Temperatuur gegeven Gibbs vrije entropie Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening
Formule gebruikt
Temperatuur van vloeistof = ((Interne energie+(Druk*Volume))/(Entropie-Gibbs vrije entropie))
T = ((U+(P*VT))/(S-Ξ))
Deze formule gebruikt 6 Variabelen
Variabelen gebruikt
Temperatuur van vloeistof - (Gemeten in Kelvin) - De temperatuur van vloeistof is de mate of intensiteit van de warmte die in een vloeistof aanwezig is.
Interne energie - (Gemeten in Joule) - De interne energie van een thermodynamisch systeem is de energie die erin zit. Het is de energie die nodig is om het systeem in een bepaalde interne toestand te creëren of voor te bereiden.
Druk - (Gemeten in Pascal) - Druk is de kracht die loodrecht op het oppervlak van een object wordt uitgeoefend per oppervlakte-eenheid waarover die kracht wordt verdeeld.
Volume - (Gemeten in Kubieke meter) - Volume is de hoeveelheid ruimte die een stof of object inneemt of die is ingesloten in een container.
Entropie - (Gemeten in Joule per Kelvin) - Entropie is de maat voor de thermische energie van een systeem per temperatuureenheid die niet beschikbaar is voor nuttig werk.
Gibbs vrije entropie - (Gemeten in Joule per Kelvin) - De Gibbs vrije entropie is een entropische thermodynamische potentiaal analoog aan de vrije energie.
STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid
Interne energie: 121 Joule --> 121 Joule Geen conversie vereist
Druk: 800 Pascal --> 800 Pascal Geen conversie vereist
Volume: 63 Liter --> 0.063 Kubieke meter (Bekijk de conversie ​hier)
Entropie: 16.8 Joule per Kelvin --> 16.8 Joule per Kelvin Geen conversie vereist
Gibbs vrije entropie: 11 Joule per Kelvin --> 11 Joule per Kelvin Geen conversie vereist
STAP 2: Evalueer de formule
Invoerwaarden in formule vervangen
T = ((U+(P*VT))/(S-Ξ)) --> ((121+(800*0.063))/(16.8-11))
Evalueren ... ...
T = 29.551724137931
STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer
29.551724137931 Kelvin --> Geen conversie vereist
DEFINITIEVE ANTWOORD
29.551724137931 29.55172 Kelvin <-- Temperatuur van vloeistof
(Berekening voltooid in 00.020 seconden)

Credits

Creator Image
Gemaakt door Prashant Singh
KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!
Verifier Image
Geverifieërd door Prerana Bakli
Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS
Prerana Bakli heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1600+ rekenmachines!

Temperatuur van concentratiecel Rekenmachines

Temperatuur gegeven Gibbs vrije entropie
​ LaTeX ​ Gaan Temperatuur van vloeistof = ((Interne energie+(Druk*Volume))/(Entropie-Gibbs vrije entropie))
Temperatuur gegeven Gibbs en Helmholtz vrije entropie
​ LaTeX ​ Gaan Temperatuur van vloeistof = (Druk*Volume)/(Helmholtz vrije entropie-Gibbs vrije entropie)
Temperatuur gegeven interne energie en Helmholtz vrije entropie
​ LaTeX ​ Gaan Temperatuur van vloeistof = Interne energie/(Entropie-Helmholtz vrije entropie)
Temperatuur gegeven Helmholtz vrije energie en Helmholtz vrije entropie
​ LaTeX ​ Gaan Temperatuur van vloeistof = -(Helmholtz vrije energie van systeem/Helmholtz vrije entropie)

Temperatuur gegeven Gibbs vrije entropie Formule

​LaTeX ​Gaan
Temperatuur van vloeistof = ((Interne energie+(Druk*Volume))/(Entropie-Gibbs vrije entropie))
T = ((U+(P*VT))/(S-Ξ))

Wat is de beperkende wet van Debye-Hückel?

De chemici Peter Debye en Erich Hückel merkten op dat oplossingen die ionische opgeloste stoffen bevatten, zich zelfs bij zeer lage concentraties niet ideaal gedragen. Dus hoewel de concentratie van de opgeloste stoffen fundamenteel is voor de berekening van de dynamiek van een oplossing, theoretiseerden ze dat een extra factor die ze gamma noemden nodig is voor de berekening van de activiteitscoëfficiënten van de oplossing. Daarom ontwikkelden ze de Debye-Hückel-vergelijking en de Debye-Hückel-beperkende wet. De activiteit is alleen evenredig met de concentratie en wordt gewijzigd door een factor die bekend staat als de activiteitscoëfficiënt. Deze factor houdt rekening met de interactie-energie van ionen in oplossing.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!