KGV van drie getallen

Druk uitgeoefend door één gasmolecuul in 1D Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Kinetische theorie van gassen Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

PIB Acentrische factor Belangrijke formules in 2D Belangrijke formules op 1D Meer >>

✖De massa per molecuul wordt gedefinieerd als de molaire massa van het molecuul gedeeld door het Avogadro-getal.ⓘ Massa per molecuul [m]			+10% -10%
✖De snelheid van een deeltje is de afstand die het deeltje per tijdseenheid aflegt.ⓘ Snelheid van deeltje [u]			+10% -10%
✖Het volume van een rechthoekige doos is het product van lengte, breedte en hoogte.ⓘ Volume van rechthoekige doos [V_box]			+10% -10%

✖De druk van gas in 1D is de kracht die het gas uitoefent op de wanden van de container.ⓘ Druk uitgeoefend door één gasmolecuul in 1D [P_{gas_1D}]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Druk uitgeoefend door één gasmolecuul in 1D

Formule

P gas_1D = \frac{m \cdot {(u)}^{2}}{V box}

Voorbeeld

11.25 Pa = \frac{0.2 g \cdot {(15 m/s)}^{2}}{4 L}

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden PIB Formules Pdf PDF Image

Druk uitgeoefend door één gasmolecuul in 1D Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Gasdruk in 1D = (Massa per molecuul*(Snelheid van deeltje)^2)/Volume van rechthoekige doos
P_{gas_1D} = (m*(u)^2)/V_box
Deze formule gebruikt 4 Variabelen

Variabelen gebruikt

Gasdruk in 1D - (Gemeten in Pascal) - De druk van gas in 1D is de kracht die het gas uitoefent op de wanden van de container.
Massa per molecuul - (Gemeten in Kilogram) - De massa per molecuul wordt gedefinieerd als de molaire massa van het molecuul gedeeld door het Avogadro-getal.
Snelheid van deeltje - (Gemeten in Meter per seconde) - De snelheid van een deeltje is de afstand die het deeltje per tijdseenheid aflegt.
Volume van rechthoekige doos - (Gemeten in Kubieke meter) - Het volume van een rechthoekige doos is het product van lengte, breedte en hoogte.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Massa per molecuul: 0.2 Gram --> 0.0002 Kilogram (Bekijk de conversie hier)
Snelheid van deeltje: 15 Meter per seconde --> 15 Meter per seconde Geen conversie vereist
Volume van rechthoekige doos: 4 Liter --> 0.004 Kubieke meter (Bekijk de conversie hier)

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

P_{gas_1D} = (m*(u)^2)/V_box --> (0.0002*(15)^2)/0.004

Evalueren ... ...

P_{gas_1D} = 11.25

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

11.25 Pascal --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

11.25 Pascal <-- Gasdruk in 1D

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Kinetische theorie van gassen » PIB » Druk uitgeoefend door één gasmolecuul in 1D

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< PIB Rekenmachines

Kracht door gasmolecuul op de muur van de doos

Gaan Forceer op een muur = (Massa per molecuul*(Snelheid van deeltje)^2)/Lengte van rechthoekige sectie:

Snelheid van deeltjes in 3D-box

Gaan Snelheid van deeltjes weergegeven in 3D = (2*Lengte van rechthoekige sectie:)/Tijd tussen botsing

Lengte van rechthoekige doos gegeven tijd van botsing

Gaan Lengte van rechthoekige doos gegeven T = (Tijd tussen botsing*Snelheid van deeltje)/2

Tijd tussen botsingen van deeltjes en muren

Gaan Tijd van botsing = (2*Lengte van rechthoekige sectie:)/Snelheid van deeltje

Bekijk meer >>

Druk uitgeoefend door één gasmolecuul in 1D Formule

Gasdruk in 1D = (Massa per molecuul*(Snelheid van deeltje)^2)/Volume van rechthoekige doos
P_{gas_1D} = (m*(u)^2)/V_box

Wat zijn postulaten van de kinetische moleculaire theorie van gas?

1) Het werkelijke volume van gasmoleculen is verwaarloosbaar in vergelijking met het totale volume van het gas. 2) geen aantrekkingskracht tussen de gasmoleculen. 3) Gasdeeltjes zijn constant in willekeurige beweging. 4) Gasdeeltjes komen met elkaar en met de wanden van de container in botsing. 5) Botsingen zijn perfect elastisch. 6) Verschillende deeltjes van het gas hebben verschillende snelheden. 7) De gemiddelde kinetische energie van het gasmolecuul is recht evenredig met de absolute temperatuur.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!