Isotherme compressie van ideaal gas Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening
Formule gebruikt
Isothermisch werk = Aantal Mollen*[R]*Gastemperatuur*2.303*log10(Eindvolume van systeem/Initieel volume van systeem)
WIso T = Nmoles*[R]*Tg*2.303*log10(Vf/Vi)
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 1 Functies, 5 Variabelen
Gebruikte constanten
[R] - Universele gasconstante Waarde genomen als 8.31446261815324
Functies die worden gebruikt
log10 - De gewone logaritme, ook wel bekend als de tientallige logaritme of de decimale logaritme, is een wiskundige functie die het omgekeerde is van de exponentiële functie., log10(Number)
Variabelen gebruikt
Isothermisch werk - (Gemeten in Joule) - Isothermisch werk is het werk dat wordt gedaan in het isotherme proces. Bij een isotherm proces blijft de temperatuur constant.
Aantal Mollen - Aantal Mollen is de hoeveelheid aanwezig gas in mollen. 1 mol gas weegt evenveel als zijn molecuulgewicht.
Gastemperatuur - (Gemeten in Kelvin) - Gastemperatuur is de maat voor de warmte of koude van een gas.
Eindvolume van systeem - (Gemeten in Kubieke meter) - Het eindvolume van het systeem is het volume dat wordt ingenomen door de moleculen van het systeem wanneer het thermodynamisch proces heeft plaatsgevonden.
Initieel volume van systeem - (Gemeten in Kubieke meter) - Het aanvankelijke volume van het systeem is het volume dat aanvankelijk door de moleculen van het systeem wordt ingenomen voordat het proces is gestart.
STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid
Aantal Mollen: 4 --> Geen conversie vereist
Gastemperatuur: 300 Kelvin --> 300 Kelvin Geen conversie vereist
Eindvolume van systeem: 13 Kubieke meter --> 13 Kubieke meter Geen conversie vereist
Initieel volume van systeem: 11 Kubieke meter --> 11 Kubieke meter Geen conversie vereist
STAP 2: Evalueer de formule
Invoerwaarden in formule vervangen
WIso T = Nmoles*[R]*Tg*2.303*log10(Vf/Vi) --> 4*[R]*300*2.303*log10(13/11)
Evalueren ... ...
WIso T = 1667.05826672037
STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer
1667.05826672037 Joule --> Geen conversie vereist
DEFINITIEVE ANTWOORD
1667.05826672037 1667.058 Joule <-- Isothermisch werk
(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Credits

Creator Image
Gemaakt door Kethavath Srinath
Osmania Universiteit (OE), Hyderabad
Kethavath Srinath heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 1000+ meer rekenmachines!
Verifier Image
Geverifieërd door Urvi Rathod
Vishwakarma Government Engineering College (VGEC), Ahmedabad
Urvi Rathod heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1900+ rekenmachines!

Ideaal gas Rekenmachines

Isotherme compressie van ideaal gas
​ LaTeX ​ Gaan Isothermisch werk = Aantal Mollen*[R]*Gastemperatuur*2.303*log10(Eindvolume van systeem/Initieel volume van systeem)
Vrijheidsgraad gegeven Molaire interne energie van ideaal gas
​ LaTeX ​ Gaan Graad van vrijheid = 2*Interne energie/(Aantal Mollen*[R]*Gastemperatuur)
Ideale gaswet voor het berekenen van het volume
​ LaTeX ​ Gaan Ideale gaswet voor het berekenen van volume = [R]*Gastemperatuur/Totale druk van ideaal gas
Ideale gaswet voor het berekenen van druk
​ LaTeX ​ Gaan Ideale gaswet voor het berekenen van druk = [R]*(Gastemperatuur)/Totaal volume van systeem

Basisformules van thermodynamica Rekenmachines

Totaal aantal variabelen in systeem
​ LaTeX ​ Gaan Totaal aantal variabelen in systeem = Aantal fasen*(Aantal componenten in systeem-1)+2
Graad van vrijheid
​ LaTeX ​ Gaan Graad van vrijheid = Aantal componenten in systeem-Aantal fasen+2
Aantal componenten
​ LaTeX ​ Gaan Aantal componenten in systeem = Graad van vrijheid+Aantal fasen-2
Aantal fasen
​ LaTeX ​ Gaan Aantal fasen = Aantal componenten in systeem-Graad van vrijheid+2

Isotherme compressie van ideaal gas Formule

​LaTeX ​Gaan
Isothermisch werk = Aantal Mollen*[R]*Gastemperatuur*2.303*log10(Eindvolume van systeem/Initieel volume van systeem)
WIso T = Nmoles*[R]*Tg*2.303*log10(Vf/Vi)

Isotherm proces definiëren?

Een isotherm proces is een thermodynamisch proces waarbij de temperatuur van een systeem constant blijft. De overdracht van warmte in of uit het systeem gebeurt zo langzaam dat het thermisch evenwicht in stand wordt gehouden.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!