Molaliteit gegeven vriespuntdepressie Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Oplossings- en colligatieve eigenschappen Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Depressie in vriespunt Belangrijke formules van Clausius Clapeyron-vergelijking Belangrijke formules van colligatieve eigenschappen Clausius Clapeyron-vergelijking Meer >>

✖De depressie in het vriespunt is het fenomeen dat beschrijft waarom het toevoegen van een opgeloste stof aan een oplosmiddel resulteert in een verlaging van het vriespunt van het oplosmiddel.ⓘ Depressie in het vriespunt [ΔT_f]			+10% -10%
✖Molale vriespuntconstante, ook bekend als cryoscopische constante, is afhankelijk van de eigenschappen van het oplosmiddel, niet van de opgeloste stof.ⓘ Molal vriespunt constant [K_f]			+10% -10%

✖Molaliteit wordt gedefinieerd als het totale aantal molen opgeloste stof per kilogram oplosmiddel aanwezig in de oplossing.ⓘ Molaliteit gegeven vriespuntdepressie [m]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Molaliteit gegeven vriespuntdepressie

Formule

m = \frac{ΔT f}{K f}

Voorbeeld

0.12 mol/kg = \frac{12 K}{100 K*kg/mol}

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Oplossings- en colligatieve eigenschappen Formule Pdf PDF Image

Molaliteit gegeven vriespuntdepressie Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Molaliteit = Depressie in het vriespunt/Molal vriespunt constant
m = ΔT_f/K_f
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Molaliteit - (Gemeten in Mol / kilogram) - Molaliteit wordt gedefinieerd als het totale aantal molen opgeloste stof per kilogram oplosmiddel aanwezig in de oplossing.
Depressie in het vriespunt - (Gemeten in Kelvin) - De depressie in het vriespunt is het fenomeen dat beschrijft waarom het toevoegen van een opgeloste stof aan een oplosmiddel resulteert in een verlaging van het vriespunt van het oplosmiddel.
Molal vriespunt constant - (Gemeten in Kelvin Kilogram per mol) - Molale vriespuntconstante, ook bekend als cryoscopische constante, is afhankelijk van de eigenschappen van het oplosmiddel, niet van de opgeloste stof.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Depressie in het vriespunt: 12 Kelvin --> 12 Kelvin Geen conversie vereist
Molal vriespunt constant: 100 Kelvin Kilogram per mol --> 100 Kelvin Kilogram per mol Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

m = ΔT_f/K_f --> 12/100

Evalueren ... ...

m = 0.12

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

0.12 Mol / kilogram --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

0.12 Mol / kilogram <-- Molaliteit

(Berekening voltooid in 00.020 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Oplossings- en colligatieve eigenschappen » Depressie in vriespunt » Molaliteit gegeven vriespuntdepressie

Credits

Gemaakt door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 500+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Suman Ray Pramanik

Indian Institute of Technology (IIT), Kanpur

Suman Ray Pramanik heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 100+ rekenmachines!

< Depressie in vriespunt Rekenmachines

Cryoscopische constante gegeven molaire fusie-enthalpie

Gaan Cryoscopische constante = ([R]*Vriespunt oplosmiddel*Vriespunt oplosmiddel*Molaire massa van oplosmiddel)/(1000*Molaire Enthalpie van Fusion)

Molaliteit gegeven depressie in vriespunt

Gaan Molaliteit = Depressie in het vriespunt/(Cryoscopische constante*Van't Hoff-factor)

Van't Hoff-vergelijking voor depressie in het vriespunt van elektrolyt

Gaan Depressie in het vriespunt = Van't Hoff-factor*Cryoscopische constante*Molaliteit

Depressie in het vriespunt van oplosmiddel

Gaan Depressie in het vriespunt = Cryoscopische constante*Molaliteit

Bekijk meer >>

Molaliteit gegeven vriespuntdepressie Formule

Molaliteit = Depressie in het vriespunt/Molal vriespunt constant
m = ΔT_f/K_f

Verklaar vriespuntdepressie.

De vriespuntverlaging is de temperatuur waarbij het vloeibare oplosmiddel en het vaste oplosmiddel in evenwicht zijn, zodat hun dampdrukken gelijk zijn. Wanneer een niet-vluchtige opgeloste stof wordt toegevoegd aan een vluchtig vloeibaar oplosmiddel, zal de dampdruk van de oplossing lager zijn dan die van het zuivere oplosmiddel. Als gevolg hiervan zal de vaste stof met de oplossing bij een lagere temperatuur in evenwicht komen dan met het zuivere oplosmiddel.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!