Effusiesnelheid voor eerste gas gegeven dichtheden volgens de wet van Graham Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening
Formule gebruikt
Effusiesnelheid van het eerste gas = (sqrt(Dichtheid van tweede gas/Dichtheid van het eerste gas))*Effusiesnelheid van tweede gas
r1 = (sqrt(d2/d1))*r2
Deze formule gebruikt 1 Functies, 4 Variabelen
Functies die worden gebruikt
sqrt - Een vierkantswortelfunctie is een functie die een niet-negatief getal als invoer neemt en de vierkantswortel van het opgegeven invoergetal retourneert., sqrt(Number)
Variabelen gebruikt
Effusiesnelheid van het eerste gas - (Gemeten in Kubieke meter per seconde) - De Effusiesnelheid van het eerste gas is het speciale geval van diffusie wanneer het eerste gas door het kleine gaatje kan ontsnappen.
Dichtheid van tweede gas - (Gemeten in Kilogram per kubieke meter) - De dichtheid van het tweede gas wordt gedefinieerd als de massa per volume-eenheid van het tweede gas onder specifieke omstandigheden van temperatuur en druk.
Dichtheid van het eerste gas - (Gemeten in Kilogram per kubieke meter) - De dichtheid van het eerste gas wordt gedefinieerd als de massa per volume-eenheid van het eerste gas onder specifieke omstandigheden van temperatuur en druk.
Effusiesnelheid van tweede gas - (Gemeten in Kubieke meter per seconde) - De effusiesnelheid van het tweede gas is het speciale geval van diffusie wanneer het tweede gas door het kleine gaatje kan ontsnappen.
STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid
Dichtheid van tweede gas: 2.3 Kilogram per kubieke meter --> 2.3 Kilogram per kubieke meter Geen conversie vereist
Dichtheid van het eerste gas: 0.63 Kilogram per kubieke meter --> 0.63 Kilogram per kubieke meter Geen conversie vereist
Effusiesnelheid van tweede gas: 0.12 Kubieke meter per seconde --> 0.12 Kubieke meter per seconde Geen conversie vereist
STAP 2: Evalueer de formule
Invoerwaarden in formule vervangen
r1 = (sqrt(d2/d1))*r2 --> (sqrt(2.3/0.63))*0.12
Evalueren ... ...
r1 = 0.229284601688444
STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer
0.229284601688444 Kubieke meter per seconde --> Geen conversie vereist
DEFINITIEVE ANTWOORD
0.229284601688444 0.229285 Kubieke meter per seconde <-- Effusiesnelheid van het eerste gas
(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Credits

Creator Image
Gemaakt door Prashant Singh
KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!
Verifier Image
Geverifieërd door Prerana Bakli
Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS
Prerana Bakli heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1600+ rekenmachines!

De wet van Graham Rekenmachines

Effusiesnelheid voor eerste gas volgens de wet van Graham
​ LaTeX ​ Gaan Effusiesnelheid van het eerste gas = (sqrt(Molaire massa van tweede gas/Molaire massa van eerste gas))*Effusiesnelheid van tweede gas
Effusiesnelheid voor tweede gas volgens de wet van Graham
​ LaTeX ​ Gaan Effusiesnelheid van tweede gas = Effusiesnelheid van het eerste gas/(sqrt(Molaire massa van tweede gas/Molaire massa van eerste gas))
Molaire massa van eerste gas volgens de wet van Graham
​ LaTeX ​ Gaan Molaire massa van eerste gas = Molaire massa van tweede gas/((Effusiesnelheid van het eerste gas/Effusiesnelheid van tweede gas)^2)
Molaire massa van tweede gas volgens de wet van Graham
​ LaTeX ​ Gaan Molaire massa van tweede gas = ((Effusiesnelheid van het eerste gas/Effusiesnelheid van tweede gas)^2)*Molaire massa van eerste gas

Effusiesnelheid voor eerste gas gegeven dichtheden volgens de wet van Graham Formule

​LaTeX ​Gaan
Effusiesnelheid van het eerste gas = (sqrt(Dichtheid van tweede gas/Dichtheid van het eerste gas))*Effusiesnelheid van tweede gas
r1 = (sqrt(d2/d1))*r2

Wat is de wet van Graham?

Graham's wet van effusie (ook wel Graham's wet van diffusie genoemd) werd geformuleerd door de Schotse fysisch chemicus Thomas Graham in 1848. Graham vond experimenteel dat de snelheid van effusie van een gas omgekeerd evenredig is met de vierkantswortel van de molaire massa van zijn deeltjes. De wet van Graham is het meest nauwkeurig voor moleculaire effusie, waarbij één gas tegelijk door een gat wordt verplaatst. Het is slechts een benadering voor diffusie van het ene gas in het andere of in de lucht, aangezien deze processen de beweging van meer dan één gas inhouden. In dezelfde omstandigheden van temperatuur en druk is de molaire massa evenredig met de massadichtheid. Daarom zijn de diffusiesnelheden van verschillende gassen omgekeerd evenredig met de vierkantswortels van hun massadichtheid.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!