Molaire massa van gas gegeven meest waarschijnlijke snelheid, druk en volume Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening
Formule gebruikt
Molaire massa gegeven S en P = (2*Druk van Gas*Gasvolume)/((Meest waarschijnlijke snelheid)^2)
MS_P = (2*Pgas*V)/((Cmp)^2)
Deze formule gebruikt 4 Variabelen
Variabelen gebruikt
Molaire massa gegeven S en P - (Gemeten in Kilogram Per Mole) - De molaire massa gegeven S en P is de massa van een bepaalde stof gedeeld door de hoeveelheid stof.
Druk van Gas - (Gemeten in Pascal) - De druk van gas is de kracht die het gas uitoefent op de wanden van zijn container.
Gasvolume - (Gemeten in Kubieke meter) - Het volume van gas is de hoeveelheid ruimte die het inneemt.
Meest waarschijnlijke snelheid - (Gemeten in Meter per seconde) - De meest waarschijnlijke snelheid is de snelheid van een maximale fractie moleculen bij dezelfde temperatuur.
STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid
Druk van Gas: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal Geen conversie vereist
Gasvolume: 22.4 Liter --> 0.0224 Kubieke meter (Bekijk de conversie ​hier)
Meest waarschijnlijke snelheid: 20 Meter per seconde --> 20 Meter per seconde Geen conversie vereist
STAP 2: Evalueer de formule
Invoerwaarden in formule vervangen
MS_P = (2*Pgas*V)/((Cmp)^2) --> (2*0.215*0.0224)/((20)^2)
Evalueren ... ...
MS_P = 2.408E-05
STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer
2.408E-05 Kilogram Per Mole -->0.02408 Gram Per Mole (Bekijk de conversie ​hier)
DEFINITIEVE ANTWOORD
0.02408 Gram Per Mole <-- Molaire massa gegeven S en P
(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Credits

Creator Image
Gemaakt door Prashant Singh
KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!
Verifier Image
Geverifieërd door Akshada Kulkarni
Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana
Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

Molaire massa van gas Rekenmachines

Molaire massa van gas gegeven gemiddelde snelheid, druk en volume
​ LaTeX ​ Gaan Molaire massa gegeven AV en P = (8*Druk van Gas*Gasvolume)/(pi*((Gemiddelde gassnelheid)^2))
Molaire massa van gas gegeven gemiddelde snelheid, druk en volume in 2D
​ LaTeX ​ Gaan Molaire massa 2D = (pi*Druk van Gas*Gasvolume)/(2*((Gemiddelde gassnelheid)^2))
Molaire massa van gas gegeven meest waarschijnlijke snelheid, druk en volume
​ LaTeX ​ Gaan Molaire massa gegeven S en P = (2*Druk van Gas*Gasvolume)/((Meest waarschijnlijke snelheid)^2)
Molaire massa van gas gegeven meest waarschijnlijke snelheid, druk en volume in 2D
​ LaTeX ​ Gaan Molaire massa van een gas = (Druk van Gas*Gasvolume)/((Meest waarschijnlijke snelheid)^2)

Belangrijke formules op 1D Rekenmachines

Gemiddelde kwadratische snelheid van gasmolecuul gegeven druk en gasvolume in 1D
​ LaTeX ​ Gaan Wortelgemiddelde kwadraat van snelheid = (Druk van Gas*Gasvolume)/(Aantal moleculen*Massa van elke molecuul)
Molaire massa van gas gegeven gemiddelde snelheid, druk en volume
​ LaTeX ​ Gaan Molaire massa gegeven AV en P = (8*Druk van Gas*Gasvolume)/(pi*((Gemiddelde gassnelheid)^2))
Molaire massa gegeven Meest waarschijnlijke snelheid en temperatuur
​ LaTeX ​ Gaan Molaire massa gegeven V en P = (2*[R]*Temperatuur van gas)/((Meest waarschijnlijke snelheid)^2)
Molaire massa van gas gegeven meest waarschijnlijke snelheid, druk en volume
​ LaTeX ​ Gaan Molaire massa gegeven S en P = (2*Druk van Gas*Gasvolume)/((Meest waarschijnlijke snelheid)^2)

Molaire massa van gas gegeven meest waarschijnlijke snelheid, druk en volume Formule

​LaTeX ​Gaan
Molaire massa gegeven S en P = (2*Druk van Gas*Gasvolume)/((Meest waarschijnlijke snelheid)^2)
MS_P = (2*Pgas*V)/((Cmp)^2)

Wat zijn de postulaten van de kinetische theorie van gassen?

1) Het werkelijke volume van gasmoleculen is verwaarloosbaar in vergelijking met het totale volume van het gas. 2) geen aantrekkingskracht tussen de gasmoleculen. 3) Gasdeeltjes zijn constant in willekeurige beweging. 4) Gasdeeltjes komen met elkaar en met de wanden van de container in botsing. 5) Botsingen zijn perfect elastisch. 6) Verschillende gasdeeltjes hebben verschillende snelheden. 7) De gemiddelde kinetische energie van het gasmolecuul is recht evenredig met de absolute temperatuur.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!