Molaire Fusie-enthalpie gegeven Vriespunt van oplosmiddel Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening
Formule gebruikt
Molaire Enthalpie van Fusion = ([R]*Vriespunt oplosmiddel*Vriespunt oplosmiddel*Molaire massa van oplosmiddel)/(1000*Cryoscopische constante)
ΔHfusion = ([R]*Tfp*Tfp*Msolvent)/(1000*kf)
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 4 Variabelen
Gebruikte constanten
[R] - Universele gasconstante Waarde genomen als 8.31446261815324
Variabelen gebruikt
Molaire Enthalpie van Fusion - (Gemeten in Joule / Mol) - De molaire enthalpie van fusie is de hoeveelheid energie die nodig is om één mol van een stof bij constante temperatuur en druk van de vaste fase naar de vloeibare fase te veranderen.
Vriespunt oplosmiddel - (Gemeten in Kelvin) - Vriespunt van oplosmiddel is de temperatuur waarbij het oplosmiddel bevriest van vloeibare naar vaste toestand.
Molaire massa van oplosmiddel - (Gemeten in Gram) - De molaire massa van oplosmiddel is de molaire massa van het medium waarin de opgeloste stof is opgelost.
Cryoscopische constante - (Gemeten in Kelvin Kilogram per mol) - De cryoscopische constante wordt beschreven als de vriespuntdaling wanneer een mol niet-vluchtige opgeloste stof wordt opgelost in één kg oplosmiddel.
STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid
Vriespunt oplosmiddel: 430 Kelvin --> 430 Kelvin Geen conversie vereist
Molaire massa van oplosmiddel: 400 Kilogram --> 400000 Gram (Bekijk de conversie ​hier)
Cryoscopische constante: 6.65 Kelvin Kilogram per mol --> 6.65 Kelvin Kilogram per mol Geen conversie vereist
STAP 2: Evalueer de formule
Invoerwaarden in formule vervangen
ΔHfusion = ([R]*Tfp*Tfp*Msolvent)/(1000*kf) --> ([R]*430*430*400000)/(1000*6.65)
Evalueren ... ...
ΔHfusion = 92471827.8554306
STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer
92471827.8554306 Joule / Mol -->92471.8278554306 Kilojoule / Mol (Bekijk de conversie ​hier)
DEFINITIEVE ANTWOORD
92471.8278554306 92471.83 Kilojoule / Mol <-- Molaire Enthalpie van Fusion
(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Credits

Creator Image
Gemaakt door Prerana Bakli
Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS
Prerana Bakli heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 800+ meer rekenmachines!
Verifier Image
Geverifieërd door Akshada Kulkarni
Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana
Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

Depressie in vriespunt Rekenmachines

Cryoscopische constante gegeven molaire fusie-enthalpie
​ LaTeX ​ Gaan Cryoscopische constante = ([R]*Vriespunt oplosmiddel*Vriespunt oplosmiddel*Molaire massa van oplosmiddel)/(1000*Molaire Enthalpie van Fusion)
Molaliteit gegeven depressie in vriespunt
​ LaTeX ​ Gaan Molaliteit = Depressie in het vriespunt/(Cryoscopische constante*Van't Hoff-factor)
Van't Hoff-vergelijking voor depressie in het vriespunt van elektrolyt
​ LaTeX ​ Gaan Depressie in het vriespunt = Van't Hoff-factor*Cryoscopische constante*Molaliteit
Depressie in het vriespunt van oplosmiddel
​ LaTeX ​ Gaan Depressie in het vriespunt = Cryoscopische constante*Molaliteit

Molaire Fusie-enthalpie gegeven Vriespunt van oplosmiddel Formule

​LaTeX ​Gaan
Molaire Enthalpie van Fusion = ([R]*Vriespunt oplosmiddel*Vriespunt oplosmiddel*Molaire massa van oplosmiddel)/(1000*Cryoscopische constante)
ΔHfusion = ([R]*Tfp*Tfp*Msolvent)/(1000*kf)

Wat wordt bedoeld met een depressie in het vriespunt?

Vriespuntverlaging is het fenomeen dat beschrijft waarom het toevoegen van een opgeloste stof aan een oplosmiddel resulteert in een verlaging van het vriespunt van het oplosmiddel. Wanneer een stof begint te bevriezen, vertragen de moleculen door de temperatuurdalingen en beginnen de intermoleculaire krachten het over te nemen.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!