GGD rekenmachine

pKb zout van zwak zuur en zwakke basis Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Evenwicht Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Ionisch evenwicht Chemisch equilibrium

⤿

Zoute hydrolyse Buffer oplossing Ostwald-verdunningswet Relatieve sterkte van twee zuren Meer >>

⤿

Hydrolyse voor zwak zuur en zwakke base Kationische en anionische zouthydrolyse

✖De negatieve log van de hydroniumconcentratie geeft ons de waarde van de hydroniumionenconcentratie op de pH-schaal.ⓘ Negatieve log van hydroniumconcentratie [pH]			+10% -10%
✖Negatieve log van de zuurionisatieconstante geeft ons de waarde van de zuurionisatieconstante op de pH-schaal.ⓘ Negatieve log van zuurionisatieconstante [pk_a]			+10% -10%

✖Negatieve log van base-ionisatieconstante geeft ons de base-ionisatieconstante op een pH-schaal.ⓘ pKb zout van zwak zuur en zwakke basis [pk_b]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Hydrolyse voor zwak zuur en zwakke base Formules Pdf PDF Image

pKb zout van zwak zuur en zwakke basis Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Negatieve log van base-ionisatieconstante = -2*Negatieve log van hydroniumconcentratie+14+Negatieve log van zuurionisatieconstante
pk_b = -2*pH+14+pk_a
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Negatieve log van base-ionisatieconstante - Negatieve log van base-ionisatieconstante geeft ons de base-ionisatieconstante op een pH-schaal.
Negatieve log van hydroniumconcentratie - De negatieve log van de hydroniumconcentratie geeft ons de waarde van de hydroniumionenconcentratie op de pH-schaal.
Negatieve log van zuurionisatieconstante - Negatieve log van de zuurionisatieconstante geeft ons de waarde van de zuurionisatieconstante op de pH-schaal.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Negatieve log van hydroniumconcentratie: 6 --> Geen conversie vereist
Negatieve log van zuurionisatieconstante: 4 --> Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

pk_b = -2*pH+14+pk_a --> -2*6+14+4

Evalueren ... ...

pk_b = 6

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

6 --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

6 <-- Negatieve log van base-ionisatieconstante

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Evenwicht » Ionisch evenwicht » Zoute hydrolyse » Hydrolyse voor zwak zuur en zwakke base » pKb zout van zwak zuur en zwakke basis

Credits

Gemaakt door Shivam Sinha

Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 300+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< Hydrolyse voor zwak zuur en zwakke base Rekenmachines

Mate van hydrolyse in zout van zwak zuur en zwakke basis

LaTeX Gaan Mate van hydrolyse = sqrt(Ionisch product van water/(Concentratie van zout*Constante van ionisatie van zuren*Constante van ionisatie van basen))

pH van zout van zwak zuur en zwakke basis

LaTeX Gaan Negatieve log van hydroniumconcentratie = (Negatief logboek van ionisch product van water+Negatieve log van zuurionisatieconstante-Negatieve log van base-ionisatieconstante)/2

Concentratie van hydroniumionen in zout van zwak zuur en zwakke basis

LaTeX Gaan Hydronium-ionenconcentratie = sqrt(Ionisch product van water*Constante van ionisatie van zuren/Constante van ionisatie van basen)

Hydrolyse constant in zwak zuur en zwakke basis

LaTeX Gaan Constante van hydrolyse = Ionisch product van water/(Constante van ionisatie van zuren*Constante van ionisatie van basen)

Bekijk meer >>

pKb zout van zwak zuur en zwakke basis Formule

LaTeX Gaan

Negatieve log van base-ionisatieconstante = -2*Negatieve log van hydroniumconcentratie+14+Negatieve log van zuurionisatieconstante
pk_b = -2*pH+14+pk_a

Wat is pKb-schaal?

De pKb is de negatieve logaritme met grondtal 10 van de dissociatieconstante (Kb) van een oplossing. Het wordt gebruikt om de sterkte van een basis- of alkalische oplossing te bepalen. Hoe lager de pKb-waarde, hoe sterker de basis. Net als bij de zuurdissociatieconstante, pKa, is de berekening van de basisdissociatieconstante een benadering die alleen nauwkeurig is in verdunde oplossingen.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!