Gemiddelde kwadratische snelheid van gasmolecuul gegeven druk en gasvolume in 1D Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening
Formule gebruikt
Wortelgemiddelde kwadraat van snelheid = (Druk van Gas*Gasvolume)/(Aantal moleculen*Massa van elke molecuul)
VRMS = (Pgas*V)/(Nmolecules*m)
Deze formule gebruikt 5 Variabelen
Variabelen gebruikt
Wortelgemiddelde kwadraat van snelheid - (Gemeten in Meter per seconde) - Root Mean Square of Speed is de waarde van de vierkantswortel van de som van de kwadraten van de stapelsnelheidswaarden gedeeld door het aantal waarden.
Druk van Gas - (Gemeten in Pascal) - De druk van gas is de kracht die het gas uitoefent op de wanden van zijn container.
Gasvolume - (Gemeten in Kubieke meter) - Het volume van gas is de hoeveelheid ruimte die het inneemt.
Aantal moleculen - Het aantal moleculen is het totale aantal deeltjes dat in de specifieke container aanwezig is.
Massa van elke molecuul - (Gemeten in Kilogram) - De massa van elk molecuul is de verhouding van molaire massa en Avagadro-getal.
STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid
Druk van Gas: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal Geen conversie vereist
Gasvolume: 22.4 Liter --> 0.0224 Kubieke meter (Bekijk de conversie ​hier)
Aantal moleculen: 100 --> Geen conversie vereist
Massa van elke molecuul: 0.1 Gram --> 0.0001 Kilogram (Bekijk de conversie ​hier)
STAP 2: Evalueer de formule
Invoerwaarden in formule vervangen
VRMS = (Pgas*V)/(Nmolecules*m) --> (0.215*0.0224)/(100*0.0001)
Evalueren ... ...
VRMS = 0.4816
STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer
0.4816 Meter per seconde --> Geen conversie vereist
DEFINITIEVE ANTWOORD
0.4816 Meter per seconde <-- Wortelgemiddelde kwadraat van snelheid
(Berekening voltooid in 00.020 seconden)

Credits

Creator Image
Gemaakt door Prerana Bakli
Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS
Prerana Bakli heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 800+ meer rekenmachines!
Verifier Image
Geverifieërd door Prashant Singh
KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 500+ rekenmachines!

Gemiddelde kwadratische snelheid van gas Rekenmachines

Gemiddelde kwadratische snelheid van gasmolecuul gegeven druk en gasvolume in 2D
​ LaTeX ​ Gaan Wortel gemiddelde vierkante snelheid 2D = (2*Druk van Gas*Gasvolume)/(Aantal moleculen*Massa van elke molecuul)
Gemiddelde kwadratische snelheid van gasmolecuul gegeven druk en gasvolume
​ LaTeX ​ Gaan Wortel gemiddelde kwadratische snelheid = (3*Druk van Gas*Gasvolume)/(Aantal moleculen*Massa van elke molecuul)
Gemiddelde kwadratische snelheid van gasmolecuul gegeven druk en gasvolume in 1D
​ LaTeX ​ Gaan Wortelgemiddelde kwadraat van snelheid = (Druk van Gas*Gasvolume)/(Aantal moleculen*Massa van elke molecuul)

Belangrijke formules op 1D Rekenmachines

Gemiddelde kwadratische snelheid van gasmolecuul gegeven druk en gasvolume in 1D
​ LaTeX ​ Gaan Wortelgemiddelde kwadraat van snelheid = (Druk van Gas*Gasvolume)/(Aantal moleculen*Massa van elke molecuul)
Molaire massa van gas gegeven gemiddelde snelheid, druk en volume
​ LaTeX ​ Gaan Molaire massa gegeven AV en P = (8*Druk van Gas*Gasvolume)/(pi*((Gemiddelde gassnelheid)^2))
Molaire massa gegeven Meest waarschijnlijke snelheid en temperatuur
​ LaTeX ​ Gaan Molaire massa gegeven V en P = (2*[R]*Temperatuur van gas)/((Meest waarschijnlijke snelheid)^2)
Molaire massa van gas gegeven meest waarschijnlijke snelheid, druk en volume
​ LaTeX ​ Gaan Molaire massa gegeven S en P = (2*Druk van Gas*Gasvolume)/((Meest waarschijnlijke snelheid)^2)

Gemiddelde kwadratische snelheid van gasmolecuul gegeven druk en gasvolume in 1D Formule

​LaTeX ​Gaan
Wortelgemiddelde kwadraat van snelheid = (Druk van Gas*Gasvolume)/(Aantal moleculen*Massa van elke molecuul)
VRMS = (Pgas*V)/(Nmolecules*m)

Wat zijn postulaten van de kinetische moleculaire theorie van gas?

1) Het werkelijke volume van gasmoleculen is verwaarloosbaar in vergelijking met het totale volume van het gas. 2) geen aantrekkingskracht tussen de gasmoleculen. 3) Gasdeeltjes zijn constant in willekeurige beweging. 4) Gasdeeltjes komen met elkaar en met de wanden van de container in botsing. 5) Botsingen zijn perfect elastisch. 6) Verschillende gasdeeltjes hebben verschillende snelheden. 7) De gemiddelde kinetische energie van het gasmolecuul is recht evenredig met de absolute temperatuur.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!