Straal van baan gegeven hoeksnelheid Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Atoom structuur Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Het atoommodel van Bohr Afstand van dichtste nadering Belangrijke formules over het atoommodel van Bohr Compton-effect Meer >>

⤿

Straal van de baan van Bohr Elektronen en banen Waterstofspectrum

✖De Velocity of Electron is de snelheid waarmee het elektron in een bepaalde baan beweegt.ⓘ Snelheid van Electron [v_e]			+10% -10%
✖De hoeksnelheid verwijst naar hoe snel een object roteert of draait ten opzichte van een ander punt, dwz hoe snel de hoekpositie of oriëntatie van een object in de loop van de tijd verandert.ⓘ Hoekige snelheid [ω]			+10% -10%

✖Baanstraal gegeven AV is de afstand van het middelpunt van de baan van een elektron tot een punt op zijn oppervlak.ⓘ Straal van baan gegeven hoeksnelheid [r_{orbit_AV}]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Atoom structuur Formule Pdf PDF Image

Straal van baan gegeven hoeksnelheid Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Baanstraal gegeven AV = Snelheid van Electron/Hoekige snelheid
r_{orbit_AV} = v_e/ω
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Baanstraal gegeven AV - (Gemeten in Meter) - Baanstraal gegeven AV is de afstand van het middelpunt van de baan van een elektron tot een punt op zijn oppervlak.
Snelheid van Electron - (Gemeten in Meter per seconde) - De Velocity of Electron is de snelheid waarmee het elektron in een bepaalde baan beweegt.
Hoekige snelheid - (Gemeten in Radiaal per seconde) - De hoeksnelheid verwijst naar hoe snel een object roteert of draait ten opzichte van een ander punt, dwz hoe snel de hoekpositie of oriëntatie van een object in de loop van de tijd verandert.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Snelheid van Electron: 36 Meter per seconde --> 36 Meter per seconde Geen conversie vereist
Hoekige snelheid: 2 Radiaal per seconde --> 2 Radiaal per seconde Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

r_{orbit_AV} = v_e/ω --> 36/2

Evalueren ... ...

r_{orbit_AV} = 18

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

18 Meter -->18000000000 Nanometer (Bekijk de conversie hier)

DEFINITIEVE ANTWOORD

18000000000 ≈ 1.8E+10 Nanometer <-- Baanstraal gegeven AV

(Berekening voltooid in 00.007 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Atoom structuur » Het atoommodel van Bohr » Straal van de baan van Bohr » Straal van baan gegeven hoeksnelheid

Credits

Gemaakt door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 500+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Pragati Jaju

Technische Universiteit (COEP), Pune

Pragati Jaju heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 300+ rekenmachines!

< Straal van de baan van Bohr Rekenmachines

Straal van de baan van Bohr

LaTeX Gaan Baanstraal gegeven AN = ((Kwantum nummer^2)*([hP]^2))/(4*(pi^2)*[Mass-e]*[Coulomb]*Atoomgetal*([Charge-e]^2))

Straal van de baan van Bohr voor waterstofatoom

LaTeX Gaan Baanstraal gegeven AV = ((Kwantum nummer^2)*([hP]^2))/(4*(pi^2)*[Mass-e]*[Coulomb]*([Charge-e]^2))

Straal van de baan van Bohr gegeven atoomnummer

LaTeX Gaan Baanstraal gegeven AN = ((0.529/10000000000)*(Kwantum nummer^2))/Atoomgetal

Straal van baan gegeven hoeksnelheid

LaTeX Gaan Baanstraal gegeven AV = Snelheid van Electron/Hoekige snelheid

Bekijk meer >>

Straal van baan gegeven hoeksnelheid Formule

LaTeX Gaan

Baanstraal gegeven AV = Snelheid van Electron/Hoekige snelheid
r_{orbit_AV} = v_e/ω

Wat is het model van Bohr?

In het Bohr-model van een atoom draait een elektron om het massamiddelpunt van het elektron en de kern. Zelfs een enkel proton heeft 1836 keer de massa van een elektron, dus het elektron draait in wezen om het midden van de kern. Dat model verklaart uitstekend de golflengten van het spectrum van waterstof. De relatieve fouten in de berekende golflengten van het spectrum zijn typisch in de orde van enkele tienden van een procent. De basis voor Bohr's model van een atoom is dat het impulsmoment van een elektron een geheel veelvoud is van de constante van Planck gedeeld door 2π, h.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!