KGV van drie getallen

pKb zout van sterk zuur en zwakke basis Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Evenwicht Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Ionisch evenwicht Chemisch equilibrium

⤿

Zoute hydrolyse Buffer oplossing Ostwald-verdunningswet Relatieve sterkte van twee zuren Meer >>

⤿

Kationische en anionische zouthydrolyse Hydrolyse voor zwak zuur en zwakke base

✖De negatieve log van de hydroniumconcentratie geeft ons de waarde van de hydroniumionenconcentratie op de pH-schaal.ⓘ Negatieve log van hydroniumconcentratie [pH]			+10% -10%
✖De zoutconcentratie is het aantal mol opgeloste stof in één liter oplossing.ⓘ Concentratie van zout [C_salt]			+10% -10%

✖Negatieve log van base-ionisatieconstante geeft ons de base-ionisatieconstante op een pH-schaal.ⓘ pKb zout van sterk zuur en zwakke basis [pk_b]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Kationische en anionische zouthydrolyse Formules Pdf PDF Image

pKb zout van sterk zuur en zwakke basis Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Negatieve log van base-ionisatieconstante = 14-(2*Negatieve log van hydroniumconcentratie)-log10(Concentratie van zout)
pk_b = 14-(2*pH)-log10(C_salt)
Deze formule gebruikt 1 Functies, 3 Variabelen

Functies die worden gebruikt

log10 - De gewone logaritme, ook wel bekend als de tientallige logaritme of de decimale logaritme, is een wiskundige functie die het omgekeerde is van de exponentiële functie., log10(Number)

Variabelen gebruikt

Negatieve log van base-ionisatieconstante - Negatieve log van base-ionisatieconstante geeft ons de base-ionisatieconstante op een pH-schaal.
Negatieve log van hydroniumconcentratie - De negatieve log van de hydroniumconcentratie geeft ons de waarde van de hydroniumionenconcentratie op de pH-schaal.
Concentratie van zout - (Gemeten in Mol per kubieke meter) - De zoutconcentratie is het aantal mol opgeloste stof in één liter oplossing.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Negatieve log van hydroniumconcentratie: 6 --> Geen conversie vereist
Concentratie van zout: 1.76E-06 mole/liter --> 0.00176 Mol per kubieke meter (Bekijk de conversie hier)

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

pk_b = 14-(2*pH)-log10(C_salt) --> 14-(2*6)-log10(0.00176)

Evalueren ... ...

pk_b = 4.75448733218585

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

4.75448733218585 --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

4.75448733218585 ≈ 4.754487 <-- Negatieve log van base-ionisatieconstante

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Evenwicht » Ionisch evenwicht » Zoute hydrolyse » Kationische en anionische zouthydrolyse » pKb zout van sterk zuur en zwakke basis

Credits

Gemaakt door Shivam Sinha

Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 300+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< Kationische en anionische zouthydrolyse Rekenmachines

pH van zout van zwak zuur en sterke base

LaTeX Gaan Negatieve log van hydroniumconcentratie = (Negatief logboek van ionisch product van water+Negatieve log van zuurionisatieconstante+log10(Concentratie van zout))/2

Concentratie van hydroniumion in zwakke base en sterk zuur

LaTeX Gaan Hydroniumionenconcentratie = sqrt((Ionisch product van water*Concentratie van zout)/Constante van ionisatie van basen)

Mate van hydrolyse in zout van zwak zuur en sterke base

LaTeX Gaan Mate van hydrolyse = sqrt(Ionisch product van water/(Constante van ionisatie van zuren*Concentratie van zout))

Hydrolyseconstante in zwak zuur en sterke base

LaTeX Gaan Constante van hydrolyse = Ionisch product van water/Constante van ionisatie van zuren

Bekijk meer >>

pKb zout van sterk zuur en zwakke basis Formule

LaTeX Gaan

Negatieve log van base-ionisatieconstante = 14-(2*Negatieve log van hydroniumconcentratie)-log10(Concentratie van zout)
pk_b = 14-(2*pH)-log10(C_salt)

Wat is pKb-schaal?

De pKb is de negatieve logaritme met grondtal 10 van de dissociatieconstante (Kb) van een oplossing. Het wordt gebruikt om de sterkte van een basis- of alkalische oplossing te bepalen. Hoe lager de pKb-waarde, hoe sterker de basis. Net als bij de zuurdissociatieconstante, pKa, is de berekening van de basisdissociatieconstante een benadering die alleen nauwkeurig is in verdunde oplossingen.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!