Snelheidsconstante voor tweede-ordereactie van Arrhenius-vergelijking Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Chemische kinetica Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Tweede bestelling reactie Arrhenius-vergelijking Belangrijke formules over enzymkinetiek Belangrijke formules voor omkeerbare reacties Meer >>

✖Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 2e orde is ook bekend als de pre-exponentiële factor en beschrijft de reactiefrequentie en de juiste moleculaire oriëntatie.ⓘ Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 2e orde [A_{factor-secondorder}]			+10% -10%
✖Activeringsenergie is de minimale hoeveelheid energie die nodig is om atomen of moleculen te activeren tot een toestand waarin ze chemische transformatie kunnen ondergaan.ⓘ Activeringsenergie [E_a1]			+10% -10%
✖Temperatuur voor tweede orde reactie is de mate of intensiteit van warmte die aanwezig is in een stof of object.ⓘ Temperatuur voor tweede orde reactie [T_SecondOrder]			+10% -10%

✖De snelheidsconstante voor reactie van de tweede orde wordt gedefinieerd als de gemiddelde reactiesnelheid per concentratie van de reactant met een vermogen van 2.ⓘ Snelheidsconstante voor tweede-ordereactie van Arrhenius-vergelijking [K_second]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Snelheidsconstante voor tweede-ordereactie van Arrhenius-vergelijking

Formule

K second = A factor-secondorder \cdot \exp (- \frac{E a1}{[R] \cdot T SecondOrder})

Voorbeeld

0.51 L/(mol*s) = 0.674313 L/(mol*s) \cdot \exp (- \frac{197.3778 J/mol}{[R] \cdot 84.99993 K})

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Chemische kinetica Formule Pdf PDF Image

Snelheidsconstante voor tweede-ordereactie van Arrhenius-vergelijking Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Tariefconstante voor reactie van de tweede orde = Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 2e orde*exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor tweede orde reactie))
K_second = A_{factor-secondorder}*exp(-E_a1/([R]*T_SecondOrder))
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 1 Functies, 4 Variabelen

Gebruikte constanten

[R] - Universele gasconstante Waarde genomen als 8.31446261815324

Functies die worden gebruikt

exp - Bij een exponentiële functie verandert de waarde van de functie met een constante factor voor elke eenheidsverandering in de onafhankelijke variabele., exp(Number)

Variabelen gebruikt

Tariefconstante voor reactie van de tweede orde - (Gemeten in Kubieke meter / mol seconde) - De snelheidsconstante voor reactie van de tweede orde wordt gedefinieerd als de gemiddelde reactiesnelheid per concentratie van de reactant met een vermogen van 2.
Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 2e orde - (Gemeten in Kubieke meter / mol seconde) - Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 2e orde is ook bekend als de pre-exponentiële factor en beschrijft de reactiefrequentie en de juiste moleculaire oriëntatie.
Activeringsenergie - (Gemeten in Joule per mol) - Activeringsenergie is de minimale hoeveelheid energie die nodig is om atomen of moleculen te activeren tot een toestand waarin ze chemische transformatie kunnen ondergaan.
Temperatuur voor tweede orde reactie - (Gemeten in Kelvin) - Temperatuur voor tweede orde reactie is de mate of intensiteit van warmte die aanwezig is in een stof of object.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 2e orde: 0.674313 Liter per mol seconde --> 0.000674313 Kubieke meter / mol seconde (Bekijk de conversie hier)
Activeringsenergie: 197.3778 Joule per mol --> 197.3778 Joule per mol Geen conversie vereist
Temperatuur voor tweede orde reactie: 84.99993 Kelvin --> 84.99993 Kelvin Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

K_second = A_{factor-secondorder}*exp(-E_a1/([R]*T_SecondOrder)) --> 0.000674313*exp(-197.3778/([R]*84.99993))

Evalueren ... ...

K_second = 0.000509999996901272

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

0.000509999996901272 Kubieke meter / mol seconde -->0.509999996901273 Liter per mol seconde (Bekijk de conversie hier)

DEFINITIEVE ANTWOORD

0.509999996901273 ≈ 0.51 Liter per mol seconde <-- Tariefconstante voor reactie van de tweede orde

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Chemische kinetica » Tweede bestelling reactie » Snelheidsconstante voor tweede-ordereactie van Arrhenius-vergelijking

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Shivam Sinha

Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 25+ rekenmachines!

< Tweede bestelling reactie Rekenmachines

Tijdstip van voltooiing voor verschillende producten voor reactie op tweede bestelling

Gaan Tijd voor voltooiing = 2.303/(Tariefconstante voor reactie van de tweede orde*(Initiële Reactant A Concentratie-Initiële Reactant B Concentratie))*log10(Initiële Reactant B Concentratie*(Concentratie op tijdstip t van reagens A))/(Initiële Reactant A Concentratie*(Concentratie op tijdstip t van reagens B))

Tariefconstante voor verschillende producten voor reactie op tweede bestelling

Gaan Tariefconstante voor eerste-orderreactie = 2.303/(Tijd voor voltooiing*(Initiële Reactant A Concentratie-Initiële Reactant B Concentratie))*log10(Initiële Reactant B Concentratie*(Concentratie op tijdstip t van reagens A))/(Initiële Reactant A Concentratie*(Concentratie op tijdstip t van reagens B))

Tijdstip van voltooiing voor hetzelfde product voor reactie op de tweede bestelling

Gaan Tijd voor voltooiing = 1/(Concentratie op tijdstip t voor tweede orde*Tariefconstante voor reactie van de tweede orde)-1/(Initiële concentratie voor reactie van de tweede orde*Tariefconstante voor reactie van de tweede orde)

Tariefconstante voor hetzelfde product voor reactie van de tweede bestelling

Gaan Tariefconstante voor reactie van de tweede orde = 1/(Concentratie op tijdstip t voor tweede orde*Tijd voor voltooiing)-1/(Initiële concentratie voor reactie van de tweede orde*Tijd voor voltooiing)

Bekijk meer >>

< Temperatuurafhankelijkheid van de wet van Arrhenius Rekenmachines

Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie van Arrhenius-vergelijking

Gaan Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie = Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 1e bestelling*exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor eerste orde reactie))

Arrhenius-constante voor eerste-ordereactie

Gaan Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 1e bestelling = Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie/exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor eerste orde reactie))

Snelheidsconstante voor tweede-ordereactie van Arrhenius-vergelijking

Gaan Tariefconstante voor reactie van de tweede orde = Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 2e orde*exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor tweede orde reactie))

Snelheidsconstante voor nuldeordereactie van Arrhenius-vergelijking

Gaan Snelheidsconstante voor nulorderreactie = Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor Zero Order*exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor nul-ordereactie))

Bekijk meer >>

< Basisprincipes van reactorontwerp en temperatuurafhankelijkheid uit de wet van Arrhenius Rekenmachines

Initiële concentratie van de belangrijkste reactanten met variërende dichtheid, temperatuur en totale druk

Gaan Initiële sleutelreagensconcentratie = Sleutel-reactantconcentratie*((1+Fractionele volumeverandering*Sleutel-reactant-conversie)/(1-Sleutel-reactant-conversie))*((Temperatuur*Initiële totale druk)/(Begintemperatuur*Totale druk))

Belangrijkste reactantconcentratie met variërende dichtheid, temperatuur en totale druk

Gaan Sleutel-reactantconcentratie = Initiële sleutelreagensconcentratie*((1-Sleutel-reactant-conversie)/(1+Fractionele volumeverandering*Sleutel-reactant-conversie))*((Begintemperatuur*Totale druk)/(Temperatuur*Initiële totale druk))

Initiële reactantconcentratie met behulp van reactantconversie met variërende dichtheid

Gaan Initiële reagensconc met variërende dichtheid = ((Reactantconcentratie)*(1+Fractionele volumeverandering*Omzetting van reactanten))/(1-Omzetting van reactanten)

Initiële reactantconcentratie met behulp van reactantconversie

Gaan Initiële reactantconcentratie = Reactantconcentratie/(1-Omzetting van reactanten)

Bekijk meer >>

Snelheidsconstante voor tweede-ordereactie van Arrhenius-vergelijking Formule

Wat is de betekenis van de Arrhenius-vergelijking?

De vergelijking van Arrhenius verklaart het effect van temperatuur op de snelheidsconstante. Er is zeker de minimale hoeveelheid energie die bekend staat als drempelenergie die het reactiemolecuul moet bezitten voordat het kan reageren om producten te produceren. De meeste moleculen van de reactanten hebben echter veel minder kinetische energie dan de drempelenergie bij kamertemperatuur, en daarom reageren ze niet. Naarmate de temperatuur toeneemt, neemt de energie van de reactantmoleculen toe en wordt gelijk aan of groter dan de drempelenergie, waardoor een reactie optreedt.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!