KGV rekenmachine

Roosterenergie met behulp van Born Lande-vergelijking Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Chemische binding Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Ionische binding Covalente binding Elektronegativiteit

⤿

Rooster-energie

⤿

Afstand van dichtste nadering Madelung Constant

✖De Madelung-constante wordt gebruikt bij het bepalen van de elektrostatische potentiaal van een enkel ion in een kristal door de ionen te benaderen met puntladingen.ⓘ Madelung Constant [M]			+10% -10%
✖De lading van kation is de positieve lading over een kation met minder elektron dan het respectieve atoom.ⓘ Lading van kation [z⁺]			+10% -10%
✖De lading van anion is de negatieve lading over een anion met meer elektron dan het respectieve atoom.ⓘ Lading van anion [z^-]			+10% -10%
✖De Born Exponent is een getal tussen 5 en 12, experimenteel bepaald door de samendrukbaarheid van de vaste stof te meten, of theoretisch afgeleid.ⓘ Geboren exponent [n_born]			+10% -10%
✖Afstand van dichtste nadering is de afstand waarop een alfadeeltje dichter bij de kern komt.ⓘ Afstand van dichtste nadering [r₀]			+10% -10%

✖De roosterenergie van een kristallijne vaste stof is een maat voor de energie die vrijkomt wanneer ionen worden gecombineerd om een verbinding te maken.ⓘ Roosterenergie met behulp van Born Lande-vergelijking [U]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Ionische binding Formules Pdf PDF Image

Roosterenergie met behulp van Born Lande-vergelijking Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Rooster Energie = -([Avaga-no]*Madelung Constant*Lading van kation*Lading van anion*([Charge-e]^2)*(1-(1/Geboren exponent)))/(4*pi*[Permitivity-vacuum]*Afstand van dichtste nadering)
U = -([Avaga-no]*M*z⁺*z^-*([Charge-e]^2)*(1-(1/n_born)))/(4*pi*[Permitivity-vacuum]*r₀)
Deze formule gebruikt 4 Constanten, 6 Variabelen

Gebruikte constanten

[Permitivity-vacuum] - Permittiviteit van vacuüm Waarde genomen als 8.85E-12
[Avaga-no] - Het nummer van Avogadro Waarde genomen als 6.02214076E+23
[Charge-e] - Lading van elektron Waarde genomen als 1.60217662E-19
pi - De constante van Archimedes Waarde genomen als 3.14159265358979323846264338327950288

Variabelen gebruikt

Rooster Energie - (Gemeten in Joule / Mol) - De roosterenergie van een kristallijne vaste stof is een maat voor de energie die vrijkomt wanneer ionen worden gecombineerd om een verbinding te maken.
Madelung Constant - De Madelung-constante wordt gebruikt bij het bepalen van de elektrostatische potentiaal van een enkel ion in een kristal door de ionen te benaderen met puntladingen.
Lading van kation - (Gemeten in Coulomb) - De lading van kation is de positieve lading over een kation met minder elektron dan het respectieve atoom.
Lading van anion - (Gemeten in Coulomb) - De lading van anion is de negatieve lading over een anion met meer elektron dan het respectieve atoom.
Geboren exponent - De Born Exponent is een getal tussen 5 en 12, experimenteel bepaald door de samendrukbaarheid van de vaste stof te meten, of theoretisch afgeleid.
Afstand van dichtste nadering - (Gemeten in Meter) - Afstand van dichtste nadering is de afstand waarop een alfadeeltje dichter bij de kern komt.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Madelung Constant: 1.7 --> Geen conversie vereist
Lading van kation: 4 Coulomb --> 4 Coulomb Geen conversie vereist
Lading van anion: 3 Coulomb --> 3 Coulomb Geen conversie vereist
Geboren exponent: 0.9926 --> Geen conversie vereist
Afstand van dichtste nadering: 60 Angstrom --> 6E-09 Meter (Bekijk de conversie hier)

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

U = -([Avaga-no]*M*z⁺*z^-*([Charge-e]^2)*(1-(1/n_born)))/(4*pi*[Permitivity-vacuum]*r₀) --> -([Avaga-no]*1.7*4*3*([Charge-e]^2)*(1-(1/0.9926)))/(4*pi*[Permitivity-vacuum]*6E-09)

Evalueren ... ...

U = 3523.34291347466

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

3523.34291347466 Joule / Mol --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

3523.34291347466 ≈ 3523.343 Joule / Mol <-- Rooster Energie

(Berekening voltooid in 00.020 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Chemische binding » Ionische binding » Rooster-energie » Roosterenergie met behulp van Born Lande-vergelijking

Credits

Gemaakt door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 800+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< Rooster-energie Rekenmachines

Roosterenergie met behulp van Born Lande-vergelijking

LaTeX Gaan Rooster Energie = -([Avaga-no]*Madelung Constant*Lading van kation*Lading van anion*([Charge-e]^2)*(1-(1/Geboren exponent)))/(4*pi*[Permitivity-vacuum]*Afstand van dichtste nadering)

Born Exponent met behulp van Born Lande-vergelijking

LaTeX Gaan Geboren exponent = 1/(1-(-Rooster Energie*4*pi*[Permitivity-vacuum]*Afstand van dichtste nadering)/([Avaga-no]*Madelung Constant*([Charge-e]^2)*Lading van kation*Lading van anion))

Elektrostatische potentiële energie tussen paar ionen

LaTeX Gaan Elektrostatische potentiële energie tussen ionenpaar = (-(Aanval^2)*([Charge-e]^2))/(4*pi*[Permitivity-vacuum]*Afstand van dichtste nadering)

Weerzinwekkende interactie

LaTeX Gaan Weerzinwekkende interactie = Weerzinwekkende interactie constante/(Afstand van dichtste nadering^Geboren exponent)

Bekijk meer >>

Roosterenergie met behulp van Born Lande-vergelijking Formule

LaTeX Gaan

Wat is de Born-Landé-vergelijking?

De Born-Landé-vergelijking is een middel om de rooster-energie van een kristallijne ionische verbinding te berekenen. In 1918 stelden Max Born en Alfred Landé voor dat de roosterenergie zou kunnen worden afgeleid van het elektrostatische potentieel van het ionenrooster en een afstotende potentiële energieterm. Het ionenrooster is gemodelleerd als een samenstel van harde elastische bollen die samen worden samengedrukt door de wederzijdse aantrekking van de elektrostatische ladingen op de ionen. Ze bereiken de waargenomen evenwichtsafstand van elkaar vanwege een balancerende korte afstandsafstoting.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!