KGV van drie getallen

Aantal mol stof bij evenwicht Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Evenwicht Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Chemisch equilibrium Ionisch evenwicht

⤿

Relatie tussen evenwichtsconstante en mate van dissociatie Eigenschappen van evenwichtsconstante Evenwichtsconstante Henry's wet Meer >>

✖Aantal mol is de hoeveelheid gas die aanwezig is in mol. 1 mol gas weegt evenveel als zijn molecuulgewicht.ⓘ Aantal mol [N_moles]			+10% -10%
✖De mate van dissociatie is de mate van het genereren van stroom die vrije ionen draagt, die bij een bepaalde concentratie worden gedissocieerd van de fractie opgeloste stof.ⓘ Mate van dissociatie [𝝰]			+10% -10%

✖Totaal aantal mol in reactie is de hoeveelheid gas die aanwezig is in mol. 1 mol gas weegt evenveel als zijn molecuulgewicht.ⓘ Aantal mol stof bij evenwicht [n_total]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Chemisch equilibrium Formule Pdf PDF Image

Aantal mol stof bij evenwicht Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Totaal aantal mol in reactie = Aantal mol*Mate van dissociatie
n_total = N_moles*𝝰
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Totaal aantal mol in reactie - (Gemeten in Wrat) - Totaal aantal mol in reactie is de hoeveelheid gas die aanwezig is in mol. 1 mol gas weegt evenveel als zijn molecuulgewicht.
Aantal mol - Aantal mol is de hoeveelheid gas die aanwezig is in mol. 1 mol gas weegt evenveel als zijn molecuulgewicht.
Mate van dissociatie - De mate van dissociatie is de mate van het genereren van stroom die vrije ionen draagt, die bij een bepaalde concentratie worden gedissocieerd van de fractie opgeloste stof.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Aantal mol: 2 --> Geen conversie vereist
Mate van dissociatie: 0.35 --> Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

n_total = N_moles*𝝰 --> 2*0.35

Evalueren ... ...

n_total = 0.7

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

0.7 Wrat --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

0.7 Wrat <-- Totaal aantal mol in reactie

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Evenwicht » Chemisch equilibrium » Relatie tussen evenwichtsconstante en mate van dissociatie » Aantal mol stof bij evenwicht

Credits

Gemaakt door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 500+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Pragati Jaju

Technische Universiteit (COEP), Pune

Pragati Jaju heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 300+ rekenmachines!

< Relatie tussen evenwichtsconstante en mate van dissociatie Rekenmachines

Mate van dissociatie voor dubbele reactie gegeven evenwichtsdruk

LaTeX Gaan Mate van dissociatie = sqrt(Evenwichtsconstante voor partiële druk/(Evenwichtsconstante voor partiële druk+(4*Absolute druk)))

Mate van dissociatie gegeven evenwichtsdruk

LaTeX Gaan Mate van dissociatie = sqrt(Evenwichtsconstante voor partiële druk/(Evenwichtsconstante voor partiële druk+Absolute druk))

Mate van dissociatie wanneer de druk tijdens de reactie toeneemt

LaTeX Gaan Mate van dissociatie = sqrt(Evenwichtsconstante voor partiële druk/Druk)

Mate van dissociatie van reactie

LaTeX Gaan Mate van dissociatie = Aantal gedissocieerde moedervlekken/Initieel aantal mol

Bekijk meer >>

Aantal mol stof bij evenwicht Formule

LaTeX Gaan

Totaal aantal mol in reactie = Aantal mol*Mate van dissociatie
n_total = N_moles*𝝰

Wat is een mol?

Een mol wordt gedefinieerd als de massa van de stof die bestaat uit een gelijke hoeveelheid basiseenheden. Een molfractie geeft het aantal chemische elementen aan. Een mol wordt gedefinieerd als 6,02214076 × 10 ^ 23 van een chemische eenheid, of het nu gaat om atomen, moleculen, ionen of andere. De mol is een handige eenheid om te gebruiken vanwege het grote aantal atomen, moleculen of andere in welke stof dan ook.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!