Gasdruk gegeven gemiddelde snelheid en volume Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening
Formule gebruikt
Gasdruk gegeven AV en V = (Molaire massa*pi*((Gemiddelde gassnelheid)^2))/(8*Gasvolume voor 1D en 2D)
PAV_V = (Mmolar*pi*((Cav)^2))/(8*Vg)
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 4 Variabelen
Gebruikte constanten
pi - De constante van Archimedes Waarde genomen als 3.14159265358979323846264338327950288
Variabelen gebruikt
Gasdruk gegeven AV en V - (Gemeten in Pascal) - Gasdruk gegeven AV en V is de kracht die het gas uitoefent op de wanden van de container.
Molaire massa - (Gemeten in Kilogram Per Mole) - Molaire massa is de massa van een bepaalde stof gedeeld door de hoeveelheid stof.
Gemiddelde gassnelheid - (Gemeten in Meter per seconde) - De gemiddelde gassnelheid is het gemiddelde van alle snelheden van het gasmolecuul.
Gasvolume voor 1D en 2D - (Gemeten in Kubieke meter) - Het gasvolume voor 1D en 2D is de hoeveelheid ruimte die het in beslag neemt.
STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid
Molaire massa: 44.01 Gram Per Mole --> 0.04401 Kilogram Per Mole (Bekijk de conversie ​hier)
Gemiddelde gassnelheid: 5 Meter per seconde --> 5 Meter per seconde Geen conversie vereist
Gasvolume voor 1D en 2D: 22.45 Liter --> 0.02245 Kubieke meter (Bekijk de conversie ​hier)
STAP 2: Evalueer de formule
Invoerwaarden in formule vervangen
PAV_V = (Mmolar*pi*((Cav)^2))/(8*Vg) --> (0.04401*pi*((5)^2))/(8*0.02245)
Evalueren ... ...
PAV_V = 19.2457534360366
STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer
19.2457534360366 Pascal --> Geen conversie vereist
DEFINITIEVE ANTWOORD
19.2457534360366 19.24575 Pascal <-- Gasdruk gegeven AV en V
(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Credits

Creator Image
Gemaakt door Prashant Singh
KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!
Verifier Image
Geverifieërd door Akshada Kulkarni
Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana
Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

druk van gas Rekenmachines

Gasdruk gegeven gemiddelde snelheid en volume in 2D
​ LaTeX ​ Gaan Gasdruk gegeven AV en V = (Molaire massa*2*((Gemiddelde gassnelheid)^2))/(pi*Gasvolume voor 1D en 2D)
Gasdruk gegeven gemiddelde snelheid en volume
​ LaTeX ​ Gaan Gasdruk gegeven AV en V = (Molaire massa*pi*((Gemiddelde gassnelheid)^2))/(8*Gasvolume voor 1D en 2D)
Gasdruk gegeven gemiddelde snelheid en dichtheid in 2D
​ LaTeX ​ Gaan Gasdruk gegeven AV en D = (Dichtheid van gas*2*((Gemiddelde gassnelheid)^2))/pi
Gasdruk gegeven gemiddelde snelheid en dichtheid
​ LaTeX ​ Gaan Gasdruk gegeven AV en D = (Dichtheid van gas*pi*((Gemiddelde gassnelheid)^2))/8

Belangrijke formules op 1D Rekenmachines

Gemiddelde kwadratische snelheid van gasmolecuul gegeven druk en gasvolume in 1D
​ LaTeX ​ Gaan Wortelgemiddelde kwadraat van snelheid = (Druk van Gas*Gasvolume)/(Aantal moleculen*Massa van elke molecuul)
Molaire massa van gas gegeven gemiddelde snelheid, druk en volume
​ LaTeX ​ Gaan Molaire massa gegeven AV en P = (8*Druk van Gas*Gasvolume)/(pi*((Gemiddelde gassnelheid)^2))
Molaire massa gegeven Meest waarschijnlijke snelheid en temperatuur
​ LaTeX ​ Gaan Molaire massa gegeven V en P = (2*[R]*Temperatuur van gas)/((Meest waarschijnlijke snelheid)^2)
Molaire massa van gas gegeven meest waarschijnlijke snelheid, druk en volume
​ LaTeX ​ Gaan Molaire massa gegeven S en P = (2*Druk van Gas*Gasvolume)/((Meest waarschijnlijke snelheid)^2)

Gasdruk gegeven gemiddelde snelheid en volume Formule

​LaTeX ​Gaan
Gasdruk gegeven AV en V = (Molaire massa*pi*((Gemiddelde gassnelheid)^2))/(8*Gasvolume voor 1D en 2D)
PAV_V = (Mmolar*pi*((Cav)^2))/(8*Vg)

Wat zijn de postulaten van de kinetische theorie van gassen?

1) Het werkelijke volume van gasmoleculen is verwaarloosbaar in vergelijking met het totale volume van het gas. 2) geen aantrekkingskracht tussen de gasmoleculen. 3) Gasdeeltjes zijn constant in willekeurige beweging. 4) Gasdeeltjes komen met elkaar en met de wanden van de container in botsing. 5) Botsingen zijn perfect elastisch. 6) Verschillende gasdeeltjes hebben verschillende snelheden. 7) De gemiddelde kinetische energie van het gasmolecuul is recht evenredig met de absolute temperatuur.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!