GGD van twee getallen

K-waarde van component met behulp van de gewijzigde wet van Raoult Rekenmachine

Engineering Chemie Financieel Fysica Meer >>

↳

Chemische technologie Civiel Elektrisch Elektronica Meer >>

⤿

Thermodynamica Basisprincipes van petrochemie Bewerkingen voor massaoverdracht Chemische reactietechniek Meer >>

⤿

Fase-evenwicht Ideaal gas Koeling en vloeibaarmaking Oplossing thermodynamica Meer >>

⤿

Damp-vloeistofevenwicht Gibbs faseregel

⤿

De wet van Raoult, de gewijzigde wet van Raoult en de wet van Henry in ELO Activiteitscoëfficiëntmodellen aanpassen aan ELO-gegevens Antoine-vergelijking Correlaties voor vloeistoffase-activiteitscoëfficiënten Meer >>

⤿

K-waarden voor Gamma Phi-formulering, de wet van Raoult, de gewijzigde wet van Raoult en de wet van Henry

✖Activiteitscoëfficiënt in de wet van Raoults is een factor die in de thermodynamica wordt gebruikt om afwijkingen van ideaal gedrag in een mengsel van chemische stoffen te verklaren.ⓘ Activiteitscoëfficiënt in de wet van Raoults [γ_Raoults]			+10% -10%
✖Verzadigde druk in de wet van Raoult is de druk waarbij een bepaalde vloeistof en zijn damp of een bepaalde vaste stof en zijn damp in evenwicht naast elkaar kunnen bestaan, bij een bepaalde temperatuur.ⓘ Verzadigde druk in de wet van Raoult [P_Saturated]			+10% -10%
✖De totale gasdruk is de som van alle krachten die de gasmoleculen uitoefenen op de wanden van hun container.ⓘ Totale gasdruk [P_T]			+10% -10%

✖K-waarde wordt gedefinieerd als de verhouding van de molfractie in de dampfase tot de molfractie in de vloeibare fase.ⓘ K-waarde van component met behulp van de gewijzigde wet van Raoult [K]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Chemische technologie Formule Pdf PDF Image

K-waarde van component met behulp van de gewijzigde wet van Raoult Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

K-waarde = (Activiteitscoëfficiënt in de wet van Raoults*Verzadigde druk in de wet van Raoult)/Totale gasdruk
K = (γ_Raoults*P_Saturated)/P_T
Deze formule gebruikt 4 Variabelen

Variabelen gebruikt

K-waarde - K-waarde wordt gedefinieerd als de verhouding van de molfractie in de dampfase tot de molfractie in de vloeibare fase.
Activiteitscoëfficiënt in de wet van Raoults - Activiteitscoëfficiënt in de wet van Raoults is een factor die in de thermodynamica wordt gebruikt om afwijkingen van ideaal gedrag in een mengsel van chemische stoffen te verklaren.
Verzadigde druk in de wet van Raoult - (Gemeten in Pascal) - Verzadigde druk in de wet van Raoult is de druk waarbij een bepaalde vloeistof en zijn damp of een bepaalde vaste stof en zijn damp in evenwicht naast elkaar kunnen bestaan, bij een bepaalde temperatuur.
Totale gasdruk - (Gemeten in Pascal) - De totale gasdruk is de som van alle krachten die de gasmoleculen uitoefenen op de wanden van hun container.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Activiteitscoëfficiënt in de wet van Raoults: 0.9 --> Geen conversie vereist
Verzadigde druk in de wet van Raoult: 200 Pascal --> 200 Pascal Geen conversie vereist
Totale gasdruk: 102100 Pascal --> 102100 Pascal Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

K = (γ_Raoults*P_Saturated)/P_T --> (0.9*200)/102100

Evalueren ... ...

K = 0.00176297747306562

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

0.00176297747306562 --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

0.00176297747306562 ≈ 0.001763 <-- K-waarde

(Berekening voltooid in 00.020 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Engineering » Chemische technologie » Thermodynamica » Fase-evenwicht » Damp-vloeistofevenwicht » De wet van Raoult, de gewijzigde wet van Raoult en de wet van Henry in ELO » K-waarden voor Gamma Phi-formulering, de wet van Raoult, de gewijzigde wet van Raoult en de wet van Henry » K-waarde van component met behulp van de gewijzigde wet van Raoult

Credits

Gemaakt door Shivam Sinha

Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 300+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Pragati Jaju

Technische Universiteit (COEP), Pune

Pragati Jaju heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 200+ rekenmachines!

< K-waarden voor Gamma Phi-formulering, de wet van Raoult, de gewijzigde wet van Raoult en de wet van Henry Rekenmachines

Fugacity-coëfficiënt van component met behulp van K-waarde-expressie voor Gamma-Phi-formulering

LaTeX Gaan Fugacity-coëfficiënt in de wet van Raoult = (Activiteitscoëfficiënt in de wet van Raoults*Verzadigde druk in Gamma-Phi-formulering)/(K-waarde*Totale gasdruk)

K-waarde van component met behulp van Gamma-Phi-formulering

LaTeX Gaan K-waarde = (Activiteitscoëfficiënt in de wet van Raoults*Verzadigde druk in Gamma-Phi-formulering)/(Fugacity-coëfficiënt in de wet van Raoult*Totale gasdruk)

Activiteitscoëfficiënt van component met behulp van K-waarde-expressie voor Gamma-Phi-formulering

LaTeX Gaan Activiteitscoëfficiënt in de wet van Raoults = (K-waarde*Fugacity-coëfficiënt in de wet van Raoult*Totale gasdruk)/Verzadigde druk in Gamma-Phi-formulering

K-waarde of damp-vloeistof distributieverhouding van component

LaTeX Gaan K-waarde = Molfractie van de component in de dampfase/Molfractie van component in vloeibare fase

Bekijk meer >>

K-waarde van component met behulp van de gewijzigde wet van Raoult Formule

LaTeX Gaan

K-waarde = (Activiteitscoëfficiënt in de wet van Raoults*Verzadigde druk in de wet van Raoult)/Totale gasdruk
K = (γ_Raoults*P_Saturated)/P_T

Definieer K-waarde en zijn relatie met relatieve volatiliteit (α).

De K-waarde of damp-vloeistofverdelingsverhouding van een component is de verhouding van de dampmolfractie van die component tot de vloeibare molfractie van die component. AK-waarde voor een meer vluchtige component is groter dan een K-waarde voor een minder vluchtige component. Dat betekent dat α (relatieve vluchtigheid) ≥ 1, aangezien de grotere K-waarde van de meer vluchtige component in de teller staat en de kleinere K van de minder vluchtige component in de noemer.

Wat zijn de beperkingen van Henry Law?

De wet van Henry is alleen van toepassing als de moleculen van het systeem in evenwicht zijn. De tweede beperking is dat het niet geldt wanneer gassen onder extreem hoge druk worden geplaatst. De derde beperking is dat het niet van toepassing is wanneer het gas en de oplossing chemische reacties met elkaar aangaan.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!