KGV rekenmachine

Molaire massa van gas gegeven temperatuur en gemiddelde snelheid Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Kinetische theorie van gassen Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Molaire massa van gas Acentrische factor Belangrijke formules in 2D Belangrijke formules op 1D Meer >>

✖De temperatuur van gas is de maat voor de warmte of koude van een gas.ⓘ Temperatuur van gas [T_g]			+10% -10%
✖De gemiddelde gassnelheid is het gemiddelde van alle snelheden van het gasmolecuul.ⓘ Gemiddelde gassnelheid [C_av]			+10% -10%

✖De molaire massa van een gas is de massa van een bepaalde stof gedeeld door de hoeveelheid stof.ⓘ Molaire massa van gas gegeven temperatuur en gemiddelde snelheid [M_{molar_g}]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Kinetische theorie van gassen Formule Pdf PDF Image

Molaire massa van gas gegeven temperatuur en gemiddelde snelheid Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Molaire massa van een gas = (8*[R]*Temperatuur van gas)/(pi*(Gemiddelde gassnelheid)^2)
M_{molar_g} = (8*[R]*T_g)/(pi*(C_av)^2)
Deze formule gebruikt 2 Constanten, 3 Variabelen

Gebruikte constanten

[R] - Universele gasconstante Waarde genomen als 8.31446261815324
pi - De constante van Archimedes Waarde genomen als 3.14159265358979323846264338327950288

Variabelen gebruikt

Molaire massa van een gas - (Gemeten in Kilogram Per Mole) - De molaire massa van een gas is de massa van een bepaalde stof gedeeld door de hoeveelheid stof.
Temperatuur van gas - (Gemeten in Kelvin) - De temperatuur van gas is de maat voor de warmte of koude van een gas.
Gemiddelde gassnelheid - (Gemeten in Meter per seconde) - De gemiddelde gassnelheid is het gemiddelde van alle snelheden van het gasmolecuul.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Temperatuur van gas: 30 Kelvin --> 30 Kelvin Geen conversie vereist
Gemiddelde gassnelheid: 5 Meter per seconde --> 5 Meter per seconde Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

M_{molar_g} = (8*[R]*T_g)/(pi*(C_av)^2) --> (8*[R]*30)/(pi*(5)^2)

Evalueren ... ...

M_{molar_g} = 25.4071262367719

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

25.4071262367719 Kilogram Per Mole -->25407.1262367719 Gram Per Mole (Bekijk de conversie hier)

DEFINITIEVE ANTWOORD

25407.1262367719 ≈ 25407.13 Gram Per Mole <-- Molaire massa van een gas

(Berekening voltooid in 00.021 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Kinetische theorie van gassen » Molaire massa van gas » Molaire massa van gas gegeven temperatuur en gemiddelde snelheid

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< Molaire massa van gas Rekenmachines

Molaire massa van gas gegeven gemiddelde snelheid, druk en volume

LaTeX Gaan Molaire massa gegeven AV en P = (8*Druk van Gas*Gasvolume)/(pi*((Gemiddelde gassnelheid)^2))

Molaire massa van gas gegeven gemiddelde snelheid, druk en volume in 2D

LaTeX Gaan Molaire massa 2D = (pi*Druk van Gas*Gasvolume)/(2*((Gemiddelde gassnelheid)^2))

Molaire massa van gas gegeven meest waarschijnlijke snelheid, druk en volume

LaTeX Gaan Molaire massa gegeven S en P = (2*Druk van Gas*Gasvolume)/((Meest waarschijnlijke snelheid)^2)

Molaire massa van gas gegeven meest waarschijnlijke snelheid, druk en volume in 2D

LaTeX Gaan Molaire massa van een gas = (Druk van Gas*Gasvolume)/((Meest waarschijnlijke snelheid)^2)

Bekijk meer >>

Molaire massa van gas gegeven temperatuur en gemiddelde snelheid Formule

LaTeX Gaan

Molaire massa van een gas = (8*[R]*Temperatuur van gas)/(pi*(Gemiddelde gassnelheid)^2)
M_{molar_g} = (8*[R]*T_g)/(pi*(C_av)^2)

Wat zijn de postulaten van de kinetische theorie van gassen?

1) Het werkelijke volume van gasmoleculen is verwaarloosbaar in vergelijking met het totale volume van het gas. 2) geen aantrekkingskracht tussen de gasmoleculen. 3) Gasdeeltjes zijn constant in willekeurige beweging. 4) Gasdeeltjes komen met elkaar en met de wanden van de container in botsing. 5) Botsingen zijn perfect elastisch. 6) Verschillende gasdeeltjes hebben verschillende snelheden. 7) De gemiddelde kinetische energie van het gasmolecuul is recht evenredig met de absolute temperatuur.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!