Druk van component met behulp van K-waarde-expressie voor gewijzigde wet van Raoult Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening
Formule gebruikt
Totale gasdruk = (Activiteitscoëfficiënt in de wet van Raoults*Verzadigde druk in de wet van Raoult)/K-waarde
PT = (γRaoults*PSaturated)/K
Deze formule gebruikt 4 Variabelen
Variabelen gebruikt
Totale gasdruk - (Gemeten in Pascal) - De totale gasdruk is de som van alle krachten die de gasmoleculen uitoefenen op de wanden van hun container.
Activiteitscoëfficiënt in de wet van Raoults - Activiteitscoëfficiënt in de wet van Raoults is een factor die in de thermodynamica wordt gebruikt om afwijkingen van ideaal gedrag in een mengsel van chemische stoffen te verklaren.
Verzadigde druk in de wet van Raoult - (Gemeten in Pascal) - Verzadigde druk in de wet van Raoult is de druk waarbij een bepaalde vloeistof en zijn damp of een bepaalde vaste stof en zijn damp in evenwicht naast elkaar kunnen bestaan, bij een bepaalde temperatuur.
K-waarde - K-waarde wordt gedefinieerd als de verhouding van de molfractie in de dampfase tot de molfractie in de vloeibare fase.
STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid
Activiteitscoëfficiënt in de wet van Raoults: 0.9 --> Geen conversie vereist
Verzadigde druk in de wet van Raoult: 200 Pascal --> 200 Pascal Geen conversie vereist
K-waarde: 0.85 --> Geen conversie vereist
STAP 2: Evalueer de formule
Invoerwaarden in formule vervangen
PT = (γRaoults*PSaturated)/K --> (0.9*200)/0.85
Evalueren ... ...
PT = 211.764705882353
STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer
211.764705882353 Pascal --> Geen conversie vereist
DEFINITIEVE ANTWOORD
211.764705882353 211.7647 Pascal <-- Totale gasdruk
(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Credits

Creator Image
Gemaakt door Shivam Sinha
Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal
Shivam Sinha heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 300+ meer rekenmachines!
Verifier Image
Geverifieërd door Pragati Jaju
Technische Universiteit (COEP), Pune
Pragati Jaju heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 300+ rekenmachines!

K-waarden voor Gamma Phi-formulering, de wet van Raoult, de gewijzigde wet van Raoult en de wet van Henry Rekenmachines

Fugacity-coëfficiënt van component met behulp van K-waarde-expressie voor Gamma-Phi-formulering
​ LaTeX ​ Gaan Fugacity-coëfficiënt in de wet van Raoult = (Activiteitscoëfficiënt in de wet van Raoults*Verzadigde druk in Gamma-Phi-formulering)/(K-waarde*Totale gasdruk)
K-waarde van component met behulp van Gamma-Phi-formulering
​ LaTeX ​ Gaan K-waarde = (Activiteitscoëfficiënt in de wet van Raoults*Verzadigde druk in Gamma-Phi-formulering)/(Fugacity-coëfficiënt in de wet van Raoult*Totale gasdruk)
Activiteitscoëfficiënt van component met behulp van K-waarde-expressie voor Gamma-Phi-formulering
​ LaTeX ​ Gaan Activiteitscoëfficiënt in de wet van Raoults = (K-waarde*Fugacity-coëfficiënt in de wet van Raoult*Totale gasdruk)/Verzadigde druk in Gamma-Phi-formulering
K-waarde of damp-vloeistof distributieverhouding van component
​ LaTeX ​ Gaan K-waarde = Molfractie van de component in de dampfase/Molfractie van component in vloeibare fase

Druk van component met behulp van K-waarde-expressie voor gewijzigde wet van Raoult Formule

​LaTeX ​Gaan
Totale gasdruk = (Activiteitscoëfficiënt in de wet van Raoults*Verzadigde druk in de wet van Raoult)/K-waarde
PT = (γRaoults*PSaturated)/K

Definieer de K-waarde en de relatie met relatieve volatiliteit (α).

De K-waarde of damp-vloeistofverdelingsverhouding van een component is de verhouding van de dampmolfractie van die component tot de vloeibare molfractie van die component. AK-waarde voor een meer vluchtige component is groter dan een K-waarde voor een minder vluchtige component. Dat betekent dat α (relatieve vluchtigheid) ≥ 1, aangezien de grotere K-waarde van de meer vluchtige component in de teller staat en de kleinere K van de minder vluchtige component in de noemer.

Wat zijn de beperkingen van Henry Law?

De wet van Henry is alleen van toepassing als de moleculen van het systeem in evenwicht zijn. De tweede beperking is dat het niet geldt wanneer gassen onder extreem hoge druk worden geplaatst. De derde beperking is dat het niet van toepassing is wanneer het gas en de oplossing chemische reacties met elkaar aangaan.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!