Relatieve atoommassa Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening
Formule gebruikt
Relatieve atoommassa = (Massa koolstofatoom*12)/Massa koolstofatoom
m = (mc*12)/mc
Deze formule gebruikt 2 Variabelen
Variabelen gebruikt
Relatieve atoommassa - Relatieve atoommassa is een dimensieloze fysieke grootheid die wordt gedefinieerd als de verhouding van de gemiddelde massa van atomen van een chemisch element in een bepaald monster tot de atomaire massaconstante.
Massa koolstofatoom - (Gemeten in Kilogram) - Massa van koolstofatoom is de massa van één atoom koolstof-12.
STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid
Massa koolstofatoom: 12.011 Gram --> 0.012011 Kilogram (Bekijk de conversie ​hier)
STAP 2: Evalueer de formule
Invoerwaarden in formule vervangen
m = (mc*12)/mc --> (0.012011*12)/0.012011
Evalueren ... ...
m = 12
STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer
12 --> Geen conversie vereist
DEFINITIEVE ANTWOORD
12 <-- Relatieve atoommassa
(Berekening voltooid in 00.020 seconden)

Credits

Creator Image
Gemaakt door Anirudh Singh
Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Jamshedpur
Anirudh Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 300+ meer rekenmachines!
Verifier Image
Geverifieërd door Urvi Rathod
Vishwakarma Government Engineering College (VGEC), Ahmedabad
Urvi Rathod heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1900+ rekenmachines!

Gelijkwaardig gewicht Rekenmachines

Equivalent gewicht van oxidatiemiddel
​ Gaan Gelijkwaardig gewicht = Molaire massa van een chemische verbinding/Aantal gewonnen mol elektronen
Equivalent gewicht van reductiemiddel
​ Gaan Gelijkwaardig gewicht = Molaire massa van een chemische verbinding/Aantal verloren mol elektronen
Equivalent gewicht voor basis
​ Gaan Gelijkwaardig gewicht = Molaire massa van base/Basiciteit
Equivalent gewicht voor zuren
​ Gaan Gelijkwaardig gewicht = Molaire massa van zuur/zuurgraad

Relatieve atoommassa Formule

Relatieve atoommassa = (Massa koolstofatoom*12)/Massa koolstofatoom
m = (mc*12)/mc

Wat is stoichiometrie?

Stoichiometrie is gebaseerd op de wet van behoud van massa waarbij de totale massa van de reactanten gelijk is aan de totale massa van de producten, wat leidt tot het inzicht dat de relaties tussen hoeveelheden reactanten en producten typisch een verhouding vormen van positieve gehele getallen.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!