GGD van drie getallen

Madelung Constant met behulp van totale energie van ionen gegeven afstotende interactie Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Chemische binding Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Ionische binding Covalente binding Elektronegativiteit

⤿

Rooster-energie

⤿

Madelung Constant Afstand van dichtste nadering

✖De totale energie van ionen in een ionisch kristal in het rooster is de som van Madelung-energie en afstotende potentiële energie.ⓘ Totale energie van ionen in een ionisch kristal [E_tot]			+10% -10%
✖De afstotende interactie tussen ionen tussen atomen werkt over een zeer korte afstand, maar is erg groot wanneer de afstanden kort zijn.ⓘ Weerzinwekkende interactie tussen ionen [E]			+10% -10%
✖Afstand van dichtste nadering is de afstand waarop een alfadeeltje dichter bij de kern komt.ⓘ Afstand van dichtste nadering [r₀]			+10% -10%
✖Een lading is de fundamentele eigenschap van vormen van materie die elektrostatische aantrekking of afstoting vertonen in de aanwezigheid van andere materie.ⓘ Aanval [q]			+10% -10%

✖De Madelung-constante wordt gebruikt bij het bepalen van de elektrostatische potentiaal van een enkel ion in een kristal door de ionen te benaderen met puntladingen.ⓘ Madelung Constant met behulp van totale energie van ionen gegeven afstotende interactie [M]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Madelung Constant Formules Pdf PDF Image

Madelung Constant met behulp van totale energie van ionen gegeven afstotende interactie Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Madelung Constant = ((Totale energie van ionen in een ionisch kristal-Weerzinwekkende interactie tussen ionen)*4*pi*[Permitivity-vacuum]*Afstand van dichtste nadering)/(-(Aanval^2)*([Charge-e]^2))
M = ((E_tot-E)*4*pi*[Permitivity-vacuum]*r₀)/(-(q^2)*([Charge-e]^2))
Deze formule gebruikt 3 Constanten, 5 Variabelen

Gebruikte constanten

[Permitivity-vacuum] - Permittiviteit van vacuüm Waarde genomen als 8.85E-12
[Charge-e] - Lading van elektron Waarde genomen als 1.60217662E-19
pi - De constante van Archimedes Waarde genomen als 3.14159265358979323846264338327950288

Variabelen gebruikt

Madelung Constant - De Madelung-constante wordt gebruikt bij het bepalen van de elektrostatische potentiaal van een enkel ion in een kristal door de ionen te benaderen met puntladingen.
Totale energie van ionen in een ionisch kristal - (Gemeten in Joule) - De totale energie van ionen in een ionisch kristal in het rooster is de som van Madelung-energie en afstotende potentiële energie.
Weerzinwekkende interactie tussen ionen - (Gemeten in Joule) - De afstotende interactie tussen ionen tussen atomen werkt over een zeer korte afstand, maar is erg groot wanneer de afstanden kort zijn.
Afstand van dichtste nadering - (Gemeten in Meter) - Afstand van dichtste nadering is de afstand waarop een alfadeeltje dichter bij de kern komt.
Aanval - (Gemeten in Coulomb) - Een lading is de fundamentele eigenschap van vormen van materie die elektrostatische aantrekking of afstoting vertonen in de aanwezigheid van andere materie.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Totale energie van ionen in een ionisch kristal: 7.02E-23 Joule --> 7.02E-23 Joule Geen conversie vereist
Weerzinwekkende interactie tussen ionen: 5.93E-21 Joule --> 5.93E-21 Joule Geen conversie vereist
Afstand van dichtste nadering: 60 Angstrom --> 6E-09 Meter (Bekijk de conversie hier)
Aanval: 0.3 Coulomb --> 0.3 Coulomb Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

M = ((E_tot-E)*4*pi*[Permitivity-vacuum]*r₀)/(-(q^2)*([Charge-e]^2)) --> ((7.02E-23-5.93E-21)*4*pi*[Permitivity-vacuum]*6E-09)/(-(0.3^2)*([Charge-e]^2))

Evalueren ... ...

M = 1.69248134010118

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

1.69248134010118 --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

1.69248134010118 ≈ 1.692481 <-- Madelung Constant

(Berekening voltooid in 00.014 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Chemische binding » Ionische binding » Rooster-energie » Madelung Constant » Madelung Constant met behulp van totale energie van ionen gegeven afstotende interactie

Credits

Gemaakt door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 800+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< Madelung Constant Rekenmachines

Madelung Constant met behulp van de Born-Mayer-vergelijking

LaTeX Gaan Madelung Constant = (-Rooster Energie*4*pi*[Permitivity-vacuum]*Afstand van dichtste nadering)/([Avaga-no]*Lading van kation*Lading van anion*([Charge-e]^2)*(1-(Constant Afhankelijk van de samendrukbaarheid/Afstand van dichtste nadering)))

Madelung Constant met behulp van Born Lande-vergelijking

LaTeX Gaan Madelung Constant = (-Rooster Energie*4*pi*[Permitivity-vacuum]*Afstand van dichtste nadering)/((1-(1/Geboren exponent))*([Charge-e]^2)*[Avaga-no]*Lading van kation*Lading van anion)

Madelung Constant gegeven Repulsive Interaction Constant

LaTeX Gaan Madelung Constant = (Weerzinwekkende interactieconstante gegeven M*4*pi*[Permitivity-vacuum]*Geboren exponent)/((Aanval^2)*([Charge-e]^2)*(Afstand van dichtste nadering^(Geboren exponent-1)))

Madelung Constant met behulp van Kapustinskii Approximation

LaTeX Gaan Madelung Constant = 0.88*Aantal ionen

Bekijk meer >>

Madelung Constant met behulp van totale energie van ionen gegeven afstotende interactie Formule

LaTeX Gaan

Wat is de Born-Landé-vergelijking?

De Born-Landé-vergelijking is een middel om de rooster-energie van een kristallijne ionische verbinding te berekenen. In 1918 stelden Max Born en Alfred Landé voor dat de roosterenergie zou kunnen worden afgeleid van het elektrostatische potentieel van het ionenrooster en een afstotende potentiële energieterm. Het ionenrooster is gemodelleerd als een samenstel van harde elastische bollen die samen worden samengedrukt door de wederzijdse aantrekking van de elektrostatische ladingen op de ionen. Ze bereiken de waargenomen evenwichtsafstand van elkaar vanwege een balancerende korte afstandsafstoting.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!