciteit: 3 --> Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

T = E_vf/(((3*N)-5)*[BoltZ]) --> 100/(((3*3)-5)*[BoltZ])

Evalueren ... ...

T = 1.81074325853766E+24

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

1.81074325853766E+24 Kelvin --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

1.81074325853766E+24 ≈ 1.8E+24 Kelvin <-- Temperatuur

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Kinetische theorie van gassen » Equipartitieprincipe en warmtecapaciteit » Temperatuur » Temperatuur gegeven Vibratie-energie van lineaire molecuul

Credits

Gemaakt door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 800+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< Temperatuur Rekenmachines

Temperatuur gegeven Interne molaire energie van niet-lineair molecuul

LaTeX Gaan Temperatuur = Interne molaire energie/((6*Atomiciteit)-6)*(0.5*[R])

Temperatuur gegeven Interne molaire energie van lineaire molecuul

LaTeX Gaan Temperatuur = Interne molaire energie/((6*Atomiciteit)-5)*(0.5*[R])

Gegeven temperatuur Gemiddelde thermische energie van niet-lineair polyatomisch gasmolecuul

LaTeX Gaan Temperatuur = Thermische energie/((6*Atomiciteit)-6)*(0.5*[BoltZ])

Gegeven temperatuur Gemiddelde thermische energie van lineair polyatomisch gasmolecuul

LaTeX Gaan Temperatuur = Thermische energie/((6*Atomiciteit)-5)*(0.5*[BoltZ])

Bekijk meer >>

Temperatuur gegeven Vibratie-energie van lineaire molecuul Formule

LaTeX Gaan

Temperatuur = Vibrerende energie/(((3*Atomiciteit)-5)*[BoltZ])
T = E_vf/(((3*N)-5)*[BoltZ])

Wat is de verklaring van de equipartitie-stelling?

Het oorspronkelijke concept van equipartitie was dat de totale kinetische energie van een systeem gemiddeld gelijkelijk wordt verdeeld over al zijn onafhankelijke delen, zodra het systeem thermisch evenwicht heeft bereikt. Equipartition doet ook kwantitatieve voorspellingen voor deze energieën. Het belangrijkste punt is dat de kinetische energie kwadratisch is in de snelheid. Het equipartitie-theorema laat zien dat bij thermisch evenwicht elke vrijheidsgraad (zoals een component van de positie of snelheid van een deeltje) die alleen kwadratisch in de energie voorkomt, een gemiddelde energie heeft van 1⁄2 kBT en dus 1⁄2 kB bijdraagt. op de warmtecapaciteit van het systeem.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!