Nernst Distributiewet Coëfficiënt Rekenmachine

✖De concentratie opgeloste stof in oplosmiddel 1 is de molaire evenwichtsconcentratie van de derde component in de eerste fase.ⓘ Concentratie van opgeloste stof in oplosmiddel 1 [C₁]			+10% -10%
✖De concentratie van opgeloste stof in oplosmiddel 2 is de molaire evenwichtsconcentratie van de derde component in de tweede fase.ⓘ Concentratie van opgeloste stof in oplosmiddel 2 [C₂]			+10% -10%

✖De distributiecoëfficiënt is de concentratie van opgeloste stof in twee verschillende soorten oplosmiddelen.ⓘ Nernst Distributiewet Coëfficiënt [k]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Methode van scheidingstechniek Formule Pdf PDF Image

Nernst Distributiewet Coëfficiënt Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Distributiecoëfficiënt = (Concentratie van opgeloste stof in oplosmiddel 1/Concentratie van opgeloste stof in oplosmiddel 2)
k = (C₁/C₂)
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Distributiecoëfficiënt - De distributiecoëfficiënt is de concentratie van opgeloste stof in twee verschillende soorten oplosmiddelen.
Concentratie van opgeloste stof in oplosmiddel 1 - (Gemeten in Mol per kubieke meter) - De concentratie opgeloste stof in oplosmiddel 1 is de molaire evenwichtsconcentratie van de derde component in de eerste fase.
Concentratie van opgeloste stof in oplosmiddel 2 - (Gemeten in Mol per kubieke meter) - De concentratie van opgeloste stof in oplosmiddel 2 is de molaire evenwichtsconcentratie van de derde component in de tweede fase.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Concentratie van opgeloste stof in oplosmiddel 1: 20 mole/liter --> 20000 Mol per kubieke meter (Bekijk de conversie hier)
Concentratie van opgeloste stof in oplosmiddel 2: 25 mole/liter --> 25000 Mol per kubieke meter (Bekijk de conversie hier)

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

k = (C₁/C₂) --> (20000/25000)

Evalueren ... ...

k = 0.8

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

0.8 --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

0.8 <-- Distributiecoëfficiënt

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Analytische scheikunde » Methode van scheidingstechniek » Van Deemter-vergelijking » Nernst Distributiewet Coëfficiënt

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< Van Deemter-vergelijking Rekenmachines

Weerstand tegen massaoverdracht gegeven Van Deemter-vergelijking

LaTeX Gaan Weerstand tegen massaoverdracht = (Plaat Hoogte:-(Longitudinale diffusie/Gemiddelde mobiele fasesnelheid)-(Eddy-diffusie))/Gemiddelde mobiele fasesnelheid

Theoretische plaathoogte gegeven Van Deemter-vergelijking

LaTeX Gaan Plaat Hoogte: = Eddy-diffusie+(Longitudinale diffusie/Gemiddelde mobiele fasesnelheid)+(Weerstand tegen massaoverdracht*Gemiddelde mobiele fasesnelheid)

Longitudinale diffusie gegeven Van Deemter-vergelijking

LaTeX Gaan Longitudinale diffusie = (Plaat Hoogte:-Eddy-diffusie-(Weerstand tegen massaoverdracht*Gemiddelde mobiele fasesnelheid))*Gemiddelde mobiele fasesnelheid

Eddy Diffusion gegeven Van Deemter-vergelijking

LaTeX Gaan Eddy-diffusie = Plaat Hoogte:-(Longitudinale diffusie/Gemiddelde mobiele fasesnelheid)-(Weerstand tegen massaoverdracht*Gemiddelde mobiele fasesnelheid)

Bekijk meer >>

Nernst Distributiewet Coëfficiënt Formule

LaTeX Gaan

Distributiecoëfficiënt = (Concentratie van opgeloste stof in oplosmiddel 1/Concentratie van opgeloste stof in oplosmiddel 2)
k = (C₁/C₂)

Wat is het distributierecht van Nernst?

De wet die de relatieve verdeling bepaalt van een component die oplosbaar is in twee vloeistoffen, waarbij deze vloeistoffen in beperkte mate niet of in beperkte mate mengbaar zijn. Deze wet is een van de wetten die van toepassing zijn op ideale verdunde oplossingen. Het werd ontdekt door W. Nernst in 1890. De distributiewet van Nernst stelt dat bij evenwicht de verhouding van de concentraties van een derde component in twee vloeistoffasen constant is. De distributiewet van Nernst stelt ons in staat de meest gunstige voorwaarden te bepalen voor de extractie van stoffen uit oplossingen.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!