Snelheidsconstante voor nuldeordereactie van Arrhenius-vergelijking Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening
Formule gebruikt
Snelheidsconstante voor nulorderreactie = Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor Zero Order*exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor nul-ordereactie))
k0 = Afactor-zeroorder*exp(-Ea1/([R]*TZeroOrder))
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 1 Functies, 4 Variabelen
Gebruikte constanten
[R] - Universele gasconstante Waarde genomen als 8.31446261815324
Functies die worden gebruikt
exp - In een exponentiële functie verandert de waarde van de functie met een constante factor voor elke eenheidsverandering in de onafhankelijke variabele., exp(Number)
Variabelen gebruikt
Snelheidsconstante voor nulorderreactie - (Gemeten in Mol per kubieke meter seconde) - De snelheidsconstante voor nulde orde reactie is gelijk aan de reactiesnelheid, omdat bij een nulde orde reactie de reactiesnelheid evenredig is met de macht nul van de concentratie van de reactant.
Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor Zero Order - (Gemeten in Mol per kubieke meter seconde) - Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor Zero Order is ook bekend als de pre-exponentiële factor en beschrijft de reactiefrequentie en de juiste moleculaire oriëntatie.
Activeringsenergie - (Gemeten in Joule per mol) - Activeringsenergie is de minimale hoeveelheid energie die nodig is om atomen of moleculen te activeren tot een toestand waarin ze chemische transformatie kunnen ondergaan.
Temperatuur voor nul-ordereactie - (Gemeten in Kelvin) - Temperatuur voor nulde-ordereactie is de mate of intensiteit van de warmte die in een stof of object aanwezig is.
STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid
Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor Zero Order: 0.00843 Mol per kubieke meter seconde --> 0.00843 Mol per kubieke meter seconde Geen conversie vereist
Activeringsenergie: 197.3778 Joule per mol --> 197.3778 Joule per mol Geen conversie vereist
Temperatuur voor nul-ordereactie: 9 Kelvin --> 9 Kelvin Geen conversie vereist
STAP 2: Evalueer de formule
Invoerwaarden in formule vervangen
k0 = Afactor-zeroorder*exp(-Ea1/([R]*TZeroOrder)) --> 0.00843*exp(-197.3778/([R]*9))
Evalueren ... ...
k0 = 0.000602974597435922
STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer
0.000602974597435922 Mol per kubieke meter seconde --> Geen conversie vereist
DEFINITIEVE ANTWOORD
0.000602974597435922 0.000603 Mol per kubieke meter seconde <-- Snelheidsconstante voor nulorderreactie
(Berekening voltooid in 00.020 seconden)

Credits

Creator Image
Gemaakt door Prashant Singh
KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!
Verifier Image
Geverifieërd door Shivam Sinha
Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal
Shivam Sinha heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 25+ rekenmachines!

Nul-ordereactie Rekenmachines

Initiële concentratie van nulordereactie
​ LaTeX ​ Gaan Initiële concentratie voor nulordereactie = (Tariefconstante van nulde ordereactie*Reactietijd)+Concentratie op tijdstip t
Concentratie van tijd van nulordereactie
​ LaTeX ​ Gaan Concentratie op tijdstip t = Initiële concentratie voor nulordereactie-(Tariefconstante van nulde ordereactie*Reactietijd)
Tariefconstante van nulordereactie
​ LaTeX ​ Gaan Tariefconstante van nulde ordereactie = (Initiële concentratie voor nulordereactie-Concentratie op tijdstip t)/Reactietijd
Tijd voor voltooiing van nulordereactie
​ LaTeX ​ Gaan Tijd voor voltooiing = Initiële concentratie voor nulordereactie/Tariefconstante van nulde ordereactie

Temperatuurafhankelijkheid van de wet van Arrhenius Rekenmachines

Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie van Arrhenius-vergelijking
​ LaTeX ​ Gaan Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie = Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 1e bestelling*exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor eerste orde reactie))
Arrhenius-constante voor eerste-ordereactie
​ LaTeX ​ Gaan Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 1e bestelling = Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie/exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor eerste orde reactie))
Snelheidsconstante voor tweede-ordereactie van Arrhenius-vergelijking
​ LaTeX ​ Gaan Tariefconstante voor reactie van de tweede orde = Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 2e orde*exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor tweede orde reactie))
Snelheidsconstante voor nuldeordereactie van Arrhenius-vergelijking
​ LaTeX ​ Gaan Snelheidsconstante voor nulorderreactie = Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor Zero Order*exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor nul-ordereactie))

Basisprincipes van reactorontwerp en temperatuurafhankelijkheid uit de wet van Arrhenius Rekenmachines

Initiële concentratie van de belangrijkste reactanten met variërende dichtheid, temperatuur en totale druk
​ LaTeX ​ Gaan Initiële sleutelreagensconcentratie = Sleutel-reactantconcentratie*((1+Fractionele volumeverandering*Sleutel-reactant-conversie)/(1-Sleutel-reactant-conversie))*((Temperatuur*Initiële totale druk)/(Begintemperatuur*Totale druk))
Belangrijkste reactantconcentratie met variërende dichtheid, temperatuur en totale druk
​ LaTeX ​ Gaan Sleutel-reactantconcentratie = Initiële sleutelreagensconcentratie*((1-Sleutel-reactant-conversie)/(1+Fractionele volumeverandering*Sleutel-reactant-conversie))*((Begintemperatuur*Totale druk)/(Temperatuur*Initiële totale druk))
Initiële reactantconcentratie met behulp van reactantconversie met variërende dichtheid
​ LaTeX ​ Gaan Initiële reagensconc met variërende dichtheid = ((Reactantconcentratie)*(1+Fractionele volumeverandering*Omzetting van reactanten))/(1-Omzetting van reactanten)
Initiële reactantconcentratie met behulp van reactantconversie
​ LaTeX ​ Gaan Initiële reactantconcentratie = Reactantconcentratie/(1-Omzetting van reactanten)

Snelheidsconstante voor nuldeordereactie van Arrhenius-vergelijking Formule

​LaTeX ​Gaan
Snelheidsconstante voor nulorderreactie = Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor Zero Order*exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor nul-ordereactie))
k0 = Afactor-zeroorder*exp(-Ea1/([R]*TZeroOrder))

Wat is de betekenis van de vergelijking van Arrhenius?

De vergelijking van Arrhenius verklaart het effect van temperatuur op de snelheidsconstante. Er is zeker de minimale hoeveelheid energie die bekend staat als drempelenergie die het reactantmolecuul moet bezitten voordat het kan reageren om producten te produceren. De meeste moleculen van de reactanten hebben echter veel minder kinetische energie dan de drempelenergie bij kamertemperatuur, en daarom reageren ze niet. Naarmate de temperatuur toeneemt, neemt de energie van de reactantmoleculen toe en wordt gelijk aan of groter dan de drempelenergie, wat het optreden van een reactie veroorzaakt.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!