Depressie in vriespunt gegeven hoogte in kookpunt Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening
Formule gebruikt
Depressie in het vriespunt = (Molaire Enthalpie van Verdamping*Hoogte in kookpunt*(Vriespunt oplosmiddel^2))/(Molaire Enthalpie van Fusion*(Kookpunt van oplosmiddel^2))
ΔTf = (ΔHvap*ΔTb*(Tfp^2))/(ΔHfusion*(Tbp^2))
Deze formule gebruikt 6 Variabelen
Variabelen gebruikt
Depressie in het vriespunt - (Gemeten in Kelvin) - De depressie in het vriespunt is het fenomeen dat beschrijft waarom het toevoegen van een opgeloste stof aan een oplosmiddel resulteert in een verlaging van het vriespunt van het oplosmiddel.
Molaire Enthalpie van Verdamping - (Gemeten in Joule / Mol) - De molaire enthalpie van verdamping is de hoeveelheid energie die nodig is om één mol van een stof van de vloeistoffase naar de gasfase te veranderen bij constante temperatuur en druk.
Hoogte in kookpunt - (Gemeten in Kelvin) - De verhoging van het kookpunt beschrijft het fenomeen dat het kookpunt van een vloeistof (een oplosmiddel) hoger zal zijn wanneer een andere verbinding wordt toegevoegd.
Vriespunt oplosmiddel - (Gemeten in Kelvin) - Vriespunt van oplosmiddel is de temperatuur waarbij het oplosmiddel bevriest van vloeibare naar vaste toestand.
Molaire Enthalpie van Fusion - (Gemeten in Joule / Mol) - De molaire enthalpie van fusie is de hoeveelheid energie die nodig is om één mol van een stof bij constante temperatuur en druk van de vaste fase naar de vloeibare fase te veranderen.
Kookpunt van oplosmiddel - (Gemeten in Kelvin) - Het kookpunt van het oplosmiddel is de temperatuur waarbij de dampdruk van het oplosmiddel gelijk is aan de omringende druk en verandert in een damp.
STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid
Molaire Enthalpie van Verdamping: 40.7 Kilojoule / Mol --> 40700 Joule / Mol (Bekijk de conversie ​hier)
Hoogte in kookpunt: 300 Kelvin --> 300 Kelvin Geen conversie vereist
Vriespunt oplosmiddel: 430 Kelvin --> 430 Kelvin Geen conversie vereist
Molaire Enthalpie van Fusion: 333.5 Kilojoule / Mol --> 333500 Joule / Mol (Bekijk de conversie ​hier)
Kookpunt van oplosmiddel: 15 Kelvin --> 15 Kelvin Geen conversie vereist
STAP 2: Evalueer de formule
Invoerwaarden in formule vervangen
ΔTf = (ΔHvap*ΔTb*(Tfp^2))/(ΔHfusion*(Tbp^2)) --> (40700*300*(430^2))/(333500*(15^2))
Evalueren ... ...
ΔTf = 30086.6766616692
STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer
30086.6766616692 Kelvin --> Geen conversie vereist
DEFINITIEVE ANTWOORD
30086.6766616692 30086.68 Kelvin <-- Depressie in het vriespunt
(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Credits

Creator Image
Gemaakt door Prerana Bakli
Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS
Prerana Bakli heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 800+ meer rekenmachines!
Verifier Image
Geverifieërd door Akshada Kulkarni
Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana
Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

Depressie in vriespunt Rekenmachines

Cryoscopische constante gegeven molaire fusie-enthalpie
​ LaTeX ​ Gaan Cryoscopische constante = ([R]*Vriespunt oplosmiddel*Vriespunt oplosmiddel*Molaire massa van oplosmiddel)/(1000*Molaire Enthalpie van Fusion)
Molaliteit gegeven depressie in vriespunt
​ LaTeX ​ Gaan Molaliteit = Depressie in het vriespunt/(Cryoscopische constante*Van't Hoff-factor)
Van't Hoff-vergelijking voor depressie in het vriespunt van elektrolyt
​ LaTeX ​ Gaan Depressie in het vriespunt = Van't Hoff-factor*Cryoscopische constante*Molaliteit
Depressie in het vriespunt van oplosmiddel
​ LaTeX ​ Gaan Depressie in het vriespunt = Cryoscopische constante*Molaliteit

Depressie in vriespunt gegeven hoogte in kookpunt Formule

​LaTeX ​Gaan
Depressie in het vriespunt = (Molaire Enthalpie van Verdamping*Hoogte in kookpunt*(Vriespunt oplosmiddel^2))/(Molaire Enthalpie van Fusion*(Kookpunt van oplosmiddel^2))
ΔTf = (ΔHvap*ΔTb*(Tfp^2))/(ΔHfusion*(Tbp^2))

Wat is de cryoscopische constante?

Het wordt ook wel molale depressieconstante genoemd. Een cryoscopische constante wordt beschreven als de vriespuntverlaging wanneer een mol niet-vluchtige opgeloste stof wordt opgelost in één kg oplosmiddel. De cryoscopische constante wordt aangeduid met kf. De eenheid is k.kg.mol − 1. Het hangt af van de molaire massa van de opgeloste stof in de oplossing.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!