Massa van de stof die elektrolyse ondergaat gegeven ladingen en equivalent gewicht Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Elektrochemie Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Gelijkwaardig gewicht Activiteit van elektrolyten Belangrijke formules van Gibbs Vrije Energie en Entropie en Helmholtz Vrije Energie en Entropie Belangrijke formules van ionische activiteit Meer >>

✖Het equivalentgewicht van de stof is de verhouding van het molecuulgewicht tot de lading of valentie van de stof.ⓘ Equivalent gewicht van de stof [E]			+10% -10%
✖Een lading is de fundamentele eigenschap van vormen van materie die elektrostatische aantrekking of afstoting vertonen in de aanwezigheid van andere materie.ⓘ Aanval [q]			+10% -10%

✖De massa van ionen is het gewicht van de ionen die tijdens de elektrolyse hebben gereageerd of gevormd.ⓘ Massa van de stof die elektrolyse ondergaat gegeven ladingen en equivalent gewicht [m_ion]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Massa van de stof die elektrolyse ondergaat gegeven ladingen en equivalent gewicht

Formule

m ion = \frac{E \cdot q}{96485}

Voorbeeld

0.000171 g = \frac{55 g \cdot 0.3 C}{96485}

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Elektrochemie Formule Pdf PDF Image

Massa van de stof die elektrolyse ondergaat gegeven ladingen en equivalent gewicht Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

massa van ionen = (Equivalent gewicht van de stof*Aanval)/96485
m_ion = (E*q)/96485
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

massa van ionen - (Gemeten in Kilogram) - De massa van ionen is het gewicht van de ionen die tijdens de elektrolyse hebben gereageerd of gevormd.
Equivalent gewicht van de stof - (Gemeten in Kilogram) - Het equivalentgewicht van de stof is de verhouding van het molecuulgewicht tot de lading of valentie van de stof.
Aanval - (Gemeten in Coulomb) - Een lading is de fundamentele eigenschap van vormen van materie die elektrostatische aantrekking of afstoting vertonen in de aanwezigheid van andere materie.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Equivalent gewicht van de stof: 55 Gram --> 0.055 Kilogram (Bekijk de conversie hier)
Aanval: 0.3 Coulomb --> 0.3 Coulomb Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

m_ion = (E*q)/96485 --> (0.055*0.3)/96485

Evalueren ... ...

m_ion = 1.71011037985179E-07

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

1.71011037985179E-07 Kilogram -->0.000171011037985179 Gram (Bekijk de conversie hier)

DEFINITIEVE ANTWOORD

0.000171011037985179 ≈ 0.000171 Gram <-- massa van ionen

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Elektrochemie » Gelijkwaardig gewicht » Massa van de stof die elektrolyse ondergaat gegeven ladingen en equivalent gewicht

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1600+ rekenmachines!

< Gelijkwaardig gewicht Rekenmachines

Massa van stof die elektrolyse ondergaat gegeven stroom en tijd

Gaan massa van ionen = Elektrochemisch equivalent van element*Huidig*Totale benodigde tijd

Massa van de stof die elektrolyse ondergaat gegeven ladingen

Gaan massa van ionen = Elektrochemisch equivalent van element*Elektrische lading overgedragen via circuit

Elektrochemisch equivalent gegeven equivalent gewicht

Gaan Elektrochemisch equivalent van element = (Equivalent gewicht van de stof/96485)

Equivalent Gewicht gegeven Elektrochemisch equivalent

Gaan Gelijkwaardig gewicht = (Elektrochemisch equivalent van element*96485)

Bekijk meer >>

Massa van de stof die elektrolyse ondergaat gegeven ladingen en equivalent gewicht Formule

massa van ionen = (Equivalent gewicht van de stof*Aanval)/96485
m_ion = (E*q)/96485

Wat is de eerste wet van Faraday inzake elektrolyse?

De eerste elektrolysewet van Faraday stelt dat de hoeveelheid reactie die plaatsvindt in termen van de massa van ionen gevormd of ontladen uit een elektrolyt evenredig is met de hoeveelheid doorgelaten elektrische stroom. Omdat elektrische stroom (ampère) het aantal coulombs (Q) is dat in één seconde stroomt.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!