Molariteit van bi-bivalente elektrolyt gegeven ionsterkte Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Elektrochemie Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Concentratie van elektrolyt Activiteit van elektrolyten Belangrijke formules van Gibbs Vrije Energie en Entropie en Helmholtz Vrije Energie en Entropie Belangrijke formules van ionische activiteit Meer >>

✖De ionsterkte van een oplossing is een maatstaf voor de elektrische intensiteit als gevolg van de aanwezigheid van ionen in de oplossing.ⓘ Ionische kracht [I]

+10%

-10%

✖Molaliteit wordt gedefinieerd als het totale aantal mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel dat in de oplossing aanwezig is.ⓘ Molariteit van bi-bivalente elektrolyt gegeven ionsterkte [m]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Molariteit van bi-bivalente elektrolyt gegeven ionsterkte

Formule

m = (\frac{I}{4})

Voorbeeld

0.005 mol/kg = (\frac{0.02 mol/kg}{4})

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Elektrochemie Formule Pdf PDF Image

Molariteit van bi-bivalente elektrolyt gegeven ionsterkte Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

molaliteit = (Ionische kracht/4)
m = (I/4)
Deze formule gebruikt 2 Variabelen

Variabelen gebruikt

molaliteit - (Gemeten in Mol / kilogram) - Molaliteit wordt gedefinieerd als het totale aantal mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel dat in de oplossing aanwezig is.
Ionische kracht - (Gemeten in Mol / kilogram) - De ionsterkte van een oplossing is een maatstaf voor de elektrische intensiteit als gevolg van de aanwezigheid van ionen in de oplossing.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Ionische kracht: 0.02 Mol / kilogram --> 0.02 Mol / kilogram Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

m = (I/4) --> (0.02/4)

Evalueren ... ...

m = 0.005

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

0.005 Mol / kilogram --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

0.005 Mol / kilogram <-- molaliteit

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Elektrochemie » Concentratie van elektrolyt » Molariteit van bi-bivalente elektrolyt gegeven ionsterkte

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1600+ rekenmachines!

< Concentratie van elektrolyt Rekenmachines

Molaire concentratie gegeven Dissociatieconstante van zwakke elektrolyt

Gaan Ionische concentratie = Dissociatieconstante van zwak zuur/((Mate van dissociatie)^2)

Molariteit van oplossing gegeven molaire geleidbaarheid

Gaan molariteit = (Specifieke geleiding*1000)/(Oplossing Molaire geleidbaarheid)

Molariteit van bi-bivalente elektrolyt gegeven ionsterkte

Gaan molaliteit = (Ionische kracht/4)

Molariteit van uni-bivalente elektrolyt gegeven ionsterkte

Gaan molaliteit = Ionische kracht/3

Bekijk meer >>

Molariteit van bi-bivalente elektrolyt gegeven ionsterkte Formule

molaliteit = (Ionische kracht/4)
m = (I/4)

Wat is Ionische kracht?

Ionische sterkte van een oplossing is een maat voor de elektrische intensiteit door de aanwezigheid van ionen in de oplossing. Het wordt gegeven als de helft van de som van alle termen die worden verkregen door de molaliteit van elk ion te vermenigvuldigen met het kwadraat van zijn valentie. Met andere woorden, ionsterkte is de cumulatieve maat van zowel ladingen op het ion als de concentratie in de oplossing. Het concept van ionsterkte is altijd van toepassing op sterke elektrolyten (dwz zouten) en kan niet worden toegepast op zwakke elektrolyten.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!