Molair volume met behulp van aangepaste Berthelot-vergelijking gegeven kritische en gereduceerde parameters Rekenmachine

✖Verlaagde temperatuur is de verhouding van de werkelijke temperatuur van de vloeistof tot de kritische temperatuur. Het is dimensieloos.ⓘ Gereduceerde temperatuur [T_r]			+10% -10%
✖Kritische temperatuur is de hoogste temperatuur waarbij de stof als vloeistof kan bestaan. In deze fase verdwijnen de grenzen en kan de stof zowel als vloeistof als als damp bestaan.ⓘ Kritische temperatuur [T_c]			+10% -10%
✖Gereduceerde druk is de verhouding tussen de werkelijke druk van de vloeistof en de kritische druk. Het is dimensieloos.ⓘ Verminderde druk [P_r]			+10% -10%
✖Kritische druk is de minimale druk die nodig is om een stof bij de kritische temperatuur vloeibaar te maken.ⓘ Kritieke druk [P_c]			+10% -10%

✖Molair volume is het volume dat wordt ingenomen door één mol van een echt gas bij standaardtemperatuur en -druk.ⓘ Molair volume met behulp van aangepaste Berthelot-vergelijking gegeven kritische en gereduceerde parameters [V_m]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Molair volume met behulp van aangepaste Berthelot-vergelijking gegeven kritische en gereduceerde parameters

Formule

V m = ([R] \cdot \frac{T r \cdot T c}{P r \cdot P c}) \cdot (1 + ((\frac{9 \cdot \frac{P r \cdot P c}{P c}}{128 \cdot \frac{T r \cdot T c}{T c}}) \cdot (1 - (\frac{6}{\frac{{(T r \cdot T c)}^{2}}{{T c}^{2}}}))))

Voorbeeld

6.7E+6 m³/mol = ([R] \cdot \frac{10 \cdot 647 K}{3.675E-5 \cdot 218 Pa}) \cdot (1 + ((\frac{9 \cdot \frac{3.675E-5 \cdot 218 Pa}{218 Pa}}{128 \cdot \frac{10 \cdot 647 K}{647 K}}) \cdot (1 - (\frac{6}{\frac{{(10 \cdot 647 K)}^{2}}{{647 K}^{2}}}))))

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Echt gas Formule Pdf PDF Image

Molair volume met behulp van aangepaste Berthelot-vergelijking gegeven kritische en gereduceerde parameters Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Molair volume = ([R]*(Gereduceerde temperatuur*Kritische temperatuur)/(Verminderde druk*Kritieke druk))*(1+(((9*(Verminderde druk*Kritieke druk)/Kritieke druk)/(128*(Gereduceerde temperatuur*Kritische temperatuur)/Kritische temperatuur))*(1-(6/(((Gereduceerde temperatuur*Kritische temperatuur)^2)/(Kritische temperatuur^2))))))
V_m = ([R]*(T_r*T_c)/(P_r*P_c))*(1+(((9*(P_r*P_c)/P_c)/(128*(T_r*T_c)/T_c))*(1-(6/(((T_r*T_c)^2)/(T_c^2))))))
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 5 Variabelen

Gebruikte constanten

[R] - Universele gasconstante Waarde genomen als 8.31446261815324

Variabelen gebruikt

Molair volume - (Gemeten in Kubieke meter / Mole) - Molair volume is het volume dat wordt ingenomen door één mol van een echt gas bij standaardtemperatuur en -druk.
Gereduceerde temperatuur - Verlaagde temperatuur is de verhouding van de werkelijke temperatuur van de vloeistof tot de kritische temperatuur. Het is dimensieloos.
Kritische temperatuur - (Gemeten in Kelvin) - Kritische temperatuur is de hoogste temperatuur waarbij de stof als vloeistof kan bestaan. In deze fase verdwijnen de grenzen en kan de stof zowel als vloeistof als als damp bestaan.
Verminderde druk - Gereduceerde druk is de verhouding tussen de werkelijke druk van de vloeistof en de kritische druk. Het is dimensieloos.
Kritieke druk - (Gemeten in Pascal) - Kritische druk is de minimale druk die nodig is om een stof bij de kritische temperatuur vloeibaar te maken.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Gereduceerde temperatuur: 10 --> Geen conversie vereist
Kritische temperatuur: 647 Kelvin --> 647 Kelvin Geen conversie vereist
Verminderde druk: 3.675E-05 --> Geen conversie vereist
Kritieke druk: 218 Pascal --> 218 Pascal Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

V_m = ([R]*(T_r*T_c)/(P_r*P_c))*(1+(((9*(P_r*P_c)/P_c)/(128*(T_r*T_c)/T_c))*(1-(6/(((T_r*T_c)^2)/(T_c^2)))))) --> ([R]*(10*647)/(3.675E-05*218))*(1+(((9*(3.675E-05*218)/218)/(128*(10*647)/647))*(1-(6/(((10*647)^2)/(647^2))))))

Evalueren ... ...

V_m = 6714670.93626151

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

6714670.93626151 Kubieke meter / Mole --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

6714670.93626151 ≈ 6.7E+6 Kubieke meter / Mole <-- Molair volume

(Berekening voltooid in 00.020 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Kinetische theorie van gassen » Echt gas » Berthelot en gemodificeerd Berthelot-model van echt gas » Molair volume met behulp van aangepaste Berthelot-vergelijking gegeven kritische en gereduceerde parameters

Credits

Gemaakt door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 800+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 500+ rekenmachines!

< Berthelot en gemodificeerd Berthelot-model van echt gas Rekenmachines

Molair volume van echt gas met behulp van de Berthelot-vergelijking

Gaan Molair volume = ((1/Druk)+(Berthelot-parameter b/([R]*Temperatuur)))/((1/([R]*Temperatuur))-(Temperatuur/Berthelot-parameter a))

Druk van echt gas met behulp van de Berthelot-vergelijking

Gaan Druk = (([R]*Temperatuur)/(Molair volume-Berthelot-parameter b))-(Berthelot-parameter a/(Temperatuur*(Molair volume^2)))

Berthelot-parameter van echt gas

Gaan Berthelot-parameter a = ((([R]*Temperatuur)/(Molair volume-Berthelot-parameter b))-Druk)*(Temperatuur*(Molair volume^2))

Temperatuur van echt gas met Berthelot-vergelijking

Gaan Temperatuur = (Druk+(Berthelot-parameter a/Molair volume))/([R]/(Molair volume-Berthelot-parameter b))

Bekijk meer >>

Molair volume met behulp van aangepaste Berthelot-vergelijking gegeven kritische en gereduceerde parameters Formule

Wat zijn echte gassen?

Echte gassen zijn niet ideale gassen waarvan de moleculen ruimte innemen en interacties hebben; bijgevolg voldoen ze niet aan de ideale gaswet. Om het gedrag van echte gassen te begrijpen, moet met het volgende rekening worden gehouden: - samendrukbaarheidseffecten; - variabele soortelijke warmtecapaciteit; - van der Waals-strijdkrachten; - niet-evenwichtige thermodynamische effecten; - problemen met moleculaire dissociatie en elementaire reacties met variabele samenstelling.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!