Depressie in vriespunt gegeven osmotische druk Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening
Formule gebruikt
Depressie in het vriespunt = (Osmotische druk*Molair volume*(Vriespunt oplosmiddel^2))/(Temperatuur*Molaire Enthalpie van Fusion)
ΔTf = (π*Vm*(Tfp^2))/(T*ΔHfusion)
Deze formule gebruikt 6 Variabelen
Variabelen gebruikt
Depressie in het vriespunt - (Gemeten in Kelvin) - De depressie in het vriespunt is het fenomeen dat beschrijft waarom het toevoegen van een opgeloste stof aan een oplosmiddel resulteert in een verlaging van het vriespunt van het oplosmiddel.
Osmotische druk - (Gemeten in Pascal) - De osmotische druk is de minimale druk die op een oplossing moet worden uitgeoefend om te voorkomen dat het zuivere oplosmiddel naar binnen stroomt door een semipermeabel membraan.
Molair volume - (Gemeten in Kubieke meter / Mole) - Molair volume is het volume dat wordt ingenomen door één mol van een stof die een chemisch element of een chemische verbinding kan zijn bij standaardtemperatuur en -druk.
Vriespunt oplosmiddel - (Gemeten in Kelvin) - Vriespunt van oplosmiddel is de temperatuur waarbij het oplosmiddel bevriest van vloeibare naar vaste toestand.
Temperatuur - (Gemeten in Kelvin) - Temperatuur is de mate of intensiteit van warmte die aanwezig is in een stof of object.
Molaire Enthalpie van Fusion - (Gemeten in Joule / Mol) - De molaire enthalpie van fusie is de hoeveelheid energie die nodig is om één mol van een stof bij constante temperatuur en druk van de vaste fase naar de vloeibare fase te veranderen.
STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid
Osmotische druk: 2.5 Pascal --> 2.5 Pascal Geen conversie vereist
Molair volume: 32 Kubieke meter / Mole --> 32 Kubieke meter / Mole Geen conversie vereist
Vriespunt oplosmiddel: 430 Kelvin --> 430 Kelvin Geen conversie vereist
Temperatuur: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Geen conversie vereist
Molaire Enthalpie van Fusion: 333.5 Kilojoule / Mol --> 333500 Joule / Mol (Bekijk de conversie ​hier)
STAP 2: Evalueer de formule
Invoerwaarden in formule vervangen
ΔTf = (π*Vm*(Tfp^2))/(T*ΔHfusion) --> (2.5*32*(430^2))/(85*333500)
Evalueren ... ...
ΔTf = 0.521809683393597
STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer
0.521809683393597 Kelvin --> Geen conversie vereist
DEFINITIEVE ANTWOORD
0.521809683393597 0.52181 Kelvin <-- Depressie in het vriespunt
(Berekening voltooid in 00.020 seconden)

Credits

Creator Image
Gemaakt door Prerana Bakli
Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS
Prerana Bakli heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 800+ meer rekenmachines!
Verifier Image
Geverifieërd door Akshada Kulkarni
Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana
Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

Depressie in vriespunt Rekenmachines

Cryoscopische constante gegeven molaire fusie-enthalpie
​ LaTeX ​ Gaan Cryoscopische constante = ([R]*Vriespunt oplosmiddel*Vriespunt oplosmiddel*Molaire massa van oplosmiddel)/(1000*Molaire Enthalpie van Fusion)
Molaliteit gegeven depressie in vriespunt
​ LaTeX ​ Gaan Molaliteit = Depressie in het vriespunt/(Cryoscopische constante*Van't Hoff-factor)
Van't Hoff-vergelijking voor depressie in het vriespunt van elektrolyt
​ LaTeX ​ Gaan Depressie in het vriespunt = Van't Hoff-factor*Cryoscopische constante*Molaliteit
Depressie in het vriespunt van oplosmiddel
​ LaTeX ​ Gaan Depressie in het vriespunt = Cryoscopische constante*Molaliteit

Depressie in vriespunt gegeven osmotische druk Formule

​LaTeX ​Gaan
Depressie in het vriespunt = (Osmotische druk*Molair volume*(Vriespunt oplosmiddel^2))/(Temperatuur*Molaire Enthalpie van Fusion)
ΔTf = (π*Vm*(Tfp^2))/(T*ΔHfusion)

Wat is de cryoscopische constante?

Het wordt ook wel molale depressieconstante genoemd. Een cryoscopische constante wordt beschreven als de vriespuntverlaging wanneer een mol niet-vluchtige opgeloste stof wordt opgelost in één kg oplosmiddel. De cryoscopische constante wordt aangeduid met kf. De eenheid is k.kg.mol − 1. Het hangt af van de molaire massa van de opgeloste stof in de oplossing.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!