Osmotische druk gegeven hoogte in kookpunt Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening
Formule gebruikt
Osmotische druk = (Molaire Enthalpie van Verdamping*Kookpunthoogte*Temperatuur)/((Kookpunt van oplosmiddel^2)*Molair volume)
π = (ΔHvap*ΔTb*T)/((Tbp^2)*Vm)
Deze formule gebruikt 6 Variabelen
Variabelen gebruikt
Osmotische druk - (Gemeten in Pascal) - De osmotische druk is de minimale druk die op een oplossing moet worden uitgeoefend om te voorkomen dat het zuivere oplosmiddel naar binnen stroomt door een semipermeabel membraan.
Molaire Enthalpie van Verdamping - (Gemeten in Joule / Mol) - De molaire enthalpie van verdamping is de hoeveelheid energie die nodig is om één mol van een stof van de vloeistoffase naar de gasfase te veranderen bij constante temperatuur en druk.
Kookpunthoogte - (Gemeten in Kelvin) - Kookpuntverhoging verwijst naar de toename van het kookpunt van een oplosmiddel na toevoeging van een opgeloste stof.
Temperatuur - (Gemeten in Kelvin) - Temperatuur is de mate of intensiteit van warmte die aanwezig is in een stof of object.
Kookpunt van oplosmiddel - (Gemeten in Kelvin) - Het kookpunt van het oplosmiddel is de temperatuur waarbij de dampdruk van het oplosmiddel gelijk is aan de omringende druk en verandert in een damp.
Molair volume - (Gemeten in Kubieke meter / Mole) - Molair volume is het volume dat wordt ingenomen door één mol van een stof die een chemisch element of een chemische verbinding kan zijn bij standaardtemperatuur en -druk.
STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid
Molaire Enthalpie van Verdamping: 40.7 Kilojoule / Mol --> 40700 Joule / Mol (Bekijk de conversie ​hier)
Kookpunthoogte: 0.99 Kelvin --> 0.99 Kelvin Geen conversie vereist
Temperatuur: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Geen conversie vereist
Kookpunt van oplosmiddel: 15 Kelvin --> 15 Kelvin Geen conversie vereist
Molair volume: 32 Kubieke meter / Mole --> 32 Kubieke meter / Mole Geen conversie vereist
STAP 2: Evalueer de formule
Invoerwaarden in formule vervangen
π = (ΔHvap*ΔTb*T)/((Tbp^2)*Vm) --> (40700*0.99*85)/((15^2)*32)
Evalueren ... ...
π = 475.68125
STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer
475.68125 Pascal --> Geen conversie vereist
DEFINITIEVE ANTWOORD
475.68125 475.6812 Pascal <-- Osmotische druk
(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Credits

Creator Image
Gemaakt door Prerana Bakli
Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS
Prerana Bakli heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 800+ meer rekenmachines!
Verifier Image
Geverifieërd door Akshada Kulkarni
Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana
Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

Hoogte in kookpunt Rekenmachines

Ebullioscopische constante met behulp van molaire verdampingsenthalpie
​ LaTeX ​ Gaan Ebullioscopische oplosmiddelconstante = ([R]*Kookpunt van oplosmiddel*Kookpunt van oplosmiddel*Molaire massa van oplosmiddel)/(1000*Molaire Enthalpie van Verdamping)
Ebullioscopische constante met behulp van latente verdampingswarmte
​ LaTeX ​ Gaan Ebullioscopische oplosmiddelconstante = ([R]*Oplosmiddel BP gegeven latente verdampingswarmte^2)/(1000*Latente warmte van verdamping)
Ebullioscopische constante gegeven hoogte in kookpunt
​ LaTeX ​ Gaan Ebullioscopische oplosmiddelconstante = Kookpunthoogte/(Van't Hoff-factor*Molaliteit)
Verhoging van het kookpunt van oplosmiddel
​ LaTeX ​ Gaan Kookpunthoogte = Ebullioscopische oplosmiddelconstante*Molaliteit

Osmotische druk gegeven hoogte in kookpunt Formule

​LaTeX ​Gaan
Osmotische druk = (Molaire Enthalpie van Verdamping*Kookpunthoogte*Temperatuur)/((Kookpunt van oplosmiddel^2)*Molair volume)
π = (ΔHvap*ΔTb*T)/((Tbp^2)*Vm)

Waarom is osmotische druk belangrijk?

Osmotische druk is van vitaal belang in de biologie omdat het celmembraan selectief is voor veel van de opgeloste stoffen die in levende organismen worden aangetroffen. Wanneer een cel in een hypertone oplossing wordt geplaatst, stroomt er feitelijk water uit de cel naar de omringende oplossing, waardoor de cellen krimpen en hun turgiditeit verliezen.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!