Standaardverandering in Gibbs-vrije energie gegeven standaard celpotentieel Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Elektrochemie Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Belangrijke formules van Gibbs Vrije Energie en Entropie en Helmholtz Vrije Energie en Entropie Activiteit van elektrolyten Belangrijke formules van ionische activiteit Belangrijke formules voor activiteit en concentratie van elektrolyten Meer >>

✖Het aantal overgedragen elektronen is het aantal elektronen dat deelneemt aan de celreactie.ⓘ Mollen van elektronen overgedragen [n]			+10% -10%
✖De standaardcelpotentiaal wordt gedefinieerd als de waarde van de standaard emf van een cel waarin moleculaire waterstof onder standaarddruk wordt geoxideerd tot gesolvateerde protonen aan de linkerelektrode.ⓘ Standaard celpotentieel [Eo_cell]			+10% -10%

✖De Standard Gibbs Free Energy is een standaard thermodynamisch potentieel dat kan worden gebruikt om het maximale omkeerbare werk te berekenen dat wordt uitgevoerd door een standaardsysteem bij constante temperatuur en druk.ⓘ Standaardverandering in Gibbs-vrije energie gegeven standaard celpotentieel [ΔG°]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Elektrochemie Formule Pdf PDF Image

Standaardverandering in Gibbs-vrije energie gegeven standaard celpotentieel Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Standaard Gibbs vrije energie = -(Mollen van elektronen overgedragen)*[Faraday]*Standaard celpotentieel
ΔG° = -(n)*[Faraday]*Eo_cell
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 3 Variabelen

Gebruikte constanten

[Faraday] - De constante van Faraday Waarde genomen als 96485.33212

Variabelen gebruikt

Standaard Gibbs vrije energie - (Gemeten in Joule) - De Standard Gibbs Free Energy is een standaard thermodynamisch potentieel dat kan worden gebruikt om het maximale omkeerbare werk te berekenen dat wordt uitgevoerd door een standaardsysteem bij constante temperatuur en druk.
Mollen van elektronen overgedragen - Het aantal overgedragen elektronen is het aantal elektronen dat deelneemt aan de celreactie.
Standaard celpotentieel - (Gemeten in Volt) - De standaardcelpotentiaal wordt gedefinieerd als de waarde van de standaard emf van een cel waarin moleculaire waterstof onder standaarddruk wordt geoxideerd tot gesolvateerde protonen aan de linkerelektrode.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Mollen van elektronen overgedragen: 4 --> Geen conversie vereist
Standaard celpotentieel: 2 Volt --> 2 Volt Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

ΔG° = -(n)*[Faraday]*Eo_cell --> -(4)*[Faraday]*2

Evalueren ... ...

ΔG° = -771882.65696

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

-771882.65696 Joule -->-771.88265696 Kilojoule (Bekijk de conversie hier)

DEFINITIEVE ANTWOORD

-771.88265696 ≈ -771.882657 Kilojoule <-- Standaard Gibbs vrije energie

(Berekening voltooid in 00.008 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Elektrochemie » Belangrijke formules van Gibbs Vrije Energie en Entropie en Helmholtz Vrije Energie en Entropie » Standaardverandering in Gibbs-vrije energie gegeven standaard celpotentieel

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1600+ rekenmachines!

< Belangrijke formules van Gibbs Vrije Energie en Entropie en Helmholtz Vrije Energie en Entropie Rekenmachines

Interne energie gegeven Gibbs gratis entropie

LaTeX Gaan Interne energie = ((Entropie-Gibbs vrije entropie)*Temperatuur)-(Druk*Volume)

Standaard celpotentiaal gegeven standaardverandering in Gibbs vrije energie

LaTeX Gaan Standaard celpotentieel = -(Standaard Gibbs vrije energie)/(Mollen van elektronen overgedragen*[Faraday])

Standaardverandering in Gibbs-vrije energie gegeven standaard celpotentieel

LaTeX Gaan Standaard Gibbs vrije energie = -(Mollen van elektronen overgedragen)*[Faraday]*Standaard celpotentieel

< Gibbs vrije energie en Gibbs vrije entropie Rekenmachines

Mollen van elektronen overgedragen gegeven standaardverandering in Gibbs vrije energie

LaTeX Gaan Mollen van elektronen overgedragen = -(Standaard Gibbs vrije energie)/([Faraday]*Standaard celpotentieel)

Standaardverandering in Gibbs-vrije energie gegeven standaard celpotentieel

LaTeX Gaan Standaard Gibbs vrije energie = -(Mollen van elektronen overgedragen)*[Faraday]*Standaard celpotentieel

Mollen van elektronen overgedragen gegeven verandering in Gibbs vrije energie

LaTeX Gaan Mollen van elektronen overgedragen = (-Gibbs gratis energie)/([Faraday]*Celpotentieel)

Verandering in Gibbs vrije energie gegeven celpotentieel

LaTeX Gaan Gibbs gratis energie = (-Mollen van elektronen overgedragen*[Faraday]*Celpotentieel)

Bekijk meer >>

Standaardverandering in Gibbs-vrije energie gegeven standaard celpotentieel Formule

LaTeX Gaan

Standaard Gibbs vrije energie = -(Mollen van elektronen overgedragen)*[Faraday]*Standaard celpotentieel
ΔG° = -(n)*[Faraday]*Eo_cell

Wat is de relatie tussen celpotentieel

Elektrochemische cellen zetten chemische energie om in elektrische energie en vice versa. De totale hoeveelheid energie die door een elektrochemische cel wordt geproduceerd, en dus de hoeveelheid energie die beschikbaar is om elektrisch werk te doen, hangt af van zowel het celpotentiaal als het totale aantal elektronen dat tijdens een reactie van het reductiemiddel naar het oxidatiemiddel wordt overgebracht. . De resulterende elektrische stroom wordt gemeten in coulombs (C), een SI-eenheid die het aantal elektronen meet dat een bepaald punt in 1 s passeert. Een coulomb relateert energie (in joules) aan elektrisch potentieel (in volt). Elektrische stroom wordt gemeten in ampère (A); 1 A wordt gedefinieerd als de stroom van 1 C / s voorbij een bepaald punt (1 C = 1 A · s).

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!