GGD van drie getallen

RMS Snelheid gegeven druk en dichtheid Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Kinetische theorie van gassen Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

RMS-snelheid Acentrische factor Belangrijke formules in 2D Belangrijke formules op 1D Meer >>

✖De druk van gas is de kracht die het gas uitoefent op de wanden van zijn container.ⓘ Druk van Gas [P_gas]			+10% -10%
✖De gasdichtheid wordt gedefinieerd als de massa per volume-eenheid van een gas onder specifieke omstandigheden van temperatuur en druk.ⓘ Dichtheid van gas [ρ_gas]			+10% -10%

✖De Root Mean Square Speed is de waarde van de vierkantswortel van de som van de kwadraten van de stapelsnelheidswaarden gedeeld door het aantal waarden.ⓘ RMS Snelheid gegeven druk en dichtheid [C_RMS]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Kinetische theorie van gassen Formule Pdf PDF Image

RMS Snelheid gegeven druk en dichtheid Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Wortel gemiddelde kwadratische snelheid = sqrt((3*Druk van Gas)/Dichtheid van gas)
C_RMS = sqrt((3*P_gas)/ρ_gas)
Deze formule gebruikt 1 Functies, 3 Variabelen

Functies die worden gebruikt

sqrt - Een vierkantswortelfunctie is een functie die een niet-negatief getal als invoer neemt en de vierkantswortel van het opgegeven invoergetal retourneert., sqrt(Number)

Variabelen gebruikt

Wortel gemiddelde kwadratische snelheid - (Gemeten in Meter per seconde) - De Root Mean Square Speed is de waarde van de vierkantswortel van de som van de kwadraten van de stapelsnelheidswaarden gedeeld door het aantal waarden.
Druk van Gas - (Gemeten in Pascal) - De druk van gas is de kracht die het gas uitoefent op de wanden van zijn container.
Dichtheid van gas - (Gemeten in Kilogram per kubieke meter) - De gasdichtheid wordt gedefinieerd als de massa per volume-eenheid van een gas onder specifieke omstandigheden van temperatuur en druk.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Druk van Gas: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal Geen conversie vereist
Dichtheid van gas: 0.00128 Kilogram per kubieke meter --> 0.00128 Kilogram per kubieke meter Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

C_RMS = sqrt((3*P_gas)/ρ_gas) --> sqrt((3*0.215)/0.00128)

Evalueren ... ...

C_RMS = 22.447856245085

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

22.447856245085 Meter per seconde --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

22.447856245085 ≈ 22.44786 Meter per seconde <-- Wortel gemiddelde kwadratische snelheid

(Berekening voltooid in 00.020 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Kinetische theorie van gassen » RMS-snelheid » RMS Snelheid gegeven druk en dichtheid

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< RMS-snelheid Rekenmachines

RMS Snelheid gegeven druk en dichtheid

LaTeX Gaan Wortel gemiddelde kwadratische snelheid = sqrt((3*Druk van Gas)/Dichtheid van gas)

RMS Snelheid gegeven druk en dichtheid in 1D

LaTeX Gaan Wortel gemiddelde kwadratische snelheid = sqrt((Druk van Gas)/Dichtheid van gas)

RMS-snelheid gegeven meest waarschijnlijke snelheid in 2D

LaTeX Gaan Wortel gemiddelde kwadratische snelheid = (Meest waarschijnlijke snelheid*sqrt(2))

RMS-snelheid gegeven meest waarschijnlijke snelheid

LaTeX Gaan Wortel gemiddelde kwadratische snelheid = (Meest waarschijnlijke snelheid/0.8166)

Bekijk meer >>

RMS Snelheid gegeven druk en dichtheid Formule

LaTeX Gaan

Wortel gemiddelde kwadratische snelheid = sqrt((3*Druk van Gas)/Dichtheid van gas)
C_RMS = sqrt((3*P_gas)/ρ_gas)

Wat zijn de postulaten van de kinetische theorie van gassen?

1) Het werkelijke volume van gasmoleculen is verwaarloosbaar in vergelijking met het totale volume van het gas. 2) geen aantrekkingskracht tussen de gasmoleculen. 3) Gasdeeltjes zijn constant in willekeurige beweging. 4) Gasdeeltjes komen met elkaar en met de wanden van de container in botsing. 5) Botsingen zijn perfect elastisch. 6) Verschillende gasdeeltjes hebben verschillende snelheden. 7) De gemiddelde kinetische energie van het gasmolecuul is recht evenredig met de absolute temperatuur.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!