Osmotische druk gegeven depressie in vriespunt Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Oplossings- en colligatieve eigenschappen Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Osmotische druk Belangrijke formules van Clausius Clapeyron-vergelijking Belangrijke formules van colligatieve eigenschappen Clausius Clapeyron-vergelijking Meer >>

✖De molaire fusie-enthalpie is de hoeveelheid energie die nodig is om één mol van een stof van de vaste fase naar de vloeibare fase te veranderen bij constante temperatuur en druk.ⓘ Molaire enthalpie van fusie [ΔH_fusion]			+10% -10%
✖De depressie in het vriespunt is het fenomeen dat beschrijft waarom het toevoegen van een opgeloste stof aan een oplosmiddel resulteert in een verlaging van het vriespunt van het oplosmiddel.ⓘ Depressie in het vriespunt [ΔT_f]			+10% -10%
✖Temperatuur is de mate of intensiteit van warmte die aanwezig is in een stof of object.ⓘ Temperatuur [T]			+10% -10%
✖Molair volume is het volume dat wordt ingenomen door één mol van een stof die een chemisch element of een chemische verbinding kan zijn bij standaardtemperatuur en -druk.ⓘ Molair volume [V_m]			+10% -10%
✖Het vriespunt van het oplosmiddel is de temperatuur waarbij het oplosmiddel bevriest van vloeibaar naar vast.ⓘ Oplosmiddel Vriespunt [T_fp]			+10% -10%

✖De osmotische druk is de minimale druk die op een oplossing moet worden uitgeoefend om te voorkomen dat het zuivere oplosmiddel naar binnen stroomt door een semipermeabel membraan.ⓘ Osmotische druk gegeven depressie in vriespunt [π]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Osmotische druk gegeven depressie in vriespunt

Formule

π = \frac{ΔH fusion \cdot ΔT f \cdot T}{V m \cdot ({T fp}^{2})}

Voorbeeld

2.499504 Pa = \frac{3.246 kJ/mol \cdot 12 K \cdot 298 K}{51.6 m³/mol \cdot ({300 K}^{2})}

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Oplossings- en colligatieve eigenschappen Formule Pdf PDF Image

Osmotische druk gegeven depressie in vriespunt Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Osmotische druk = (Molaire enthalpie van fusie*Depressie in het vriespunt*Temperatuur)/(Molair volume*(Oplosmiddel Vriespunt^2))
π = (ΔH_fusion*ΔT_f*T)/(V_m*(T_fp^2))
Deze formule gebruikt 6 Variabelen

Variabelen gebruikt

Osmotische druk - (Gemeten in Pascal) - De osmotische druk is de minimale druk die op een oplossing moet worden uitgeoefend om te voorkomen dat het zuivere oplosmiddel naar binnen stroomt door een semipermeabel membraan.
Molaire enthalpie van fusie - (Gemeten in Joule / Mol) - De molaire fusie-enthalpie is de hoeveelheid energie die nodig is om één mol van een stof van de vaste fase naar de vloeibare fase te veranderen bij constante temperatuur en druk.
Depressie in het vriespunt - (Gemeten in Kelvin) - De depressie in het vriespunt is het fenomeen dat beschrijft waarom het toevoegen van een opgeloste stof aan een oplosmiddel resulteert in een verlaging van het vriespunt van het oplosmiddel.
Temperatuur - (Gemeten in Kelvin) - Temperatuur is de mate of intensiteit van warmte die aanwezig is in een stof of object.
Molair volume - (Gemeten in Kubieke meter / Mole) - Molair volume is het volume dat wordt ingenomen door één mol van een stof die een chemisch element of een chemische verbinding kan zijn bij standaardtemperatuur en -druk.
Oplosmiddel Vriespunt - (Gemeten in Kelvin) - Het vriespunt van het oplosmiddel is de temperatuur waarbij het oplosmiddel bevriest van vloeibaar naar vast.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Molaire enthalpie van fusie: 3.246 Kilojoule / Mol --> 3246 Joule / Mol (Bekijk de conversie hier)
Depressie in het vriespunt: 12 Kelvin --> 12 Kelvin Geen conversie vereist
Temperatuur: 298 Kelvin --> 298 Kelvin Geen conversie vereist
Molair volume: 51.6 Kubieke meter / Mole --> 51.6 Kubieke meter / Mole Geen conversie vereist
Oplosmiddel Vriespunt: 300 Kelvin --> 300 Kelvin Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

π = (ΔH_fusion*ΔT_f*T)/(V_m*(T_fp^2)) --> (3246*12*298)/(51.6*(300^2))

Evalueren ... ...

π = 2.49950387596899

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

2.49950387596899 Pascal --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

2.49950387596899 ≈ 2.499504 Pascal <-- Osmotische druk

(Berekening voltooid in 00.021 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Oplossings- en colligatieve eigenschappen » Osmotische druk » Osmotische druk gegeven depressie in vriespunt

Credits

Gemaakt door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 800+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< Osmotische druk Rekenmachines

Osmotische druk gegeven volume en osmotische druk van twee stoffen

Gaan Osmotische druk = ((Osmotische druk van deeltje 1*Volume van deeltje 1)+(Osmotische druk van deeltje 2*Volume van deeltje 2))/([R]*Temperatuur)

Mollen opgeloste stof gegeven osmotische druk

Gaan Aantal mol opgeloste stof = (Osmotische druk*Volume van oplossing)/([R]*Temperatuur)

Dichtheid van oplossing gegeven osmotische druk

Gaan Dichtheid van oplossing = Osmotische druk/([g]*Evenwichtshoogte)

Evenwichtshoogte gegeven osmotische druk

Gaan Evenwichtshoogte = Osmotische druk/([g]*Dichtheid van oplossing)

Bekijk meer >>

< Belangrijke formules van colligatieve eigenschappen Rekenmachines

Osmotische druk gegeven depressie in vriespunt

Gaan Osmotische druk = (Molaire enthalpie van fusie*Depressie in het vriespunt*Temperatuur)/(Molair volume*(Oplosmiddel Vriespunt^2))

Osmotische druk gegeven concentratie van twee stoffen

Gaan Osmotische druk = (Concentratie van deeltje 1+Concentratie van deeltje 2)*[R]*Temperatuur

Osmotische druk voor niet-elektrolyt

Gaan Osmotische druk = Molaire concentratie van opgeloste stof*[R]*Temperatuur

Osmotische druk gegeven dichtheid van oplossing

Gaan Osmotische druk = Dichtheid van oplossing*[g]*Evenwichtshoogte

Bekijk meer >>

Osmotische druk gegeven depressie in vriespunt Formule

Osmotische druk = (Molaire enthalpie van fusie*Depressie in het vriespunt*Temperatuur)/(Molair volume*(Oplosmiddel Vriespunt^2))
π = (ΔH_fusion*ΔT_f*T)/(V_m*(T_fp^2))

Waarom is osmotische druk belangrijk?

Osmotische druk is van vitaal belang in de biologie omdat het celmembraan selectief is voor veel van de opgeloste stoffen die in levende organismen worden aangetroffen. Wanneer een cel in een hypertone oplossing wordt geplaatst, stroomt er feitelijk water uit de cel naar de omringende oplossing, waardoor de cellen krimpen en hun turgiditeit verliezen.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!