Energie van elektronen in laatste baan Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Atoom structuur Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Het atoommodel van Bohr Afstand van dichtste nadering Belangrijke formules over het atoommodel van Bohr Compton-effect Meer >>

⤿

Elektronen en banen Straal van de baan van Bohr Waterstofspectrum

✖Final Quantum Number is een reeks getallen die wordt gebruikt om de uiteindelijke positie en energie van het elektron in een atoom te beschrijven.ⓘ Laatste kwantumnummer [n_f]

+10%

-10%

✖Energie van elektron in baan is het proces van overdracht van elektronen in de banen.ⓘ Energie van elektronen in laatste baan [E_orbit]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Energie van elektronen in laatste baan

Formule

E orbit = (- (\frac{[Rydberg]}{{n f}^{2}}))

Voorbeeld

-8.5E+23 eV = (- (\frac{[Rydberg]}{9^{2}}))

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Atoom structuur Formule Pdf PDF Image

Energie van elektronen in laatste baan Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Energie van elektron in een baan = (-([Rydberg]/(Laatste kwantumnummer^2)))
E_orbit = (-([Rydberg]/(n_f^2)))
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 2 Variabelen

Gebruikte constanten

[Rydberg] - Rydberg-Constante Waarde genomen als 10973731.6

Variabelen gebruikt

Energie van elektron in een baan - (Gemeten in Joule) - Energie van elektron in baan is het proces van overdracht van elektronen in de banen.
Laatste kwantumnummer - Final Quantum Number is een reeks getallen die wordt gebruikt om de uiteindelijke positie en energie van het elektron in een atoom te beschrijven.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Laatste kwantumnummer: 9 --> Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

E_orbit = (-([Rydberg]/(n_f^2))) --> (-([Rydberg]/(9^2)))

Evalueren ... ...

E_orbit = -135478.167901235

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

-135478.167901235 Joule -->-8.45587847015873E+23 Electron-volt (Bekijk de conversie hier)

DEFINITIEVE ANTWOORD

-8.45587847015873E+23 ≈ -8.5E+23 Electron-volt <-- Energie van elektron in een baan

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Atoom structuur » Het atoommodel van Bohr » Elektronen en banen » Energie van elektronen in laatste baan

Credits

Gemaakt door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 500+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Suman Ray Pramanik

Indian Institute of Technology (IIT), Kanpur

Suman Ray Pramanik heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 100+ rekenmachines!

< Elektronen en banen Rekenmachines

Snelheid van elektronen in de baan van Bohr

Gaan Snelheid van het elektron gegeven BO = ([Charge-e]^2)/(2*[Permitivity-vacuum]*Kwantum nummer*[hP])

Potentiële energie van elektron gegeven atoomnummer

Gaan Potentiële energie in ev = (-(Atoomgetal*([Charge-e]^2))/Straal van baan)

Totale energie van elektronen

Gaan Totale energie = -1.085*(Atoomgetal)^2/(Kwantum nummer)^2

Orbitale frequentie van elektronen

Gaan Orbitale frequentie = 1/Tijdsperiode van Electron

Bekijk meer >>

< Belangrijke formules over het atoommodel van Bohr Rekenmachines

Verandering in golfaantal bewegend deeltje

Gaan Golf Aantal bewegende deeltjes = 1.097*10^7*((Laatste kwantumnummer)^2-(Initieel kwantumnummer)^2)/((Laatste kwantumnummer^2)*(Initieel kwantumnummer^2))

Atoom massa

Gaan Atoom massa = Totale massa van protonen+Totale massa van neutronen

Aantal elektronen in n-de schaal

Gaan Aantal elektronen in de zoveelste schil = (2*(Kwantum nummer^2))

Orbitale frequentie van elektronen

Gaan Orbitale frequentie = 1/Tijdsperiode van Electron

Bekijk meer >>

Energie van elektronen in laatste baan Formule

Energie van elektron in een baan = (-([Rydberg]/(Laatste kwantumnummer^2)))
E_orbit = (-([Rydberg]/(n_f^2)))

Wat is energie van elektronen in de laatste baan?

Bohr's model kan het lijnspectrum van het waterstofatoom verklaren. Straling wordt geabsorbeerd wanneer een elektron van een baan met lagere energie naar hogere energie gaat; terwijl straling wordt uitgezonden wanneer het van een hogere naar een lagere baan beweegt. De energiekloof tussen de twee banen is - ∆E = Ef - Ei waarbij Ef de energie van de laatste baan is, Ei de energie van de eerste baan.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!