Verlaagd molair volume van Wohl's Real Gas gegeven andere werkelijke en kritieke parameters Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening
Formule gebruikt
Verlaagd molvolume voor PR-methode = Molair volume van echt gas/((4*[R]*Kritische temperatuur van echt gas)/(15*Kritische druk voor het Peng Robinson-model))
V'r = V'm/((4*[R]*T'c)/(15*P,c))
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 4 Variabelen
Gebruikte constanten
[R] - Universele gasconstante Waarde genomen als 8.31446261815324
Variabelen gebruikt
Verlaagd molvolume voor PR-methode - Verlaagd molvolume voor PR De methode van een vloeistof wordt berekend op basis van de ideale gaswet bij de kritische druk en temperatuur van de stof per mol.
Molair volume van echt gas - (Gemeten in Kubieke meter) - Molair volume van echt gas of molair gasvolume is één mol van elk gas bij een specifieke temperatuur en druk en heeft een vast volume.
Kritische temperatuur van echt gas - (Gemeten in Kelvin) - De kritische temperatuur van echt gas is de hoogste temperatuur waarbij de stof als vloeistof kan bestaan. Bij deze fase verdwijnen de grenzen en kan de stof zowel als vloeistof als als damp bestaan.
Kritische druk voor het Peng Robinson-model - (Gemeten in Pascal) - De kritische druk voor het Peng Robinson-model is de minimale druk die nodig is om een stof bij de kritische temperatuur vloeibaar te maken.
STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid
Molair volume van echt gas: 0.0224 Kubieke meter --> 0.0224 Kubieke meter Geen conversie vereist
Kritische temperatuur van echt gas: 154.4 Kelvin --> 154.4 Kelvin Geen conversie vereist
Kritische druk voor het Peng Robinson-model: 4600000 Pascal --> 4600000 Pascal Geen conversie vereist
STAP 2: Evalueer de formule
Invoerwaarden in formule vervangen
V'r = V'm/((4*[R]*T'c)/(15*P,c)) --> 0.0224/((4*[R]*154.4)/(15*4600000))
Evalueren ... ...
V'r = 300.992474018843
STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer
300.992474018843 --> Geen conversie vereist
DEFINITIEVE ANTWOORD
300.992474018843 300.9925 <-- Verlaagd molvolume voor PR-methode
(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Credits

Creator Image
Gemaakt door Prerana Bakli
Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS
Prerana Bakli heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 800+ meer rekenmachines!
Verifier Image
Geverifieërd door Prashant Singh
KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 500+ rekenmachines!

Verminderd molair volume van echt gas Rekenmachines

Gereduceerd molair volume van echt gas gegeven Wohl-parameter a, en werkelijke en verminderde parameters
​ LaTeX ​ Gaan Verlaagd molvolume voor PR-methode = Molair volume van echt gas/((4*[R]*(Temperatuur van echt gas/Verlaagde temperatuur))/(15*(Gasdruk/Verminderde druk)))
Gereduceerd molair volume van echt gas gegeven Wohl-parameter a, en werkelijke en kritieke parameters
​ LaTeX ​ Gaan Verlaagd molvolume voor PR-methode = Molair volume van echt gas/((4*[R]*Kritische temperatuur van echt gas)/(15*Kritische druk voor het Peng Robinson-model))
Gereduceerd molair volume van echt gas gegeven Wohl-parameter b en werkelijke en verminderde parameters
​ LaTeX ​ Gaan Verlaagd molvolume voor PR-methode = Molair volume van echt gas/(4*Wohl-parameter b)
Gereduceerd molair volume van echt gas gegeven Wohl-parameter b en werkelijke en kritieke parameters
​ LaTeX ​ Gaan Verlaagd molvolume voor PR-methode = Molair volume van echt gas/(4*Wohl-parameter b)

Verlaagd molair volume van Wohl's Real Gas gegeven andere werkelijke en kritieke parameters Formule

​LaTeX ​Gaan
Verlaagd molvolume voor PR-methode = Molair volume van echt gas/((4*[R]*Kritische temperatuur van echt gas)/(15*Kritische druk voor het Peng Robinson-model))
V'r = V'm/((4*[R]*T'c)/(15*P,c))

Wat zijn echte gassen?

Echte gassen zijn niet ideale gassen waarvan de moleculen ruimte innemen en interacties hebben; bijgevolg voldoen ze niet aan de ideale gaswet. Om het gedrag van echte gassen te begrijpen, moet met het volgende rekening worden gehouden: - samendrukbaarheidseffecten; - variabele soortelijke warmtecapaciteit; - van der Waals-strijdkrachten; - niet-evenwichtige thermodynamische effecten; - problemen met moleculaire dissociatie en elementaire reacties met variabele samenstelling.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!