Molaire Fusie-enthalpie gegeven Vriespunt van oplosmiddel Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Oplossings- en colligatieve eigenschappen Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Depressie in vriespunt Belangrijke formules van Clausius Clapeyron-vergelijking Belangrijke formules van colligatieve eigenschappen Clausius Clapeyron-vergelijking Meer >>

✖Vriespunt van oplosmiddel is de temperatuur waarbij het oplosmiddel bevriest van vloeibare naar vaste toestand.ⓘ Vriespunt oplosmiddel [T_fp]			+10% -10%
✖De molaire massa van oplosmiddel is de molaire massa van het medium waarin de opgeloste stof is opgelost.ⓘ Molaire massa van oplosmiddel [M_solvent]			+10% -10%
✖De cryoscopische constante wordt beschreven als de vriespuntdaling wanneer een mol niet-vluchtige opgeloste stof wordt opgelost in één kg oplosmiddel.ⓘ Cryoscopische constante [k_f]			+10% -10%

✖De molaire enthalpie van fusie is de hoeveelheid energie die nodig is om één mol van een stof bij constante temperatuur en druk van de vaste fase naar de vloeibare fase te veranderen.ⓘ Molaire Fusie-enthalpie gegeven Vriespunt van oplosmiddel [ΔH_fusion]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Oplossings- en colligatieve eigenschappen Formule Pdf PDF Image

Molaire Fusie-enthalpie gegeven Vriespunt van oplosmiddel Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Molaire Enthalpie van Fusion = ([R]*Vriespunt oplosmiddel*Vriespunt oplosmiddel*Molaire massa van oplosmiddel)/(1000*Cryoscopische constante)
ΔH_fusion = ([R]*T_fp*T_fp*M_solvent)/(1000*k_f)
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 4 Variabelen

Gebruikte constanten

[R] - Universele gasconstante Waarde genomen als 8.31446261815324

Variabelen gebruikt

Molaire Enthalpie van Fusion - (Gemeten in Joule / Mol) - De molaire enthalpie van fusie is de hoeveelheid energie die nodig is om één mol van een stof bij constante temperatuur en druk van de vaste fase naar de vloeibare fase te veranderen.
Vriespunt oplosmiddel - (Gemeten in Kelvin) - Vriespunt van oplosmiddel is de temperatuur waarbij het oplosmiddel bevriest van vloeibare naar vaste toestand.
Molaire massa van oplosmiddel - (Gemeten in Gram) - De molaire massa van oplosmiddel is de molaire massa van het medium waarin de opgeloste stof is opgelost.
Cryoscopische constante - (Gemeten in Kelvin Kilogram per mol) - De cryoscopische constante wordt beschreven als de vriespuntdaling wanneer een mol niet-vluchtige opgeloste stof wordt opgelost in één kg oplosmiddel.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Vriespunt oplosmiddel: 430 Kelvin --> 430 Kelvin Geen conversie vereist
Molaire massa van oplosmiddel: 400 Kilogram --> 400000 Gram (Bekijk de conversie hier)
Cryoscopische constante: 6.65 Kelvin Kilogram per mol --> 6.65 Kelvin Kilogram per mol Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

ΔH_fusion = ([R]*T_fp*T_fp*M_solvent)/(1000*k_f) --> ([R]*430*430*400000)/(1000*6.65)

Evalueren ... ...

ΔH_fusion = 92471827.8554306

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

92471827.8554306 Joule / Mol -->92471.8278554306 Kilojoule / Mol (Bekijk de conversie hier)

DEFINITIEVE ANTWOORD

92471.8278554306 ≈ 92471.83 Kilojoule / Mol <-- Molaire Enthalpie van Fusion

(Berekening voltooid in 00.020 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Oplossings- en colligatieve eigenschappen » Depressie in vriespunt » Molaire Fusie-enthalpie gegeven Vriespunt van oplosmiddel

Credits

Gemaakt door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 800+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< Depressie in vriespunt Rekenmachines

Cryoscopische constante gegeven molaire fusie-enthalpie

LaTeX Gaan Cryoscopische constante = ([R]*Vriespunt oplosmiddel*Vriespunt oplosmiddel*Molaire massa van oplosmiddel)/(1000*Molaire Enthalpie van Fusion)

Molaliteit gegeven depressie in vriespunt

LaTeX Gaan Molaliteit = Depressie in het vriespunt/(Cryoscopische constante*Van't Hoff-factor)

Van't Hoff-vergelijking voor depressie in het vriespunt van elektrolyt

LaTeX Gaan Depressie in het vriespunt = Van't Hoff-factor*Cryoscopische constante*Molaliteit

Depressie in het vriespunt van oplosmiddel

LaTeX Gaan Depressie in het vriespunt = Cryoscopische constante*Molaliteit

Bekijk meer >>

Molaire Fusie-enthalpie gegeven Vriespunt van oplosmiddel Formule

LaTeX Gaan

Molaire Enthalpie van Fusion = ([R]*Vriespunt oplosmiddel*Vriespunt oplosmiddel*Molaire massa van oplosmiddel)/(1000*Cryoscopische constante)
ΔH_fusion = ([R]*T_fp*T_fp*M_solvent)/(1000*k_f)

Wat wordt bedoeld met een depressie in het vriespunt?

Vriespuntverlaging is het fenomeen dat beschrijft waarom het toevoegen van een opgeloste stof aan een oplosmiddel resulteert in een verlaging van het vriespunt van het oplosmiddel. Wanneer een stof begint te bevriezen, vertragen de moleculen door de temperatuurdalingen en beginnen de intermoleculaire krachten het over te nemen.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!