KGV rekenmachine

Druk van gas gegeven dichtheid door ideale gaswet Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Fysische chemie Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Gasvormige toestand Dampdruk Fysieke spectroscopie

⤿

Ideale gaswet Belangrijke formules van gasvormige toestand De wet van Boyle De wet van Gay Lussac Meer >>

✖De dichtheid van gas wordt gedefinieerd als de massa per volume-eenheid van een gas onder specifieke omstandigheden van temperatuur en druk.ⓘ Dichtheid van gas [ρ_gas]			+10% -10%
✖De temperatuur van gas is de maatstaf voor de warmte of koude van een gas.ⓘ Temperatuur van gas [T_gas]			+10% -10%
✖Molaire massa is de massa van een bepaalde stof gedeeld door de hoeveelheid stof.ⓘ Molaire massa [M_molar]			+10% -10%

✖De druk van gas is de kracht die het gas uitoefent op de wanden van de container.ⓘ Druk van gas gegeven dichtheid door ideale gaswet [P_gas]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Ideale gaswet Formules Pdf PDF Image

Druk van gas gegeven dichtheid door ideale gaswet Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Gasdruk = (Dichtheid van gas*[R]*Temperatuur van gas)/Molaire massa
P_gas = (ρ_gas*[R]*T_gas)/M_molar
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 4 Variabelen

Gebruikte constanten

[R] - Universele gasconstante Waarde genomen als 8.31446261815324

Variabelen gebruikt

Gasdruk - (Gemeten in Pascal) - De druk van gas is de kracht die het gas uitoefent op de wanden van de container.
Dichtheid van gas - (Gemeten in Kilogram per kubieke meter) - De dichtheid van gas wordt gedefinieerd als de massa per volume-eenheid van een gas onder specifieke omstandigheden van temperatuur en druk.
Temperatuur van gas - (Gemeten in Kelvin) - De temperatuur van gas is de maatstaf voor de warmte of koude van een gas.
Molaire massa - (Gemeten in Kilogram Per Mole) - Molaire massa is de massa van een bepaalde stof gedeeld door de hoeveelheid stof.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Dichtheid van gas: 1.96 gram per liter --> 1.96 Kilogram per kubieke meter (Bekijk de conversie hier)
Temperatuur van gas: 273 Kelvin --> 273 Kelvin Geen conversie vereist
Molaire massa: 44.01 Gram Per Mole --> 0.04401 Kilogram Per Mole (Bekijk de conversie hier)

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

P_gas = (ρ_gas*[R]*T_gas)/M_molar --> (1.96*[R]*273)/0.04401

Evalueren ... ...

P_gas = 101088.449391535

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

101088.449391535 Pascal --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

101088.449391535 ≈ 101088.4 Pascal <-- Gasdruk

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Fysische chemie » Gasvormige toestand » Ideale gaswet » Druk van gas gegeven dichtheid door ideale gaswet

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1600+ rekenmachines!

< Ideale gaswet Rekenmachines

Temperatuur van gas volgens de ideale gaswet

LaTeX Gaan Temperatuur van gas = (Gasdruk*Gasvolume)/(Aantal mollen*[R])

Aantal mol gas volgens de ideale gaswet

LaTeX Gaan Aantal mollen = (Gasdruk*Gasvolume)/([R]*Temperatuur van gas)

Volume gas uit de ideale gaswet

LaTeX Gaan Gasvolume = (Aantal mollen*[R]*Temperatuur van gas)/Gasdruk

Druk volgens de ideale gaswet

LaTeX Gaan Gasdruk = (Aantal mollen*[R]*Temperatuur van gas)/Gasvolume

Bekijk meer >>

Druk van gas gegeven dichtheid door ideale gaswet Formule

LaTeX Gaan

Gasdruk = (Dichtheid van gas*[R]*Temperatuur van gas)/Molaire massa
P_gas = (ρ_gas*[R]*T_gas)/M_molar

Wat is de ideale gaswet?

De ideale gaswet, ook wel de algemene gasvergelijking genoemd, is de toestandsvergelijking van een hypothetisch ideaal gas. Het is een goede benadering van het gedrag van veel gassen onder veel omstandigheden, hoewel het verschillende beperkingen heeft. Merk op dat deze wet geen commentaar geeft of een gas opwarmt of afkoelt tijdens compressie of expansie. Een ideaal gas verandert misschien niet van temperatuur, maar de meeste gassen zoals lucht zijn niet ideaal en volgen het Joule-Thomson-effect.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!