Entropieverandering in isobaar proces bij gegeven temperatuur Rekenmachine

✖De massa gas is de massa waaraan of waardoor arbeid wordt verricht.ⓘ Massa van gas [m_gas]			+10% -10%
✖De molaire specifieke warmtecapaciteit bij constante druk (van een gas) is de hoeveelheid warmte die nodig is om de temperatuur van 1 mol van het gas met 1 °C te verhogen bij constante druk.ⓘ Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constante druk [C_pm]			+10% -10%
✖De eindtemperatuur is de mate van warmte of koude van een systeem in de eindtoestand.ⓘ Eindtemperatuur [T_f]			+10% -10%
✖De begintemperatuur is de mate van warmte of koude van een systeem in de begintoestand.ⓘ Begintemperatuur [T_i]			+10% -10%

✖Entropieveranderingsconstante druk is de maatstaf voor de thermische energie van een systeem per temperatuurseenheid die niet beschikbaar is voor het verrichten van nuttig werk.ⓘ Entropieverandering in isobaar proces bij gegeven temperatuur [ΔS_CP]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Entropieverandering in isobaar proces bij gegeven temperatuur

Formule

ΔS CP = m gas \cdot C pm \cdot \ln (\frac{T f}{T i})

Voorbeeld

30.06876 J/kg*K = 2 kg \cdot 122 J/K*mol \cdot \ln (\frac{345 K}{305 K})

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Thermodynamica Formule Pdf PDF Image

Entropieverandering in isobaar proces bij gegeven temperatuur Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Entropieverandering Constante druk = Massa van gas*Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constante druk*ln(Eindtemperatuur/Begintemperatuur)
ΔS_CP = m_gas*C_pm*ln(T_f/T_i)
Deze formule gebruikt 1 Functies, 5 Variabelen

Functies die worden gebruikt

ln - De natuurlijke logaritme, ook bekend als de logaritme met grondtal e, is de inverse functie van de natuurlijke exponentiële functie., ln(Number)

Variabelen gebruikt

Entropieverandering Constante druk - (Gemeten in Joule per kilogram K) - Entropieveranderingsconstante druk is de maatstaf voor de thermische energie van een systeem per temperatuurseenheid die niet beschikbaar is voor het verrichten van nuttig werk.
Massa van gas - (Gemeten in Kilogram) - De massa gas is de massa waaraan of waardoor arbeid wordt verricht.
Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constante druk - (Gemeten in Joule per Kelvin per mol) - De molaire specifieke warmtecapaciteit bij constante druk (van een gas) is de hoeveelheid warmte die nodig is om de temperatuur van 1 mol van het gas met 1 °C te verhogen bij constante druk.
Eindtemperatuur - (Gemeten in Kelvin) - De eindtemperatuur is de mate van warmte of koude van een systeem in de eindtoestand.
Begintemperatuur - (Gemeten in Kelvin) - De begintemperatuur is de mate van warmte of koude van een systeem in de begintoestand.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Massa van gas: 2 Kilogram --> 2 Kilogram Geen conversie vereist
Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constante druk: 122 Joule per Kelvin per mol --> 122 Joule per Kelvin per mol Geen conversie vereist
Eindtemperatuur: 345 Kelvin --> 345 Kelvin Geen conversie vereist
Begintemperatuur: 305 Kelvin --> 305 Kelvin Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

ΔS_CP = m_gas*C_pm*ln(T_f/T_i) --> 2*122*ln(345/305)

Evalueren ... ...

ΔS_CP = 30.0687642634433

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

30.0687642634433 Joule per kilogram K --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

30.0687642634433 ≈ 30.06876 Joule per kilogram K <-- Entropieverandering Constante druk

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Engineering » Mechanisch » Thermodynamica » Entropie generatie » Entropieverandering in isobaar proces bij gegeven temperatuur

Credits

Gemaakt door Rushi Shah

KJ Somaiya College of Engineering (KJ Somaiya), Mumbai

Rushi Shah heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 25+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Anamika Mittal

Vellore Institute of Technology (VIT), Bhopal

Anamika Mittal heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 300+ rekenmachines!

< Entropie generatie Rekenmachines

Entropieverandering bij constant volume

Gaan Entropie verandert constant volume = Warmtecapaciteit Constant volume*ln(Temperatuur van oppervlak 2/Temperatuur van oppervlak 1)+[R]*ln(Specifiek volume op punt 2/Specifiek volume op punt 1)

Entropieverandering bij constante druk

Gaan Entropie verandering constante druk = Warmtecapaciteit Constante druk*ln(Temperatuur van oppervlak 2/Temperatuur van oppervlak 1)-[R]*ln(Druk 2/Druk 1)

Entropieverandering Variabele soortelijke warmte

Gaan Entropieverandering Variabele soortelijke warmte = Standaard molaire entropie op punt 2-Standaard molaire entropie op punt 1-[R]*ln(Druk 2/Druk 1)

Entropie-balansvergelijking

Gaan Entropieverandering Variabele soortelijke warmte = Entropie van systeem-Entropie van de omgeving+Totale entropie-generatie

Bekijk meer >>

< Thermodynamica-factor Rekenmachines

Entropieverandering voor isochorisch proces gegeven drukken

Gaan Entropie Verandering Constante Volume = Massa van gas*Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constant volume*ln(Einddruk van het systeem/Initiële druk van het systeem)

Entropieverandering in isobaar proces in termen van volume

Gaan Entropieverandering Constante druk = Massa van gas*Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constante druk*ln(Eindvolume van het systeem/Initieel volume van het systeem)

Entropieverandering in isobaar proces bij gegeven temperatuur

Gaan Entropieverandering Constante druk = Massa van gas*Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constante druk*ln(Eindtemperatuur/Begintemperatuur)

Specifieke warmtecapaciteit bij constante druk met behulp van adiabatische index

Gaan Specifieke warmtecapaciteit bij constante druk = (Warmtecapaciteitsverhouding*[R])/(Warmtecapaciteitsverhouding-1)

Bekijk meer >>

Entropieverandering in isobaar proces bij gegeven temperatuur Formule

Entropieverandering Constante druk = Massa van gas*Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constante druk*ln(Eindtemperatuur/Begintemperatuur)
ΔS_CP = m_gas*C_pm*ln(T_f/T_i)

Hoe verandert entropie met druk?

De entropie van een stof neemt toe met het molecuulgewicht en de complexiteit en met de temperatuur. De entropie neemt ook toe naarmate de druk of concentratie kleiner wordt. Entropieën van gassen zijn veel groter dan die van gecondenseerde fasen.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!