GGD rekenmachine

Aantal mollen gegeven Kinetische energie Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Kinetische theorie van gassen Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

PIB Acentrische factor Belangrijke formules in 2D Belangrijke formules op 1D Meer >>

✖Kinetische energie wordt gedefinieerd als de arbeid die nodig is om een lichaam met een bepaalde massa van rust naar de aangegeven snelheid te versnellen.ⓘ Kinetische energie [KE]			+10% -10%
✖Temperatuur is de mate of intensiteit van warmte die aanwezig is in een stof of object.ⓘ Temperatuur [T]			+10% -10%

✖Het aantal gegeven mollen KE is het totale aantal deeltjes dat in de specifieke container aanwezig is.ⓘ Aantal mollen gegeven Kinetische energie [N_KE]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden PIB Formules Pdf PDF Image

Aantal mollen gegeven Kinetische energie Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Aantal mol gegeven KE = (2/3)*(Kinetische energie/([R]*Temperatuur))
N_KE = (2/3)*(KE/([R]*T))
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 3 Variabelen

Gebruikte constanten

[R] - Universele gasconstante Waarde genomen als 8.31446261815324

Variabelen gebruikt

Aantal mol gegeven KE - Het aantal gegeven mollen KE is het totale aantal deeltjes dat in de specifieke container aanwezig is.
Kinetische energie - (Gemeten in Joule) - Kinetische energie wordt gedefinieerd als de arbeid die nodig is om een lichaam met een bepaalde massa van rust naar de aangegeven snelheid te versnellen.
Temperatuur - (Gemeten in Kelvin) - Temperatuur is de mate of intensiteit van warmte die aanwezig is in een stof of object.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Kinetische energie: 40 Joule --> 40 Joule Geen conversie vereist
Temperatuur: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

N_KE = (2/3)*(KE/([R]*T)) --> (2/3)*(40/([R]*85))

Evalueren ... ...

N_KE = 0.037732503542816

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

0.037732503542816 --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

0.037732503542816 ≈ 0.037733 <-- Aantal mol gegeven KE

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Kinetische theorie van gassen » PIB » Aantal mollen gegeven Kinetische energie

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< PIB Rekenmachines

Kracht door gasmolecuul op de muur van de doos

LaTeX Gaan Forceer op een muur = (Massa per molecuul*(Snelheid van deeltje)^2)/Lengte van rechthoekige sectie:

Snelheid van deeltjes in 3D-box

LaTeX Gaan Snelheid van deeltjes weergegeven in 3D = (2*Lengte van rechthoekige sectie:)/Tijd tussen botsing

Lengte van rechthoekige doos gegeven tijd van botsing

LaTeX Gaan Lengte van rechthoekige doos gegeven T = (Tijd tussen botsing*Snelheid van deeltje)/2

Tijd tussen botsingen van deeltjes en muren

LaTeX Gaan Tijd van botsing = (2*Lengte van rechthoekige sectie:)/Snelheid van deeltje

Bekijk meer >>

Aantal mollen gegeven Kinetische energie Formule

LaTeX Gaan

Aantal mol gegeven KE = (2/3)*(Kinetische energie/([R]*Temperatuur))
N_KE = (2/3)*(KE/([R]*T))

Wat zijn de postulaten van de kinetische theorie van gassen?

1) Het werkelijke volume van gasmoleculen is verwaarloosbaar in vergelijking met het totale volume van het gas. 2) geen aantrekkingskracht tussen de gasmoleculen. 3) Gasdeeltjes zijn constant in willekeurige beweging. 4) Gasdeeltjes komen met elkaar en met de wanden van de container in botsing. 5) Botsingen zijn perfect elastisch. 6) Verschillende deeltjes van het gas hebben verschillende snelheden. 7) De gemiddelde kinetische energie van het gasmolecuul is recht evenredig met de absolute temperatuur.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!