Vriespunt van oplosmiddel gegeven Molaal vriespunt verlagingsconstante Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening
Formule gebruikt
Vriespunt oplosmiddel = sqrt((Molal vriespunt constant*Molale fusiewarmte*1000)/([R]*Molecuulgewicht))
Tfp = sqrt((Kf*ΔHf*1000)/([R]*MW))
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 1 Functies, 4 Variabelen
Gebruikte constanten
[R] - Universele gasconstante Waarde genomen als 8.31446261815324
Functies die worden gebruikt
sqrt - Een vierkantswortelfunctie is een functie die een niet-negatief getal als invoer neemt en de vierkantswortel van het opgegeven invoergetal retourneert., sqrt(Number)
Variabelen gebruikt
Vriespunt oplosmiddel - (Gemeten in Kelvin) - Vriespunt van oplosmiddel is de temperatuur waarbij het oplosmiddel bevriest van vloeibare naar vaste toestand.
Molal vriespunt constant - (Gemeten in Kelvin Kilogram per mol) - Molale vriespuntconstante, ook bekend als cryoscopische constante, is afhankelijk van de eigenschappen van het oplosmiddel, niet van de opgeloste stof.
Molale fusiewarmte - (Gemeten in Joule per mol) - Molal Heat of Fusion is de hoeveelheid energie die nodig is om één mol van een stof te veranderen van de vaste fase naar de vloeibare fase bij constante temperatuur en druk.
Molecuulgewicht - (Gemeten in Kilogram) - Moleculair gewicht is de massa van een bepaald molecuul.
STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid
Molal vriespunt constant: 100 Kelvin Kilogram per mol --> 100 Kelvin Kilogram per mol Geen conversie vereist
Molale fusiewarmte: 200 Joule per mol --> 200 Joule per mol Geen conversie vereist
Molecuulgewicht: 1.2 Kilogram --> 1.2 Kilogram Geen conversie vereist
STAP 2: Evalueer de formule
Invoerwaarden in formule vervangen
Tfp = sqrt((Kf*ΔHf*1000)/([R]*MW)) --> sqrt((100*200*1000)/([R]*1.2))
Evalueren ... ...
Tfp = 1415.81752027304
STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer
1415.81752027304 Kelvin --> Geen conversie vereist
DEFINITIEVE ANTWOORD
1415.81752027304 1415.818 Kelvin <-- Vriespunt oplosmiddel
(Berekening voltooid in 00.020 seconden)

Credits

Creator Image
Gemaakt door Akshada Kulkarni
Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana
Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 500+ meer rekenmachines!
Verifier Image
Geverifieërd door Suman Ray Pramanik
Indian Institute of Technology (IIT), Kanpur
Suman Ray Pramanik heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 100+ rekenmachines!

Depressie in vriespunt Rekenmachines

Cryoscopische constante gegeven molaire fusie-enthalpie
​ LaTeX ​ Gaan Cryoscopische constante = ([R]*Vriespunt oplosmiddel*Vriespunt oplosmiddel*Molaire massa van oplosmiddel)/(1000*Molaire Enthalpie van Fusion)
Molaliteit gegeven depressie in vriespunt
​ LaTeX ​ Gaan Molaliteit = Depressie in het vriespunt/(Cryoscopische constante*Van't Hoff-factor)
Van't Hoff-vergelijking voor depressie in het vriespunt van elektrolyt
​ LaTeX ​ Gaan Depressie in het vriespunt = Van't Hoff-factor*Cryoscopische constante*Molaliteit
Depressie in het vriespunt van oplosmiddel
​ LaTeX ​ Gaan Depressie in het vriespunt = Cryoscopische constante*Molaliteit

Vriespunt van oplosmiddel gegeven Molaal vriespunt verlagingsconstante Formule

​LaTeX ​Gaan
Vriespunt oplosmiddel = sqrt((Molal vriespunt constant*Molale fusiewarmte*1000)/([R]*Molecuulgewicht))
Tfp = sqrt((Kf*ΔHf*1000)/([R]*MW))

Verklaar Vriespuntverlaging.

De vriespuntverlaging is de temperatuur waarbij het vloeibare oplosmiddel en het vaste oplosmiddel in evenwicht zijn, zodat hun dampdrukken gelijk zijn. Wanneer een niet-vluchtige opgeloste stof wordt toegevoegd aan een vluchtig vloeibaar oplosmiddel, zal de dampdruk van de oplossing lager zijn dan die van het zuivere oplosmiddel. Als gevolg hiervan zal de vaste stof met de oplossing bij een lagere temperatuur in evenwicht komen dan met het zuivere oplosmiddel.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!