Molair volume met behulp van aangepaste Berthelot-vergelijking gegeven kritische en werkelijke parameters Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening
Formule gebruikt
Molair volume = ([R]*Temperatuur/Druk)*(1+(((9*Druk/Kritieke druk)/(128*Temperatuur/Kritische temperatuur))*(1-(6/((Temperatuur^2)/(Kritische temperatuur^2))))))
Vm = ([R]*T/p)*(1+(((9*p/Pc)/(128*T/Tc))*(1-(6/((T^2)/(Tc^2))))))
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 5 Variabelen
Gebruikte constanten
[R] - Universele gasconstante Waarde genomen als 8.31446261815324
Variabelen gebruikt
Molair volume - (Gemeten in Kubieke meter / Mole) - Molair volume is het volume dat wordt ingenomen door één mol van een echt gas bij standaardtemperatuur en -druk.
Temperatuur - (Gemeten in Kelvin) - Temperatuur is de mate of intensiteit van warmte die aanwezig is in een stof of object.
Druk - (Gemeten in Pascal) - Druk is de kracht die loodrecht op het oppervlak van een object wordt uitgeoefend per oppervlakte-eenheid waarover die kracht wordt verdeeld.
Kritieke druk - (Gemeten in Pascal) - Kritische druk is de minimale druk die nodig is om een stof bij de kritische temperatuur vloeibaar te maken.
Kritische temperatuur - (Gemeten in Kelvin) - Kritische temperatuur is de hoogste temperatuur waarbij de stof als vloeistof kan bestaan. In deze fase verdwijnen de grenzen en kan de stof zowel als vloeistof als als damp bestaan.
STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid
Temperatuur: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Geen conversie vereist
Druk: 800 Pascal --> 800 Pascal Geen conversie vereist
Kritieke druk: 218 Pascal --> 218 Pascal Geen conversie vereist
Kritische temperatuur: 647 Kelvin --> 647 Kelvin Geen conversie vereist
STAP 2: Evalueer de formule
Invoerwaarden in formule vervangen
Vm = ([R]*T/p)*(1+(((9*p/Pc)/(128*T/Tc))*(1-(6/((T^2)/(Tc^2)))))) --> ([R]*85/800)*(1+(((9*800/218)/(128*85/647))*(1-(6/((85^2)/(647^2))))))
Evalueren ... ...
Vm = -600.546999840489
STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer
-600.546999840489 Kubieke meter / Mole --> Geen conversie vereist
DEFINITIEVE ANTWOORD
-600.546999840489 -600.547 Kubieke meter / Mole <-- Molair volume
(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Credits

Creator Image
Gemaakt door Prerana Bakli
Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS
Prerana Bakli heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 800+ meer rekenmachines!
Verifier Image
Geverifieërd door Prashant Singh
KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 500+ rekenmachines!

Berthelot en gemodificeerd Berthelot-model van echt gas Rekenmachines

Molair volume van echt gas met behulp van de Berthelot-vergelijking
​ LaTeX ​ Gaan Molair volume = ((1/Druk)+(Berthelot-parameter b/([R]*Temperatuur)))/((1/([R]*Temperatuur))-(Temperatuur/Berthelot-parameter a))
Druk van echt gas met behulp van de Berthelot-vergelijking
​ LaTeX ​ Gaan Druk = (([R]*Temperatuur)/(Molair volume-Berthelot-parameter b))-(Berthelot-parameter a/(Temperatuur*(Molair volume^2)))
Berthelot-parameter van echt gas
​ LaTeX ​ Gaan Berthelot-parameter a = ((([R]*Temperatuur)/(Molair volume-Berthelot-parameter b))-Druk)*(Temperatuur*(Molair volume^2))
Temperatuur van echt gas met Berthelot-vergelijking
​ LaTeX ​ Gaan Temperatuur = (Druk+(Berthelot-parameter a/Molair volume))/([R]/(Molair volume-Berthelot-parameter b))

Molair volume met behulp van aangepaste Berthelot-vergelijking gegeven kritische en werkelijke parameters Formule

​LaTeX ​Gaan
Molair volume = ([R]*Temperatuur/Druk)*(1+(((9*Druk/Kritieke druk)/(128*Temperatuur/Kritische temperatuur))*(1-(6/((Temperatuur^2)/(Kritische temperatuur^2))))))
Vm = ([R]*T/p)*(1+(((9*p/Pc)/(128*T/Tc))*(1-(6/((T^2)/(Tc^2))))))

Wat zijn echte gassen?

Echte gassen zijn niet ideale gassen waarvan de moleculen ruimte innemen en interacties hebben; bijgevolg voldoen ze niet aan de ideale gaswet. Om het gedrag van echte gassen te begrijpen, moet met het volgende rekening worden gehouden: - samendrukbaarheidseffecten; - variabele soortelijke warmtecapaciteit; - van der Waals-strijdkrachten; - niet-evenwichtige thermodynamische effecten; - problemen met moleculaire dissociatie en elementaire reacties met variabele samenstelling.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!