Snelheidsconstante voor nuldeordereactie van Arrhenius-vergelijking Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Chemische kinetica Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Nul-ordereactie Arrhenius-vergelijking Belangrijke formules over enzymkinetiek Belangrijke formules voor omkeerbare reacties Meer >>

✖Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor Zero Order is ook bekend als de pre-exponentiële factor en beschrijft de reactiefrequentie en de juiste moleculaire oriëntatie.ⓘ Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor Zero Order [A_{factor-zeroorder}]			+10% -10%
✖Activeringsenergie is de minimale hoeveelheid energie die nodig is om atomen of moleculen te activeren tot een toestand waarin ze chemische transformatie kunnen ondergaan.ⓘ Activeringsenergie [E_a1]			+10% -10%
✖Temperatuur voor nulde-ordereactie is de mate of intensiteit van de warmte die in een stof of object aanwezig is.ⓘ Temperatuur voor nul-ordereactie [T_ZeroOrder]			+10% -10%

✖De snelheidsconstante voor nulde orde reactie is gelijk aan de reactiesnelheid, omdat bij een nulde orde reactie de reactiesnelheid evenredig is met de macht nul van de concentratie van de reactant.ⓘ Snelheidsconstante voor nuldeordereactie van Arrhenius-vergelijking [k₀]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Snelheidsconstante voor nuldeordereactie van Arrhenius-vergelijking

Formule

k 0 = A factor-zeroorder \cdot \exp (- \frac{E a1}{[R] \cdot T ZeroOrder})

Voorbeeld

0.000603 mol/m³*s = 0.00843 mol/m³*s \cdot \exp (- \frac{197.3778 J/mol}{[R] \cdot 9 K})

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Chemische kinetica Formule Pdf PDF Image

Snelheidsconstante voor nuldeordereactie van Arrhenius-vergelijking Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Snelheidsconstante voor nulorderreactie = Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor Zero Order*exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor nul-ordereactie))
k₀ = A_{factor-zeroorder}*exp(-E_a1/([R]*T_ZeroOrder))
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 1 Functies, 4 Variabelen

Gebruikte constanten

[R] - Universele gasconstante Waarde genomen als 8.31446261815324

Functies die worden gebruikt

exp - Bij een exponentiële functie verandert de waarde van de functie met een constante factor voor elke eenheidsverandering in de onafhankelijke variabele., exp(Number)

Variabelen gebruikt

Snelheidsconstante voor nulorderreactie - (Gemeten in Mol per kubieke meter seconde) - De snelheidsconstante voor nulde orde reactie is gelijk aan de reactiesnelheid, omdat bij een nulde orde reactie de reactiesnelheid evenredig is met de macht nul van de concentratie van de reactant.
Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor Zero Order - (Gemeten in Mol per kubieke meter seconde) - Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor Zero Order is ook bekend als de pre-exponentiële factor en beschrijft de reactiefrequentie en de juiste moleculaire oriëntatie.
Activeringsenergie - (Gemeten in Joule per mol) - Activeringsenergie is de minimale hoeveelheid energie die nodig is om atomen of moleculen te activeren tot een toestand waarin ze chemische transformatie kunnen ondergaan.
Temperatuur voor nul-ordereactie - (Gemeten in Kelvin) - Temperatuur voor nulde-ordereactie is de mate of intensiteit van de warmte die in een stof of object aanwezig is.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor Zero Order: 0.00843 Mol per kubieke meter seconde --> 0.00843 Mol per kubieke meter seconde Geen conversie vereist
Activeringsenergie: 197.3778 Joule per mol --> 197.3778 Joule per mol Geen conversie vereist
Temperatuur voor nul-ordereactie: 9 Kelvin --> 9 Kelvin Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

k₀ = A_{factor-zeroorder}*exp(-E_a1/([R]*T_ZeroOrder)) --> 0.00843*exp(-197.3778/([R]*9))

Evalueren ... ...

k₀ = 0.000602974597435922

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

0.000602974597435922 Mol per kubieke meter seconde --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

0.000602974597435922 ≈ 0.000603 Mol per kubieke meter seconde <-- Snelheidsconstante voor nulorderreactie

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Chemische kinetica » Nul-ordereactie » Snelheidsconstante voor nuldeordereactie van Arrhenius-vergelijking

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Shivam Sinha

Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 25+ rekenmachines!

< Nul-ordereactie Rekenmachines

Initiële concentratie van nulordereactie

Gaan Initiële concentratie voor nulordereactie = (Tariefconstante van nulde ordereactie*Reactietijd)+Concentratie op tijdstip t

Concentratie van tijd van nulordereactie

Gaan Concentratie op tijdstip t = Initiële concentratie voor nulordereactie-(Tariefconstante van nulde ordereactie*Reactietijd)

Tariefconstante van nulordereactie

Gaan Tariefconstante van nulde ordereactie = (Initiële concentratie voor nulordereactie-Concentratie op tijdstip t)/Reactietijd

Tijd voor voltooiing van nulordereactie

Gaan Tijd voor voltooiing = Initiële concentratie voor nulordereactie/Tariefconstante van nulde ordereactie

Bekijk meer >>

< Temperatuurafhankelijkheid van de wet van Arrhenius Rekenmachines

Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie van Arrhenius-vergelijking

Gaan Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie = Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 1e bestelling*exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor eerste orde reactie))

Arrhenius-constante voor eerste-ordereactie

Gaan Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 1e bestelling = Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie/exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor eerste orde reactie))

Snelheidsconstante voor tweede-ordereactie van Arrhenius-vergelijking

Gaan Tariefconstante voor reactie van de tweede orde = Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 2e orde*exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor tweede orde reactie))

Snelheidsconstante voor nuldeordereactie van Arrhenius-vergelijking

Gaan Snelheidsconstante voor nulorderreactie = Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor Zero Order*exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor nul-ordereactie))

Bekijk meer >>

< Basisprincipes van reactorontwerp en temperatuurafhankelijkheid uit de wet van Arrhenius Rekenmachines

Initiële concentratie van de belangrijkste reactanten met variërende dichtheid, temperatuur en totale druk

Gaan Initiële sleutelreagensconcentratie = Sleutel-reactantconcentratie*((1+Fractionele volumeverandering*Sleutel-reactant-conversie)/(1-Sleutel-reactant-conversie))*((Temperatuur*Initiële totale druk)/(Begintemperatuur*Totale druk))

Belangrijkste reactantconcentratie met variërende dichtheid, temperatuur en totale druk

Gaan Sleutel-reactantconcentratie = Initiële sleutelreagensconcentratie*((1-Sleutel-reactant-conversie)/(1+Fractionele volumeverandering*Sleutel-reactant-conversie))*((Begintemperatuur*Totale druk)/(Temperatuur*Initiële totale druk))

Initiële reactantconcentratie met behulp van reactantconversie met variërende dichtheid

Gaan Initiële reagensconc met variërende dichtheid = ((Reactantconcentratie)*(1+Fractionele volumeverandering*Omzetting van reactanten))/(1-Omzetting van reactanten)

Initiële reactantconcentratie met behulp van reactantconversie

Gaan Initiële reactantconcentratie = Reactantconcentratie/(1-Omzetting van reactanten)

Bekijk meer >>

Snelheidsconstante voor nuldeordereactie van Arrhenius-vergelijking Formule

Wat is de betekenis van de vergelijking van Arrhenius?

De vergelijking van Arrhenius verklaart het effect van temperatuur op de snelheidsconstante. Er is zeker de minimale hoeveelheid energie die bekend staat als drempelenergie die het reactantmolecuul moet bezitten voordat het kan reageren om producten te produceren. De meeste moleculen van de reactanten hebben echter veel minder kinetische energie dan de drempelenergie bij kamertemperatuur, en daarom reageren ze niet. Naarmate de temperatuur toeneemt, neemt de energie van de reactantmoleculen toe en wordt gelijk aan of groter dan de drempelenergie, wat het optreden van een reactie veroorzaakt.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!