Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie van Arrhenius-vergelijking Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening
Formule gebruikt
Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie = Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 1e bestelling*exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor eerste orde reactie))
kfirst = Afactor-firstorder*exp(-Ea1/([R]*TFirstOrder))
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 1 Functies, 4 Variabelen
Gebruikte constanten
[R] - Universele gasconstante Waarde genomen als 8.31446261815324
Functies die worden gebruikt
exp - In een exponentiële functie verandert de waarde van de functie met een constante factor voor elke eenheidsverandering in de onafhankelijke variabele., exp(Number)
Variabelen gebruikt
Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie - (Gemeten in 1 per seconde) - De snelheidsconstante voor eerste orde reactie wordt gedefinieerd als de snelheid van de reactie gedeeld door de concentratie van de reactant.
Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 1e bestelling - (Gemeten in 1 per seconde) - Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 1e orde is ook bekend als de pre-exponentiële factor en beschrijft de reactiefrequentie en de juiste moleculaire oriëntatie.
Activeringsenergie - (Gemeten in Joule per mol) - Activeringsenergie is de minimale hoeveelheid energie die nodig is om atomen of moleculen te activeren tot een toestand waarin ze chemische transformatie kunnen ondergaan.
Temperatuur voor eerste orde reactie - (Gemeten in Kelvin) - Temperatuur voor eerste orde reactie is de mate of intensiteit van warmte die aanwezig is in een stof of object.
STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid
Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 1e bestelling: 0.687535 1 per seconde --> 0.687535 1 per seconde Geen conversie vereist
Activeringsenergie: 197.3778 Joule per mol --> 197.3778 Joule per mol Geen conversie vereist
Temperatuur voor eerste orde reactie: 85.00045 Kelvin --> 85.00045 Kelvin Geen conversie vereist
STAP 2: Evalueer de formule
Invoerwaarden in formule vervangen
kfirst = Afactor-firstorder*exp(-Ea1/([R]*TFirstOrder)) --> 0.687535*exp(-197.3778/([R]*85.00045))
Evalueren ... ...
kfirst = 0.520001018756622
STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer
0.520001018756622 1 per seconde --> Geen conversie vereist
DEFINITIEVE ANTWOORD
0.520001018756622 0.520001 1 per seconde <-- Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie
(Berekening voltooid in 00.020 seconden)

Credits

Creator Image
Gemaakt door Prashant Singh
KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!
Verifier Image
Geverifieërd door Shivam Sinha
Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal
Shivam Sinha heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 25+ rekenmachines!

Reactie op eerste bestelling Rekenmachines

Tijd voor voltooiing van de reactie van de eerste bestelling
​ LaTeX ​ Gaan Tijd voor voltooiing = 2.303/Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie*log10(Initiële Reactant A Concentratie/Concentratie op tijdstip t van reagens A)
Tijd voor voltooiing voor eerste bestelling gegeven snelheidsconstante en initiële concentratie
​ LaTeX ​ Gaan Tijd voor voltooiing = 2.303/Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie*log10(Initiële concentratie voor eerste-ordereactie/Concentratie op tijd t)
Tariefconstante van eerste-ordereactie met behulp van logaritme tot basis 10
​ LaTeX ​ Gaan Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie = 2.303/Tijd voor voltooiing*log10(Initiële concentratie voor eerste-ordereactie/Concentratie op tijd t)
Halftime voltooiing van de eerste bestellingsreactie
​ LaTeX ​ Gaan Rust = 0.693/Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie

Temperatuurafhankelijkheid van de wet van Arrhenius Rekenmachines

Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie van Arrhenius-vergelijking
​ LaTeX ​ Gaan Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie = Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 1e bestelling*exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor eerste orde reactie))
Arrhenius-constante voor eerste-ordereactie
​ LaTeX ​ Gaan Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 1e bestelling = Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie/exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor eerste orde reactie))
Snelheidsconstante voor tweede-ordereactie van Arrhenius-vergelijking
​ LaTeX ​ Gaan Tariefconstante voor reactie van de tweede orde = Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 2e orde*exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor tweede orde reactie))
Snelheidsconstante voor nuldeordereactie van Arrhenius-vergelijking
​ LaTeX ​ Gaan Snelheidsconstante voor nulorderreactie = Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor Zero Order*exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor nul-ordereactie))

Basisprincipes van reactorontwerp en temperatuurafhankelijkheid uit de wet van Arrhenius Rekenmachines

Initiële concentratie van de belangrijkste reactanten met variërende dichtheid, temperatuur en totale druk
​ LaTeX ​ Gaan Initiële sleutelreagensconcentratie = Sleutel-reactantconcentratie*((1+Fractionele volumeverandering*Sleutel-reactant-conversie)/(1-Sleutel-reactant-conversie))*((Temperatuur*Initiële totale druk)/(Begintemperatuur*Totale druk))
Belangrijkste reactantconcentratie met variërende dichtheid, temperatuur en totale druk
​ LaTeX ​ Gaan Sleutel-reactantconcentratie = Initiële sleutelreagensconcentratie*((1-Sleutel-reactant-conversie)/(1+Fractionele volumeverandering*Sleutel-reactant-conversie))*((Begintemperatuur*Totale druk)/(Temperatuur*Initiële totale druk))
Initiële reactantconcentratie met behulp van reactantconversie met variërende dichtheid
​ LaTeX ​ Gaan Initiële reagensconc met variërende dichtheid = ((Reactantconcentratie)*(1+Fractionele volumeverandering*Omzetting van reactanten))/(1-Omzetting van reactanten)
Initiële reactantconcentratie met behulp van reactantconversie
​ LaTeX ​ Gaan Initiële reactantconcentratie = Reactantconcentratie/(1-Omzetting van reactanten)

Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie van Arrhenius-vergelijking Formule

​LaTeX ​Gaan
Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie = Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 1e bestelling*exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor eerste orde reactie))
kfirst = Afactor-firstorder*exp(-Ea1/([R]*TFirstOrder))

Wat is de betekenis van de vergelijking van Arrhenius?

De vergelijking van Arrhenius verklaart het effect van temperatuur op de snelheidsconstante. Er is zeker de minimale hoeveelheid energie die bekend staat als drempelenergie die het reactantmolecuul moet bezitten voordat het kan reageren om producten te produceren. De meeste moleculen van de reactanten hebben echter veel minder kinetische energie dan de drempelenergie bij kamertemperatuur, en daarom reageren ze niet. Naarmate de temperatuur toeneemt, neemt de energie van de reactantmoleculen toe en wordt gelijk aan of groter dan de drempelenergie, wat het optreden van een reactie veroorzaakt.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!