Energiekloof gegeven Energie van twee niveaus Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Atoom structuur Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Het atoommodel van Bohr Afstand van dichtste nadering Belangrijke formules over het atoommodel van Bohr Compton-effect Meer >>

⤿

Waterstofspectrum Elektronen en banen Straal van de baan van Bohr

✖Energie in de definitieve baan is het proces van overdracht van elektronen in de banen.ⓘ Energie in laatste baan [E_f]			+10% -10%
✖Energie in de oorspronkelijke baan is het proces van overdracht van elektronen in de banen.ⓘ Energie in initiële baan [E_i]			+10% -10%

✖De energiekloof tussen banen is het energiebereik in een elektron tussen de laagste en hoogste energietoestanden of -niveaus.ⓘ Energiekloof gegeven Energie van twee niveaus [∆E_orbits]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Atoom structuur Formule Pdf PDF Image

Energiekloof gegeven Energie van twee niveaus Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Energiekloof tussen banen = Energie in laatste baan-Energie in initiële baan
∆E_orbits = E_f-E_i
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Energiekloof tussen banen - (Gemeten in Joule) - De energiekloof tussen banen is het energiebereik in een elektron tussen de laagste en hoogste energietoestanden of -niveaus.
Energie in laatste baan - (Gemeten in Joule) - Energie in de definitieve baan is het proces van overdracht van elektronen in de banen.
Energie in initiële baan - (Gemeten in Joule) - Energie in de oorspronkelijke baan is het proces van overdracht van elektronen in de banen.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Energie in laatste baan: 950 Electron-volt --> 1.52206846350001E-16 Joule (Bekijk de conversie hier)
Energie in initiële baan: 90 Electron-volt --> 1.44195959700001E-17 Joule (Bekijk de conversie hier)

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

∆E_orbits = E_f-E_i --> 1.52206846350001E-16-1.44195959700001E-17

Evalueren ... ...

∆E_orbits = 1.37787250380001E-16

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

1.37787250380001E-16 Joule -->860.000000000002 Electron-volt (Bekijk de conversie hier)

DEFINITIEVE ANTWOORD

860.000000000002 ≈ 860 Electron-volt <-- Energiekloof tussen banen

(Berekening voltooid in 00.008 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Atoom structuur » Het atoommodel van Bohr » Waterstofspectrum » Energiekloof gegeven Energie van twee niveaus

Credits

Gemaakt door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 500+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Suman Ray Pramanik

Indian Institute of Technology (IIT), Kanpur

Suman Ray Pramanik heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 100+ rekenmachines!

< Waterstofspectrum Rekenmachines

Rydberg's vergelijking

LaTeX Gaan Golfaantal deeltjes voor HA = [Rydberg]*(Atoomgetal^2)*(1/(Initiële baan^2)-(1/(Laatste baan^2)))

Rydberg's vergelijking voor waterstof

LaTeX Gaan Golfaantal deeltjes voor HA = [Rydberg]*(1/(Initiële baan^2)-(1/(Laatste baan^2)))

Rydberg's Vergelijking voor Lyman-serie

LaTeX Gaan Golfaantal deeltjes voor HA = [Rydberg]*(1/(1^2)-1/(Laatste baan^2))

Aantal spectraallijnen

LaTeX Gaan Aantal spectraallijnen = (Kwantum nummer*(Kwantum nummer-1))/2

Bekijk meer >>

Energiekloof gegeven Energie van twee niveaus Formule

LaTeX Gaan

Energiekloof tussen banen = Energie in laatste baan-Energie in initiële baan
∆E_orbits = E_f-E_i

Wat is een energiekloof tussen twee banen?

Bohr's model kan het lijnspectrum van het waterstofatoom verklaren. Straling wordt geabsorbeerd wanneer een elektron van een baan met lagere energie naar hogere energie gaat; terwijl straling wordt uitgezonden wanneer het van een hogere naar een lagere baan beweegt. De energiekloof tussen de twee banen is - ∆E = Ef - Ei waarbij Ef de energie van de laatste baan is, Ei de energie van de eerste baan

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!