KGV rekenmachine

Molfractie met behulp van molaliteit Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Mole-concept en stoichiometrie Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Concentratievoorwaarden Aantal equivalenten en normaliteit Dichtheid voor gassen Gelijkwaardig gewicht Meer >>

⤿

molaliteit

✖Molaliteit wordt gedefinieerd als het totale aantal mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel dat in de oplossing aanwezig is.ⓘ molaliteit [m]			+10% -10%
✖De molaire massa van oplosmiddel is de molaire massa van het medium waarin de opgeloste stof is opgelost.ⓘ Molaire massa van oplosmiddel [M_solvent]			+10% -10%

✖Molfractie van opgeloste stof is de verhouding van het aantal mol van de opgeloste stof tot het totale aantal mol van de opgeloste stof en het oplosmiddel.ⓘ Molfractie met behulp van molaliteit [x_solute]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Molfractie met behulp van molaliteit

Formule

x solute = \frac{m \cdot M solvent}{1000 + m \cdot M solvent}

Voorbeeld

8.5E-7 = \frac{0.034 mol/kg \cdot 25 g}{1000 + 0.034 mol/kg \cdot 25 g}

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Chemie Formule Pdf PDF Image

Molfractie met behulp van molaliteit Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Molfractie van opgeloste stof = (molaliteit*Molaire massa van oplosmiddel)/(1000+molaliteit*Molaire massa van oplosmiddel)
x_solute = (m*M_solvent)/(1000+m*M_solvent)
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Molfractie van opgeloste stof - Molfractie van opgeloste stof is de verhouding van het aantal mol van de opgeloste stof tot het totale aantal mol van de opgeloste stof en het oplosmiddel.
molaliteit - (Gemeten in Mol / kilogram) - Molaliteit wordt gedefinieerd als het totale aantal mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel dat in de oplossing aanwezig is.
Molaire massa van oplosmiddel - (Gemeten in Kilogram) - De molaire massa van oplosmiddel is de molaire massa van het medium waarin de opgeloste stof is opgelost.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

molaliteit: 0.034 Mol / kilogram --> 0.034 Mol / kilogram Geen conversie vereist
Molaire massa van oplosmiddel: 25 Gram --> 0.025 Kilogram (Bekijk de conversie hier)

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

x_solute = (m*M_solvent)/(1000+m*M_solvent) --> (0.034*0.025)/(1000+0.034*0.025)

Evalueren ... ...

x_solute = 8.49999277500614E-07

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

8.49999277500614E-07 --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

8.49999277500614E-07 ≈ 8.5E-7 <-- Molfractie van opgeloste stof

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Mole-concept en stoichiometrie » Concentratievoorwaarden » Molfractie met behulp van molaliteit

Credits

Gemaakt door Anirudh Singh

Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Jamshedpur

Anirudh Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 300+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Urvi Rathod

Vishwakarma Government Engineering College (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1900+ rekenmachines!

< Concentratievoorwaarden Rekenmachines

Molfractie van opgeloste stof gegeven molariteit

Gaan Molfractie van opgeloste stof in termen van molariteit = (molariteit*Molaire massa van oplosmiddel*1000)/((Dichtheid van oplossing*1000)-(molariteit*Molaire massa van opgeloste stof))

Molfractie van component 1 in binaire oplossing

Gaan Molfractie van component 1 = Mollen van component 1/(Mollen van component 1+Mollen van component 2)

Molfractie van oplosmiddel gegeven molaliteit

Gaan Molfractie van oplosmiddel = 1000/(1000+(molaliteit*Molaire massa van oplosmiddel))

Massa oplosmiddel met behulp van molaliteit

Gaan Massa van Oplosmiddel = Aantal mol opgeloste stof/molaliteit

Bekijk meer >>

Molfractie met behulp van molaliteit Formule

Molfractie van opgeloste stof = (molaliteit*Molaire massa van oplosmiddel)/(1000+molaliteit*Molaire massa van oplosmiddel)
x_solute = (m*M_solvent)/(1000+m*M_solvent)

Wat is stoichiometrie?

Stoichiometrie is gebaseerd op de wet van behoud van massa waarbij de totale massa van de reactanten gelijk is aan de totale massa van de producten, wat leidt tot het inzicht dat de relaties tussen hoeveelheden reactanten en producten typisch een verhouding vormen van positieve gehele getallen.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!