Molaire concentratie gegeven Dissociatieconstante van zwakke elektrolyt Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Elektrochemie Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Concentratie van elektrolyt Activiteit van elektrolyten Belangrijke formules van Gibbs Vrije Energie en Entropie en Helmholtz Vrije Energie en Entropie Belangrijke formules van ionische activiteit Meer >>

✖De dissociatieconstante van zwak zuur is een kwantitatieve maatstaf voor de sterkte van een zwak zuur in oplossing.ⓘ Dissociatieconstante van zwak zuur [k_a]			+10% -10%
✖De mate van dissociatie is de mate waarin stroom wordt gegenereerd die vrije ionen transporteert, die bij een bepaalde concentratie zijn gedissocieerd van de fractie opgeloste stof.ⓘ Mate van dissociatie [𝝰]			+10% -10%

✖De ionenconcentratie is de molaire concentratie van de elektrolyt die in de oplossing aanwezig is.ⓘ Molaire concentratie gegeven Dissociatieconstante van zwakke elektrolyt [C]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Molaire concentratie gegeven Dissociatieconstante van zwakke elektrolyt

Formule

C = \frac{k a}{{(𝝰)}^{2}}

Voorbeeld

0.11542 mol/L = \frac{1.5E-5}{{(0.0114)}^{2}}

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Elektrochemie Formule Pdf PDF Image

Molaire concentratie gegeven Dissociatieconstante van zwakke elektrolyt Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Ionische concentratie = Dissociatieconstante van zwak zuur/((Mate van dissociatie)^2)
C = k_a/((𝝰)^2)
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Ionische concentratie - (Gemeten in mole/liter) - De ionenconcentratie is de molaire concentratie van de elektrolyt die in de oplossing aanwezig is.
Dissociatieconstante van zwak zuur - De dissociatieconstante van zwak zuur is een kwantitatieve maatstaf voor de sterkte van een zwak zuur in oplossing.
Mate van dissociatie - De mate van dissociatie is de mate waarin stroom wordt gegenereerd die vrije ionen transporteert, die bij een bepaalde concentratie zijn gedissocieerd van de fractie opgeloste stof.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Dissociatieconstante van zwak zuur: 1.5E-05 --> Geen conversie vereist
Mate van dissociatie: 0.0114 --> Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

C = k_a/((𝝰)^2) --> 1.5E-05/((0.0114)^2)

Evalueren ... ...

C = 0.115420129270545

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

115.420129270545 Mol per kubieke meter -->0.115420129270545 mole/liter (Bekijk de conversie hier)

DEFINITIEVE ANTWOORD

0.115420129270545 ≈ 0.11542 mole/liter <-- Ionische concentratie

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Elektrochemie » Concentratie van elektrolyt » Molaire concentratie gegeven Dissociatieconstante van zwakke elektrolyt

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< Concentratie van elektrolyt Rekenmachines

Molaire concentratie gegeven Dissociatieconstante van zwakke elektrolyt

Gaan Ionische concentratie = Dissociatieconstante van zwak zuur/((Mate van dissociatie)^2)

Molariteit van oplossing gegeven molaire geleidbaarheid

Gaan molariteit = (Specifieke geleiding*1000)/(Oplossing Molaire geleidbaarheid)

Molariteit van bi-bivalente elektrolyt gegeven ionsterkte

Gaan molaliteit = (Ionische kracht/4)

Molariteit van uni-bivalente elektrolyt gegeven ionsterkte

Gaan molaliteit = Ionische kracht/3

Bekijk meer >>

< Belangrijke formules voor activiteit en concentratie van elektrolyten Rekenmachines

Activiteit van anodische elektrolyt van concentratiecel met overdracht gegeven valenties

Gaan Anodische Ionische activiteit = Kathodische Ionische activiteit/(exp((EMF van cel*Aantal positieve en negatieve ionen*Valenties van positieve en negatieve ionen*[Faraday])/(Transportnummer van anion*Totaal aantal ionen*[R]*Temperatuur)))

Activiteitscoëfficiënt van kathodische elektrolyt van concentratiecel zonder overdracht

Gaan Kathodische activiteitscoëfficiënt = (exp((EMF van cel*[Faraday])/(2*[R]*Temperatuur)))*((Anodische elektrolytmolaliteit*Anodische activiteitscoëfficiënt)/Kathodische elektrolytmolaliteit)

Activiteitscoëfficiënt van anodische elektrolyt van concentratiecel zonder overdracht

Gaan Anodische activiteitscoëfficiënt = ((Kathodische elektrolytmolaliteit*Kathodische activiteitscoëfficiënt)/Anodische elektrolytmolaliteit)/(exp((EMF van cel*[Faraday])/(2*[R]*Temperatuur)))

Activiteitscoëfficiënt gegeven Ionische activiteit

Gaan Activiteitscoëfficiënt = (Ionische activiteit/Molaliteit)

Bekijk meer >>

Molaire concentratie gegeven Dissociatieconstante van zwakke elektrolyt Formule

Ionische concentratie = Dissociatieconstante van zwak zuur/((Mate van dissociatie)^2)
C = k_a/((𝝰)^2)

Wat is de verwateringswet van Ostwald?

De verdunningswet van Ostwald beschrijft de dissociatieconstante van de zwakke elektrolyt met de mate van dissociatie (α) en de concentratie van de zwakke elektrolyt. De verdunningswet van Ostwald stelt dat alleen bij oneindige verdunning de zwakke elektrolyt volledige ionisatie ondergaat.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!