KGV rekenmachine

Aantal mol stof A en B bij evenwicht Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Evenwicht Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Chemisch equilibrium Ionisch evenwicht

⤿

Relatie tussen dampdichtheid en mate van dissociatie Eigenschappen van evenwichtsconstante Evenwichtsconstante Henry's wet Meer >>

⤿

Dampdichtheid bij evenwicht Mate van dissociatie

✖De mate van dissociatie is de mate van het genereren van stroom die vrije ionen draagt, die bij een bepaalde concentratie worden gedissocieerd van de fractie opgeloste stof.ⓘ Mate van dissociatie [𝝰]			+10% -10%
✖Aantal mol is de hoeveelheid gas die aanwezig is in mol. 1 mol gas weegt evenveel als zijn molecuulgewicht.ⓘ Aantal mol [N_moles]			+10% -10%

✖Het aantal mol bij evenwicht is de kwantitatieve hoeveelheid mol stoffen A en B die aanwezig zijn in het evenwichtsstadium van de chemische reactie.ⓘ Aantal mol stof A en B bij evenwicht [n_eq]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Chemisch equilibrium Formule Pdf PDF Image

Aantal mol stof A en B bij evenwicht Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Aantal moedervlekken bij evenwicht = 1+Mate van dissociatie*(Aantal mol-1)
n_eq = 1+𝝰*(N_moles-1)
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Aantal moedervlekken bij evenwicht - (Gemeten in Wrat) - Het aantal mol bij evenwicht is de kwantitatieve hoeveelheid mol stoffen A en B die aanwezig zijn in het evenwichtsstadium van de chemische reactie.
Mate van dissociatie - De mate van dissociatie is de mate van het genereren van stroom die vrije ionen draagt, die bij een bepaalde concentratie worden gedissocieerd van de fractie opgeloste stof.
Aantal mol - Aantal mol is de hoeveelheid gas die aanwezig is in mol. 1 mol gas weegt evenveel als zijn molecuulgewicht.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Mate van dissociatie: 0.35 --> Geen conversie vereist
Aantal mol: 2 --> Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

n_eq = 1+𝝰*(N_moles-1) --> 1+0.35*(2-1)

Evalueren ... ...

n_eq = 1.35

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

1.35 Wrat --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

1.35 Wrat <-- Aantal moedervlekken bij evenwicht

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Evenwicht » Chemisch equilibrium » Relatie tussen dampdichtheid en mate van dissociatie » Aantal mol stof A en B bij evenwicht

Credits

Gemaakt door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 500+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Shivam Sinha

Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 25+ rekenmachines!

< Relatie tussen dampdichtheid en mate van dissociatie Rekenmachines

Initiële dampdichtheid

LaTeX Gaan Initiële dampdichtheid = (Totaal aantal mollen bij evenwicht*Evenwichtsdampdichtheid)/Initieel aantal mol

Moleculair gewicht van de gegeven stof Initiële dampdichtheid

LaTeX Gaan Molecuulgewicht = Initiële dampdichtheid*Volume van de oplossing

Volume oplossing gegeven initiële dampdichtheid

LaTeX Gaan Volume van de oplossing = Molecuulgewicht/Initiële dampdichtheid

Initiële dampdichtheid gegeven molecuulgewicht

LaTeX Gaan Initiële dampdichtheid = Molecuulgewicht/Volume van de oplossing

Bekijk meer >>

Aantal mol stof A en B bij evenwicht Formule

LaTeX Gaan

Aantal moedervlekken bij evenwicht = 1+Mate van dissociatie*(Aantal mol-1)
n_eq = 1+𝝰*(N_moles-1)

Wat is de mate van dissociatie?

De fractie van de initiële moleculen die bij evenwicht worden omgezet, wordt de mate van dissociatie / ionisatie genoemd. Het is een eenheid minder. De mate van dissociatie is het fenomeen van het genereren van stroom die vrije ionen draagt, die bij een bepaalde concentratie worden gedissocieerd van de fractie opgeloste stof.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!